1、高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.5610-10、7.710-13、6.310-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、 Br-、 S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( )A. Cl-、Br-、S2- B. Br-、Cl-、S2- C. S2-、Br-、Cl- D. Br-、S2-、Cl-2已知Ag2SO4的Ksp为2.0105 mol3L3，将适量Ag2S
2、O4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO42浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag 和SO42浓度随时间变化关系的是( )A. A B. B C. C D. D3已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整
3、pH，使溶液的pH大于( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 54一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=lgc(M)，pc(CO32-)=lgc(CO32-)。下列说法正确的是( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32)D. a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32)5常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平
4、衡曲线如图所示。下列判断错误的是( )Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3molL-1D向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点6向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )Ac(H+) B c(Ca2+) C c(CO32-) D Ksp(CaCO3)7已知常温下：Ksp(AgCl)1.61010，下列叙述正确的是 ( )AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小BAgCl的悬浊液中c（Cl-）=410-5.5
5、mol/LC将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(MgF2)，就会出现沉淀的转化，故错误。11【答案】D【解析】ACaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42-)c(Ca2+)，故A错误；Bd为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；CKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D根据图示数据，可以
6、看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=910-6，则平衡后(Ca2+)c(SO42-)，c(SO4-)小于3l0-3mol/L，故D正确；故选D。12【答案】A【解析】A、存在：NH3H2ONH4OH，加水稀释促进电离，n(NH4)增大，n(NH3H2O)减小，因此比值增大，故正确；B、根据Ksp=c(Cu2)c2(OH)，解得c(OH)=109molL1，因此c(H)=1014/109=105molL1，pH=5，故错误；C、根据电荷守恒，有c(NH4)c(H)
7、=c(OH)2c(SO42)，因为pH=7，则c(H)=c(OH)，因此有c(NH4)=2c(SO42)，故错误；D、pH相同，强电解质的浓度小于弱电解质的浓度，NH3H2O是弱电解质，Cu2完全沉淀时消耗的溶液的体积大于V，故错误。13【答案】C【解析】A.根据方程式，PbCO3的溶解度小于PbSO4，故A错误；B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液转变为硫酸钠溶液，pH降低，故B错误；C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，碳酸氢钠的电离程度较小，碳酸根离子浓度较小，而碳酸钠中碳酸根离子浓度较大，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，
8、故C正确；D. 整个过程涉及两个复分解反应：PbSO4(s) + CO32(aq) PbCO3(s) + SO42(aq)和PbCO3灼烧后获得PbO，一个氧化还原反应：PbO转变为Pb，故D错误；故选C。14【答案】A【解析】A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的体积，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，
9、与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。15【答案】 +3 Na2B4O7+H2SO4+5H2O= Na2SO4+H3BO3 ClO- +Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+ 调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去 蒸发浓缩、趁热过滤 0.21 BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-【解析】硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2，蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。(1)Na2B4O710H2O中，钠的化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价代数和为0计算得到B的化合价为：2(+1)+4x+(-2)7=0，x=+3，故答案为：+3；(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小
