1、C非金属单质燃烧时火焰均为无色D焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来3 2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是A石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A碱土金属元素B元素周期表中第312列的过渡元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D左下方区域的金属元素5. 块状大理石与过量的3 molL1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速
2、率，可采取的措施是：加入一定量的氯化钠固体 改用6 molL1盐酸 改用粉末状大理石 适当升高温度 A B C D6. 下列不属于取代反应的是 A乙酸乙酯的水解反应 B苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持5560C在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 D甲烷在光照条件下与氯气发生反应 7. 下列说法不正确的是A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C在原电池内部阳离子向正极区域移动 D原电池是把化学能转化为电能的装置8. 下列说法正确的是 A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BA族和A族元素原子化合时，一定形成离子键C任何分子内一定存在化学键DH2O分子的形成是H、O原子相互提供电
3、子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。9. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是A反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率10. 化学反应H2（g） I2（g） 2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2（g），充分反应后，该密闭容器中A2 mol H2已耗尽 B3 mo
4、l I2（g）已耗尽 CHI的物质的量等于4 mol DHI的物质的量少于4 mol11. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B硒（Se）化氢比硫化氢稳定C氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强DN、O、F原子半径依次增大12. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育）13. 把a、b、c、d
5、四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d导线c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为Aa b c d Bc a b . d Ca c d b Db d c a14. 一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g） 5O2（g）4NO（g） 6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是 ANH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B混合气体的密度保持不变CNO的物质的量保持不变 DNH3和O2的浓度不再变化15. 下列叙
6、述中正确的是A多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16. 下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色C乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应D甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应17. 某学生用如图所示装置对化学反应：2X Y 2Z 进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中
7、液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A仅 B仅 C仅 D仅18. 如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是 dabcA元素c的含氧酸一定是强酸B元素a、d的原子半径：adC元素b在自然界中存在游离态D元素b、c的阴离子半径：bc 第卷（非选择题共54分）1第卷共页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括3小题，共26分）19（4分）下列
8、各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。 16O2和18O3 质子数相同而中子数不同的两种粒子 和 （核内15个中子）葡萄糖和果糖 和20.（12分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：efgh（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为_；以A为原料，可制得当今世界上产量最
9、大的塑料产品，该反应的化学方程式为_；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为_。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为_。（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为_（用化学式表示），该物质所含化学键类型为_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）。21.（10分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间
10、的关系可用如图曲线来表示。（1）曲线由O a段不产生氢气的原因是 ，有关反应的化学方程式为_；（2）曲线bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 _；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 _；（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？_（填“会”或“不会”）。四、（本题包括2小题，共15分）22.（3分）下列实验操作或结论正确的是_（填序号）。 A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中 B. 向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯D. 分别向少量酸性KMn
11、O4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前23.（12分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2 6OH 5Cl ClO3 3H2O（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下
12、列反应：2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O则可选择的发生装置是（填序号）_。五、（本题包括2小题，共13分）24（4分）某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数。则：R的质量数为 ，质子数为 ；R在周期表中的位置为第 周期第 族。25.（9分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。3 g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24 L（标准状况），生成水1.8 g，该有机化合物的相对分子质量为60。（1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素。（2）通过计算推导A的分子
13、式。（3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为_。20122013学年度第二学期高一期末考试高一化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题，共46分。评分标准参照试题）一、（每小题2分。共16分）1.B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8. D 二、（每小题3分。共30分）9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.B 15. C 16.D 17. A 18. A第卷（非
14、选择题，共54分）19.（4分） （每空1分，错选或多选均不得分）20.（12分）（1）HClO4 （1分） （2）SiH4NH3H2O（1分） （3）CH2CH2 （1分） nCH2=CH2 （2分）加成反应 （1分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）（4）H、Cl （1分） （5）NH4NO3 （1分） 离子键、共价键（1分） 离子 （1分）21.（10分）（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2（2分）Al2O33H2SO4=Al2（SO4）33H2O（2分）（2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大（2分）（3）硫酸的浓度逐
15、渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降（2分）（4）不会（2分）22.（3分）CDE（漏选一个扣1分，多选一个倒扣1分，直至0分）23.（12分）（1）检查装置的气密性 （2分）（2）MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O （2分） Cl2 2OH Cl ClO H2O （2分）（3）除去Cl2中的HCl气体（2分） 防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（2分）（4）ad（2分）24（4分） 12 6 2（或二） A（每空1分）25.（9分）（1）（3分）n（C） n（CO2） 2.24 L/22.4 Lmol1 0.1 mol （1分
16、） n（H） 2n（H2O） 2（1.8 g/18 gmol-1） 0.2 mol （1分）m（C） m（H） 0.1 mol 12 gmol1+0.2 mol 1 gmol1 1.4 g3 g这说明该物质中含有氧元素，且m（O） 3 g 1.4 g 1.6 g （1分）（2）（4分）n（O） 1.6 g/16 gmol-1 0.1 mol n（A） 3 g60 gmol-1 0.05 moln（B）: n（C）: n（H）: n（O） =0.05 mol:0.1 mol:0.2 mol:0.1 mol 1:2:4:2 故1 mol A中C、H、O的物质的量分别为2 mol、4 mol、2 mol，则A的分子式为C2H4O2 （其中过程2分，结果2分，其他合理解法同样评分）（3）CH3COOH （2分）
