1、高二化学复习资料目录 -1一、 物资的分类 -2二、 物质的量 -3三、 化学反应的类型（1）（2）（3）（4） -4-7四、原子结构 -8五、元素周期表 -9六、元素周期律 -10 七、常见物质的检验、物质的分离和提纯 -11一、物质的分类 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物 1、物质 化合物 氧化物 纯净物 无机化合物（酸、碱、盐、氧化物） 非金属 单质 金属混合物：化合物：有机化合物：酸：碱：盐：单质：氧化物：1.下列物质属于纯净物的是：（ ）A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2、下列物质:H2O；NaCl；H2SO4；Ca(OH)2；Fe2O3 FeSO47
2、H2O；HNO3；AgNO3；NaHCO3中,其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 (填写各物质的序号)。3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44下列物质的分类正确的是：（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCO
3、CNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成29多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合7.下列各组物质按酸、碱、
4、盐顺序排列正确的是（ ） A.硫酸、纯碱、石膏 B.硫酸、烧碱、明矾C.碳酸、乙醇、苏打 D.磷酸、熟石灰、苛性钾二、物质的量1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。21mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系：n=。（N:粒子个数）4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5质量与物质的量的关系： n=。6体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都
5、约为22.4L。7阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：计算 m=cvM 称量 溶解 转移（洗涤2-3次洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签。习题 1下列说法正确的是：（ ）A1 molH2的质量是1 g B1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 2下列说法错误的是：（ ）A1 mol 氢 B1 mo
6、l O C1 molCO2 D1 molH2O3下列说法错误的是:（ ）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.021023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.021023个O4下列物质里含氢原子数最多的是:（ ）A1 molH2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO450.1 mol NaHCO3中含有：（ ） A0.2 mol Na+ B0.05 mol COC6.021023个 O D0.1 mol H6某物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该物质的
7、相对分子质量为：（ ） A. 64 B. 32 C.96 D327在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少8下列叙述正确的是：( )A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 9在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )ACl2 BN2 CH2 DCO210瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生
8、爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( )A14 B12 C11 D21 11.已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ） A.2mol干冰含有NA个CO2分子 B.1g氢气含有NA个H2分子 C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D.22.4 L水含有NA个H2O分子 三、化学反应的类型 （一）四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。化合反应：（1）A+B=C（2）A+B+C=D（3）A+B+C+D=E分解反应:（1）A=B+C（2）A=B+C+D置换反应：A+BC=B+AC（1）相对活泼金属置换相对不活泼金属：（2）相对活泼非金属置换相对不活泼非金属：
9、（3）金属置换非金属：（4）非金属置换金属：复分解反应（发生的条件）：（1）中和反应：（2）酸和盐:（3）碱和盐：（4）盐和盐:复分解反应:AB+CD=AD+BC复分解反应发生的条件：1对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）ACO2+H2O=H2CO3（化合反应） 高温 BCu(OH)2=CuO+H2O (分解反应)C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（置换反应) DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(复分解反应)2单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式 :SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4
10、+ 2H2Si + 4HCl，其中，反应和属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3、 在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：(1)化合反应_；(2) 分解反应_；(3)置换反应_ ；(4)复分解反应_。4、下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是（ ）A Zn + 2AgNO3 =Ag + Zn(NO3)2 ； B Cu2O + CO = 2Cu + CO2 ；C 2Mg + O2 = 2MgO ； D Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3 H2O5、判断下列物质之间能否发生反应，能的写出方程式，不能反应的简
11、述原因。Mg + H2SO4 Cu + H2SO4 Hg + HC lAl HCl Fe + Hg(NO3)2 Ag + CuSO4KNO3 + HCl KCl + Na2CO3 NaOH + K2SO4 CaC l2 + K2CO36、下列物质之间可以发生多少个化学反应？Fe、Cu、HCl、CO2、Fe2O3、Cu(NO3)2、Ca(OH)2（二）氧化还原反应 1本质：电子的转移（得失或者偏移）。2特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。例1.下列反应属于氧化还原反应的是_ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+
12、H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl3.氧化还原反应的相关概念：还原剂_电子,化合价_被_,发生_反应,得到_ 产物（升失氧还）氧化剂_电子,化合价_被_，发生_反应,得到_产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素） （元素） （生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。4.氧化还原反应的表示方法及电子转
13、移数目（1）双线桥：_指向_，_指向 _(得失相等)（2）单线桥：_指向_，（不计得失）单线桥： 双线桥： 2e- 得 2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 失 2xe- 4. 氧化性、还原性（得失电子能力）强弱的判断氧化性比较：还原性比较：5.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：习题1有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，
14、金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2盐酸具有的化学性质为：（ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性3必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO24某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被还原 B一定被氧化了 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原5.列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B.2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2C.Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD.NaBrAgNO3=
15、AgBrNaNO36下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H27.成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 （ ）A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰（三）离子反应：1定义：有离子参加或生成的化学反应（1）2Mg+ O2 2 MgO（）（2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（）2本质：离子数目或种类的改变（增加或减
16、少）。（）2Na+2H2O=2NaOH+H2（）（）FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（）3.学习离子反应的意义：.物质的电离：.离子方程式书写（以FeCl3 +NaOH为例）（1）写：（2）拆：（3）删：6. 离子共存：练习1离子方程式两边应该是：( )A相同原子的个数相等 B离子所带正负电荷数总和相等C元素的种类可以不同 D得失电子数可以不相等2下列电离方程式错误的是：（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO423下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）A
17、HNO3 BCl2 CSO2 DNH4NO34.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH5下列物质的电离方程式，错误的是：( )AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-6下列离子反应不能发生的是：( )AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)27能用H+OH- H2O表示的是：( )ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反
18、应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应8能用CO32- + 2H+ H2O+CO2来表示的化学方程式是：( )ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 BNa2CO3+3HCl2NaCl+CO2+H2OCNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO DNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O8能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（ ）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OHH+ H2OB氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- 2H+ H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中
19、CaCO32H+Ca2+H2OCO29. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH- + CO2 = HCO3- B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH- + H+ = H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+ + H2S = Fe2+ + S+ 2H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO-+ H+ = HCOOH B. 硫化钠的第一步水解 S2-+2H2O= H2S
20、 + 2OH- C. 醋酸钡溶液和硫酸反应 Ba2+SO42- = BaSO4 D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反 Ca2+OH- + HCO3- = CaCO3+H2O 11. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3- + H+ = CO2+H2O C. 用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2 + 2H+ + 2Cl-= Cl2+ Mn2+ H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ 12能正确表示下列化学反应的离子方程式
21、的是：（ ）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OHH+ H2OB氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- 2H+ H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO213、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO14.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3 +OH= CO2+ H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： Ca2+ + CO32 = CaCO3
22、D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42+Cu2+ +2OHCu(OH)2+ BaSO4四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小（m）： 10-71nm 1_100nm 100nm 2胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数的盐
23、：NaCl KNO3 Na2CO3 弱酸：H2CO3、CH3COOH等6. 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等 水习题1下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）A分散质颗粒直径都在1 nm 100 nm之间 B能通过半透膜C加热蒸干、
24、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色O36下列关于胶体的叙述不正确的是：（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7下列物质中属于电解质的是：（ ）A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡8.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH14. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （
25、B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- 15、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） （A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 16、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） A、Na+、Mg2+、NO3-、I- B、H+、Fe2+、NO3-、Cl- C、Na+、K+、ClO-、Cl- D、H+、Fe2+、SO42-、I- 四、原子结构 质子数
26、Z 原子核1原子 AZX 中子数N =A-Z核外电 2、指出X元素周围字母的意义（A）：（Z）：（N）：（M+、M-）：（+K、-K）： 2质量数=质子数+中子数3核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数。4、根据原子结构判断原子的性质：4同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H（氕）、12H（氘、D、重氢）、13H（氚、T超重氢）； 16O、18O; 12C、14C 。5、同素异形体：同种元素组成的不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等。6、同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。练习1据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的质子数为（ ）（A）111 （B）161 （C）272 （D）4332根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。（A）原子核内质子数 （B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数 （D）原子核外电子数3周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）（A）电子数（B）最外层电子数 （C）电子层数（D）次外层电子数4下列叙述中，正确的是（ ）。（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同（B）凡单
