1、全国中考化学科普阅读题的综合中考真题汇总附答案一、中考初中化学科普阅读题1阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.91.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃
2、疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A2.070B2.04.0133（23.1%）C4.06.02617（65.4%）D6.05345（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
3、依据文章内容，回答下列问题。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_。（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_（填字母序号）。A均属于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_（填字母序号）。A胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2
4、 氧气 碳酸氢钠和碳酸钙 BC C 【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2（2）食物变质是食物与氧气反应 ，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量 ，正确； C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。（5） 胃液pH的正常范围在0.91.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。考点：化学用语、化学与健康的知识。2二氧化氯（ClO2）是
5、一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：
6、（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和_等方面内容。（2）二氧化氯的化学性质有_；_。（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+ 2H2C2O42ClO2+ 2CO2 + K2C2O4+_（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是_。【答案】用途 能与水发生化学反应 腐蚀性、不稳定性等 2H2O 喷水吸收 【解析】【详解】（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数
7、目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4 ，故还生成了2个水分子 ；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。3阅读资料并回答问题钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81，沸点 882.9。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。(1)贮存金属钠时，用液
8、体石蜡包裹的作用是_；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_。铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子_(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方案验证预测的实验操作预期现象1取少量溶液A于试管中，滴入_，振荡观察。如果观察到_则预测成立。2取少量溶液A于试管中，滴入_，振荡观察。如果观察到_则预测成立。3取少量
9、溶液A于试管中，滴入_，振荡观察。如果观察到_则预测成立。【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO2Na2CO3+CO OH- 酚酞溶液/石蕊溶液 无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl2溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是；钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb】化学性质与金属钠很
10、相似，根据，可见无色溶液A中含有OH-；为了验证OH-的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-，猜想正确；方案2，加入MgCl2溶液，因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH-，猜想正确；方案3，取少量溶液A于试管中，滴入CuSO4溶液，振荡观察，因为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH-，猜想正确。【点睛】本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。4氯化
11、钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图由图1可知，元素的化学性质与_(填字母序号)密切相关。A最外层电子数 B质子数 C电子层数图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是_。图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是_，该反应的化学方程式是_。【答案】A H 3 【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H在NaClO2中，钠元素是1价
12、，氧元素是2价，设氯元素的化合价是x，则有(1)x(2)20，x3；据图可以看出，该反应是 Cl2和NaClO2反应生成了ClO2和NaCl，故填：3，。5阅读下面小文章，回答问题。氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？_、（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。_、（3）根据文中信息，
13、写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。_、_。【答案】排水法、向下排空气法 2H2+O22H2O、H2+CuOCu+H2O 填充气球 作燃料 【解析】【分析】不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。【详解】（1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。（2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以化学方程式为。 （3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。6阅读下面科普短文，回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期
14、表的第五周期IIB族，原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属，熔点320.9.沸点765;密度8.64g/cm3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入
15、过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。依据文章内容，回答下列问题：(1)镉原子的原子核外有_个电子层: 核外有_个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂， 使镉离子_(填离子符号)形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥， 既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_。【答案】5 48 Cd+2HCl=CdCl2+H2 Cd2+ K2CO3 【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素
16、原子的电子层数。根据 “镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知，镉原子的原子核外有5个电子层；原子序数=核电荷数=核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有48个电子在绕核运转；（2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显+2价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2；（3）根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知，镉离子带2个单位的正电荷，离子符号为：Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发
17、生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥， 既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。7可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4nH2O，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。2017年5月，中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的
18、洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。(1)一个甲烷分子中含有_个原子。32g甲烷完全燃烧后可以生成_g二氧化碳。(2)下列有关说法正确的是_。A 可燃冰的开采不存在任何困难B 可燃冰是一种前景广阔的燃料C 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体(3)某种可燃冰的组成为CH4nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=_。(4)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式_。【答案】5 88 BC 8 CH4+C
19、O2 2CO+2H2 【解析】【分析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。【详解】（1）甲烷的化学式为,一个甲烷分子中含有5个原子，设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x. x=88g故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。（2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选B。（3）某种可燃冰的组成为CH4n
20、H2O，其中CH4与H2O的质量比是1：9，则16：18n=1:9，所以n=8。（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+CO2 2CO+2H2。【点睛】甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。8阅读下列科普短文南海我们的“聚宝盆”南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了
21、约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。综合分析上
22、述材料，回答下列问题：（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括_。（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_。（4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：I操作a的名称是_，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。玻璃棒在该操作中的作用是_。II写出第、两步反应的化学方程式：_,_。（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_。【答案】煤 物理变化 CH4+2O2CO2+2H2O 过滤 漏斗
23、 引流、压平滤纸 CaCO3CaO+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蛋白质 【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括煤；（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）I 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀分离，操作a的名称是过滤；过滤操作的装置由铁架台、烧杯
24、、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒在该操作中的作用是引流、压平滤纸；II第、两步反应分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为：CaCO3CaO+CO2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质。9阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大 家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食
25、品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。 疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 15 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止 致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤
26、汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你 体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范 围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_。（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为
27、_。（3）下列有关说法正确的是_。 A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的 B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势 C适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸 盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室 一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制 取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3 的装置（获取 H2 的装置已略去）：C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程 式为_。反应时 N2 和 H2 的质量比_如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管
28、口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_。B 中浓硫酸的作用是_。用实验方法证明确实有 NH3 生成_。【答案】+3 价 每千克体重 0.2mg ABC N2+3H22NH3 14:3； 未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡 除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气） 反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明 反应生成了氨气 【解析】（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+(-2)2=0，解得x=+3；（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性
29、安全摄入量为每千克体重 0.2 mg；（3）下列有关说法正确的是：A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。（4）C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；反应时 N2 和 H2 的质量比即为相对分子质量比，即28:（23）=14:3；如
30、果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡；浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；证明确实有 NH3 生成的实验方法：因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明 反应生成了氨气。10化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点-117.3。沸点78.2。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0(W)。酒精体积比浓度在70时，对于
