1、届高考化学二轮专题复习课件+检测专题二 化学计量及其应用考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律(一)阿伏加德罗常数及其应用1与气体摩尔
2、体积22.4Lmol1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4Lmol1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。正误判断，正确的打“”，错误的打“”标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA()标准状况下，22.4L的SO2中含有的SO2分子数为NA()常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA()
3、2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023()2与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；如：CnH2n2中化学键数目为3n1；(7)一
4、定物质的量的SiO2中含SiO键、金刚石(或石墨)中1molC中含CC键、1molP4中含PP键的数目。正误判断，正确的打“”，错误的打“”32g18O2中含有2NA个氧原子()17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA()30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()12g金刚石含有的共价键数为4NA()3与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2
5、、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。正误判断，正确的打“”，错误的打“”1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(
6、)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()足量KMnO4与含1molHCl的浓HCl溶液反应生成标况下7LCl2()足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移mole()足量Fe与1L1molL1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2()1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()4
7、与可逆反应相关的NA的应用在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH正误判断，正确的打“”，错误的打“”2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA()标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()5电解质溶液中粒子数目的判断审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质
8、或能水解的“弱离子”，如1L1molL1的乙酸或1L1molL1乙酸钠溶液中CH3COO数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，与电解质的组成无关；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，与电解质的组成有关。正误判断，正确的打“”，错误的打“”0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()0.1molL
9、1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()“三年高考”全国卷“NA”应用试题汇编1(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol
10、，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有
11、的中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。3(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案A
12、解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。4(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为
13、2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2N
14、OO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。(二)理解公式推论，破解阿伏加德罗常数应用阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出：(1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。1同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙
15、的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答案B解析A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲p乙n1n2M乙M甲yx，故正确。2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()A物质的量：甲乙B气体体积：甲乙C摩尔体积
16、：甲乙D相对分子质量：甲乙答案D解析同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。A项，根据n知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据VVm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲乙，则气体体积甲乙，故B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲乙，摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲乙，故D正确。考点二一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶
17、液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。1七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2实验步骤要理清如：配制500mL0.1molL1Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。答案5.33仪器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引
18、流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。4误差分析点点清误差分析的思维流程与方法(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：砝码生锈：偏高。定容时，溶液温度高
19、：偏高。定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。称量时物码颠倒且使用游码：偏低。未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。称量易吸水物质时间过长：偏低。转移时，有液体溅出：偏低。滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。容量瓶内有少量水：无影响。5换算关系会推导(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为 gcm3，气体的摩尔质量为M gmol1，则cmolL1。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c (c为溶质的物质的量浓度/molL1，为溶液的密度/gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质
20、量/gmol1)。6两条规律理解透(1)稀释定律如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1c2V2。如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1m2w2。(2)混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。两溶液等质量混合：w (w1w2)。两溶液等体积混合a若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w (w1w2)，如H2SO4溶液。b若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w (w1w2)，如氨水、酒精溶液。题组一仪器的正确使用及实验操作的规范
21、性1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)配制浓度为0.010molL1的KMnO4溶液可以称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度()(2017全国卷，9D)(2)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2016浙江理综，8D)(3)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)(4)配制一定浓度的NaCl溶液()(2015四川理综，3A)(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课
22、标全国卷，12A)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。3(1)配制浓度为2molL1的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将_(填字母)。A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0g D等于0.2g(2)2017天
23、津理综，9(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。答案(1)C(2)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管解析(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0g烧杯质量。(2)配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。题组二有关浓度的换算4相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度答案C解析由c知D项正确；由c知B项正确；由w知C项错
24、误，将此式变形后即可得到A项中的式子。5体积为VL、密度为gcm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmolL1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是()Ac BmVwCw D答案A解析已知：c1000或c。A项，c，正确；B项，m1000wV，错误；C项，w，错误；D项，注意w与w%的区别，错误。题组三溶液稀释规律的应用6取100mL0.3molL1的硫酸溶液和300mL0.25molL1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21molL1 B0.42molL1C0.56molL1 D0.26molL1答案B解析根
25、据题意可知，混合后H2SO4溶液的H浓度关系如下：c3V3c1V1c2V2，可得n(H)(0.1L0.3molL10.3L0.25molL1)20.21mol，所以c(H)0.42molL1。7(2017盐城模拟)实验室常用98%(1.84gmL1)的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23gmL1，其物质的量浓度为()A4.6molL1 B5.7molL1C3.88molL1 D18.4molL1答案C解析实验室配制14溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：w%100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)3.88m
26、olL1，故选C。掌握两项技能(1)用98%的浓H2SO4配制100mL14的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。(2)配制100g20%的NaCl溶液：准确称量20.0gNaCl固体，然后再转移到200mL的烧杯中，再用量筒量取80mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。题组四溶液中电荷守恒在物质的量浓度计算中的应用8把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰
27、好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1答案D解析根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。9把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1
28、B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)molamol、n(SO)2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。考点三化学计算的类型和方法1明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。2掌握两种方法(1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。3计算类型及实验方法(1)计算类型确定化学式；确定样品质量分数。(2)实验方法滴定分析法；沉淀分析法；热重分析法。题组一“关系式”法的应用(一)由“元素守恒”确定关系式1在O2中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化转变为H2SO4。这些H2SO4可以用20mL0.5
