1、化学竞赛答案08泉州初三化学竞赛选拔赛试卷答案一、 选择题1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B二 填空题1、C + SiO2 = Si + 2CO、Si + 2Cl2=SiCl4、 2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl2、（1）A、C、E（3分） （2）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2分）3、（1）不同（2）6.021023 , 36.021023 （3）826.0210234、3，275、（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1分）（2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多
2、，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（2分）（3）7.4（2分）三、实验与探究1、（6分）（1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气 （2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳 （3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同2、(1) ：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO23、（1）（或） （2）A C （3）催化剂种类不同，催化效果不同 （4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）4、（6分，各1.5分）（1）装置的气
3、密性良好（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上（4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。四、计算题 1、（3分）(1)0037g (2)8%（各1.5分）2、（1）（3分）0.72（2）（3分）6克2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题：题号12345678答案DDBBDDA、CC题号9101112131415答案B、CA、CDBCB、CB、D二、填空题：16（2分，每空1分）（1）稳定 （2） （全对1分，有错不给分）17（3分）相对分子质量依次增大；
4、除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他 合理答案同样给分） HCl 10 （共1分）18（3分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止）19（4分）（1）CO2 + 2 NH3 = CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分） （2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分）20（5分）（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁（1分） （3）CO2CO2 2CO22CO （各1分）21（3分）2 Ca(H2O)b = bCH4 +（2ab）CO2 （2分） （其他合理答案同样给分） a b （1分
5、）22（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （2分） （2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 = 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3 (2分) Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 （1分）23（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3 （2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。 （其他合理答案同样给分） （3）除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤 （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过量的Na2CO3 （5）NaOH、BaCl2、Na2
6、CO3（其他合理答案同样给分）24（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。（2分） （2）60 80 （各1分） （3）按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6 0.7中优选继续； （4分） 按0.65、0.70、0.75收集实验 （1分）发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 （发生爆炸的最大值+ 0.05） （2分）三、实验题：25（4分）（1）仪器A（1分）B（1分）（A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧
7、瓶也给分） （2）（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分）26（3分）（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分） （2）该装置的缺陷是： 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分）27（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气 （3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。28（8分）（1）1.6 （1分） （1分） （2）生成50mL气体所需时间 （1分） （3）a d（2分，错1个扣1分，扣完为止） （4）
8、20.8 mL （1分） （5） 实验步骤设计这一步骤的目的将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量CuO的质量在反应前后是否保持不变将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解CuO的化学性质在反应前后是否保持不变（共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）四、计算题： 29（4分）设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na和SO42之间的关系得： H2SO42 NaOH （1分） 98 80 x 150 g16% （1分） x= (9815016%)g/80 = 29.4g （1分） (H2SO4）29.4g/100g 29.4% （1
9、分） （其他合理过程也给分）30（6分）解：（1）m(CO2) 11.21.964 22 g （1分） 设盐酸中HCl的质量为x。HCl CO2 36.5 44 x 22 x 18.25 g （1分） （2） V(CO2) 11.21.2 13.44 L （2分） （3）m(粉末) 451.4 63 g 若x 63 g ，则 y L （1分） 若x 63 g ，则 y 11.21.4 15.68 L （1分） 答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。 若x63 g ，y L ；若x63 g ，y 15.68 L 。附加题：解： 若10 g全是MnO2。 则m
10、(KClO3) 2510 15 g 设生成KCl为x。2KClO32KCl + 3O2 245 149 15 x x 9.12 g （2分） 此时KCl的溶解度为： 59.3 (g)56.3 (g) 因此10 g不可能都是MnO2。 （2分） 若10 g是KCl和MnO2的混合物。 则该温度下KCl的溶解度为： g 与表中溶解度数值比较可知该数值可能存在。 （2分） 两次溶解在水（12 g5 g）中溶解的KCl的质量为： （1210）（1）6.8 g （1分） 加热后固体减轻的质量为：256.8108.2 g （1分）设需要KClO3为 y。2KClO32KCl + 3O2 245 96 y
11、8.2 y 20.93 g （2分） 答：原混合物中含有KClO3的质量为20.93克。2008年“天原杯”广东省初中化学竞赛初赛试题答案第一部分（共100分）一 、 选择题（本题包括14小题，本大题共28分）题号1234567891011121314答案DDCACCBBCDBCBD二 、填空题（ 本题包括5小题，共20分）15(2分)3；非金属16（ 4分）电极；除铁锈 ； 密度最小；还原性17（4分）CH4+2O2CO2+2H2O；硫化氢；空气（或氧气）18（5分） Cl2Br2I2S B 19.(5分) 45 45.5 50 加速溶解 取水时视线俯视；称量固体时左码右物三、简答题（ 本题
12、包括2小题 ，共15分 ）20 （8分）（1）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。2释放； 3、CO2+H2O=H2CO3； 4大；深海中压强大，温度低。21（ 7分） Ca(OH)2; NaOH; Na3CO3 Na3CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH复分解反应; 四、 实验题(本题包括2小题 ，共23分 ）22（11分） （1）铁架台；酒精灯 （2）酒精不能超过酒精灯容积的2/3；用酒精灯外焰加热等（或其他合理答案） MnO2、 （3）ABCD或CD 2H2O2 = 2H2O + O2 （4）水槽；碱石灰（或生石灰、烧碱、浓硫酸等）23.(1) 除去不溶
13、性杂质 与硫酸铜完全反应过滤 除去过量的铁 得到硫酸亚铁溶液和铜将滤液蒸发结晶 (2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe+ H2SO4H2+ Fe2 SO4 (3)不变;增大24 .（共7分） （1）C （1分）（2）593% （3分）（3）422mg （3分）25.（1）（2分）所以（2）（2分）解：设理论是最多吸收二氧化硫的质量为x。 112 1281400t80% x第二部分（共30分）六、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分）题号2627282930答案BBCBDDAC七、（本题有2小题，共9分）31. （共2分） 8 498032（共7分）（3）、CO2、C
14、O、H2O。（1分） （4）第二种（1分） H2C2O4CO2COH2O （2分） （5）底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 （1分）（或乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在；或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题） 证明方法：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾。 （2分）八、（6分）33（6分） （3分）设16mL该酱油中含铁元素质量为x 由题意得：100mL（200mg 12 .5%）=16mLx 解得：x= 4mg 此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg10%=0.4 mg （3分）设需
15、要硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）晶体质量为y Fe FeSO47H2O56 2781.12g y561.12 g = 278y 解得y = 5.56g 答：0.4 mg； 5.56g 湖北初 赛 参 考 答 案一、选择题题号12345678910答案BCBBADCBDB题号11121314151617181920答案BBB、DCCDA、CDCB、D二、21. 2KClO32KCl+3O2（2分）催化作用；K2MnO4；Cl2（各1分）22. Cl、F、Mg（各1分）S2-（1分）Na2S等（1分）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）三、23.（每空2分，共8分）（1）温度降低时，烧瓶内的
16、压强降低，烧杯中的水回流，可准确量出气体的体积。（或若玻璃管C的出口离开水面，则在温度降低时，烧杯中多排入的水不能被吸入烧瓶，导致测得气体的体积偏大。）（2）保持容器内外气压相等，如果不一致，就不能准确量出气体的体积。（3）1.43 g/L 32%24.（1）H2（1分）除去X气体中可能混有的酸性气体（1分）（2）除去X气体中的水蒸气（1分） D（1分）（3）)H2CuO CuH2O（2分） H2Cu2O2CuH2O（2分）（4）（2.25 m110 m2）g（1分）（5）吸收空气中的水蒸气（2分）（防止D管中吸入空气中的水蒸气）（6）碱石灰（1分）四、25.（共9分）因为金属钠的活动性很强，
17、先与水反应生成氢气同时产生NaOH（2分）；取蓝色沉淀于试管中加入足量的稀硫酸充分振荡，沉淀全部溶解无固体存在，证明蓝色沉淀中不含铜（2分） 2Na+2H2O=2NaOH+H2(2分) 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4(2分)有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生（1分）26.（1）Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3（各1分）（2）实验操作实验现象结论取白色固体少许于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡、静置后取上层清夜，加入CuSO4溶液（3分）开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生（2分）白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物 （2分
18、）（3）Na2CO3与NaHCO3的混合物（2分）五、计算题（共8分）（1）14% （2）m8 g2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案一、选择题题号12345678答案AD ABCDBDCB题号9101112131415答案DACCBACCD二、填空题16、(3分)银（Ag） 金刚石（C） 碳酸氢钠（NaHCO3 ） 17、(2分) Cu、Ca CO318、(5分) (1)吸附杂质 明矾 (2)蒸馏 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl219、(6分)（1）Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3； （2.）
19、(3) O2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。(4)2Mg + CO2 = 2MgO + C 置换反应20、(7分) ：(1) 淡蓝色气体 ； 具有强氧化性 ； 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ； (2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 ； (3) 3O2 2O3 ； (4) 6P + 5O3 =点燃 3P2O5 (5) CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应 ；21、(6分) （1）试管；（2）b c；（3）降温结晶；（4）1；（5）大于t22（5分）（1）HCl ，NaCl ；(2) 盐 ；（3 ）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaC
20、l等 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2三、实验题23、(5分) （1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯 （3）b24、(6分) （1）己甲戊-丁-乙-丙，（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水（3）（7.2-6.4）：6.4 （4）无影响（5）不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。25.（11分）（1） 反应物的状态和反应条件等 图2 （2） 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等（3） 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2干燥二氧化碳 浓硫酸（
21、4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊（6）2Na2O22H2O=4NaOHO2（7）35.1kg。四、计算题26（6分）(1)6.72 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g= 3.36 g，有： 矿石 生铁 =，解得m(矿石) = 2 t。27（8分）解：设40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 138 73 149 10 g13.8 x m 0.7 g -(2分) K2
22、CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl 111 100 149 y 2 g n 2.2 g -(2分) 剩余K2CO3的质量为10 g13.81.38 g -(2分)固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g7.85 g7.9 g -(2分)答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为7.9 g。2008年中山市初中学生化学竞赛初赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分） 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A 11.C 12.C 1
23、3.D 14.B以下各题的化学方程式，未配平扣1分，有反应条件而未写的1分，扣完为止。二、填空题（本题有5小题，共22分）15（5分）CO N2 Cu H2O C6016(4分) （1）（1分）有甜味、白色、固体、易溶于水等（任答一点即可得分） （2）（2分）X 50时Y、Z两物质的溶解度相等且为70g（或答50时Y、Z两物质的溶解度70g。） （3）（1分）有17（4分）（1）3（1分） （2）Li+MnO2=LiMnO2（2分） （3）B（1分）18（4分）（1）（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）（2分）易与空气中的某些物质反应而变质，或易吸水潮解，或受热易变
24、质（1分） 固体烧碱、生石灰（1分）。合理答案均给分19（5分）（1）（2分）NH3+HCl=NH4Cl 原子在化学变化中不会改变（合理答案均给分）（2）（1分）两种气体反应生成了固体，使瓶内压强减少 （3）（2分）氮肥 碱性物质；三本题2小题，共16分20（8分）（1）（1分）单质 点燃（2）（2分）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4（1分） 食醋（1分）（3）（4分） 4P+5O2=2P2O5 （2分） 将温度降至白磷的着火点以下，隔绝白磷与空气接触（2分）（4）（1分） A、C（少选、多选、错选不给分）21（8分）（1）（3分）Ag、Fe ZnSO4 （2）（3分）Z
25、n+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2Ag (2分) Zn+ Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+ Fe (1分)（3）（2分）取少量上层清液，加入少量锌粒（1分），若锌粒上有固体析出，则A不过量，若锌粒上无固体析出，则A过量（1分）四、（本题有2小题，共22分）22(15分) （1）（1分）集气瓶 MnO2（2）（4分）2KClO3=2KCl+3O2或2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2（2分） D或F（2分）（3）（2分） A F（4）（8分）装置图见右（其中a处画有固体1分，A与B间连接正确1分，C高温处有橡胶塞、且导管长进短出1分）CuO+CO=Cu+CO2（2分） 无水硫酸铜（
26、或无水CuSO4 ,1分） 澄清石灰水（1分） 在C的导管尾端点燃（1分）23三（1分）实验报告：猜测实验内容实验现象结论及化学方程式铁、铜、银的混合物（1分）向滤出的固体中加入稀硫酸（1分）固体部分溶解，同时有气泡产生，溶液变为浅绿色（1分）加入稀硫酸有气体产生，说明固体中含有铁，（1分）固体中含有铁说明银离子、铜离子被全部置换出来，即固体中还含有铜和银，（1分）则固体为铁、铜、银的混合固体。Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 (1分) 五、（本题有2小题，共12分）24（6分）（1）（1分）矿物质（或微量元素铁） （2）（3分）152（1分） 36.8%（2分）（3）（2分）2350mg36.8%=110.4mg 25（6分）【数据处理】从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（1分） 106 44 x 2.2g （1分） （1分） （2）则样品中NaOH质量分数为： （1分） 答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%。【反思与交流】NaOH 相同 （2分）2007年双阳区初中化学竞赛初赛试题参考答案一、选择题：(共40分)题号12345678910答案BBDDCA
