1、化学能与热能第1节 化学能与热能知识点：1、 知道化学能与热能的关系：a) 化学键断裂时需要 。b) 化学键形成时需要 。2、 化学反应热效应与化学能的关系a) 吸热反应：反应的结果表现为吸收热量。即反应物总能量 生成物的总能量。理解：因为反应物变为生成物时总能量不够，所以要吸收能量，即吸热。简写为：E反应物 E生成物b) 放热反应：反应的结果表现为 。即反应物总能量 生成物的总能量。理解：因为反应物变为生成物时总能量有多，所以要放出热量。简写为：E反应物 E生成物。3、从能量的角度看，断开化学键需要 ，形成化学键时需要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。4、常见吸热反应与常见放热
2、反应的归纳： 1）电离过程都是吸热。 2）大多数分解反应都是吸热反应。 3）铵盐和碱混合的反应都是吸热反应。 4）酸碱中和是放热反应。 5）燃烧都是放热反应。 6）大多数化合反应属于放热反应，但有几个例外： H2 I2 2HI N2 O2 2NO CO2 C 2CO 是吸热反应 7）大多数置换反应都是放热反应，但有几个例外： C H2O（g） CO H2 FeO C Fe CO是吸热反应练习：1下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件点燃2已
3、知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必
4、加热就可发生4.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应5 下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应6下列反应为吸热反应的是A.Ba（OH）2晶体与NH4Cl的反应B.H2与O2的反应C.钠与水的反应D.铝与稀硫酸的反应7下列燃料中，不属于化石燃料的是 。A、 煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气）第2节 化学
5、能与电能知识点：一、氧化还原反应是使化学能转换为电能的原理。二、实现化学能转换为电能的装置原电池。三、发展中的化学电源： 1）干电池，属于一次性电池，放完电后，不能再次使用。 2）充电电池，属于二次电池，放完电后，可再充电，重复使用。 3）燃料电池，是高效，环境友好的发电装置。四、原电池的知识点：1、形成原电池的条件（3个）： 1电极：金属性有差异的导体做电极，金属性强的电极充当 极，金属性弱的充当 极。 2电解质溶液。（可以是酸、碱、盐或者水；酒精等不是电解质溶液就不行） 3闭合回路。（导线连接）2、电极反应： 1负极：输出电子，发生 反应。 2正极：输入电子，发生 反应。 3电子流向（电极
6、）与离子（电解质溶液）迁移。四、判断原电池正、负极的方法： 1两电极的金属性强弱判断：金属性强的充当正极，金属性弱的充当负极。 2电流方向或电子流动方向：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。 3电解质溶液内离子流动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。 4两电极的反应：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。 5两电极的反应：有气泡冒出的电极是正极，电极会溶解的是负极。或电极质量减少的是负极，电极质量增加的是正极。练习一、选择题1原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子。B有两根导线将两个活动性不同的电极连接。C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子。
7、D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移。2有a、b、c三种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b上气泡产生；将a与c用导线连接起来，浸入稀硫酸中，a上有气泡产生，据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是：AabcBbcaCcbaDcab3如图所示装置，下列说法正确的是ACu为正极，Cu片上发生还原反应。BCu为正极，Cu片上发生氧化反应。CCu为负极，Cu片上发生还原反应。DCu为负极，Cu片上发生氧化反应。4下列烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是Fe ABCD5由铜、锌和稀硫酸组成原电池，在工作中，电解质溶液的pHA逐渐变大B先变小后变大C逐渐变小D不变6随着人们生活质量
8、的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料。B防止电池中汞、镉和铅等重金属对土壤和水源造成污染。C不是电池渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品。D回收其中石墨电极。二、提高题1我们利用 的原理设计各种不同的电池。在这些电池中，一般都用还原性较强的物质作为 极， 极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作 极， 极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充 。2为什么不能把铝线和铜线拧在一起连接线路，这是因为 。3（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极的电极反应是_，原电池反应是_。4如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的
9、连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） ；A铁圈和银圈左右摇摆不定。B保持平衡状态不变。C铁圈向下倾斜。D银圈向下倾斜。（2）试回答上述现象的原因 。第3节 化学反应速率知识点：1.化学反应速率的表示方法：V= ，单位是： 或 。注意：（1）同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同。（2）该定义中的反应速率表示的平均反应速率。2.影响化学反应速率的因素：1）内在因素：反应物自身的性质2）外界条件浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率会 。温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率会 。催化
10、剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变化学反应速率（包括正、逆反应）。其他：反应物的接触面积（固体）、光、溶剂的性质等对反应速率会产生影响。习题选择题：1、决定某化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、在一定条件下发生N2O4 = 2NO2 反应，20秒内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则V（N2O4）（单位为：mol/L.s）A.0.1B.0.002C.0.06D.0.043、将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mlO2，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mlO2。则加入二氧化锰后的反应速率是
11、未加入二氧化猛时的速率A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍4、下列措施肯定能使化学反应速率提高的是A.增大反应物的量B.增大反应容器C.适当升高温度D.使用催化剂5、将镁条投入到敞口容器内的盐酸里，反应速率用生成的H2表示，在下列因素中：盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度盐酸的体积氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A.B.C.D.6、对1.0mol/L盐酸与大理石的反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O ，下列措施能使反应速率提高的是A.加入一定量的CaCl2B.加入5ml1.5mol/L盐酸C.加入15ml0.5mol/L盐酸D.加入5mlH2O填空题1、在
12、10L密闭容器里发生4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O（气）反应，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则V（H2O）为 。2、使用冰箱的主要目的是 。3、下列事实，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合物，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 。（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应，产生气体有快有慢 。（4）同样浓度、体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，反应速率不同 。（5）夏天食品易发霉，冬天就不易变霉 。2.3化学反应的限度知识点：1、可逆反应正向反应和逆向反应都能同时进行的反应2
13、、化学反应限度的定义。当一个可逆反应进行到 反应速率与 反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再改变。3、达到化学反应限度的特征：（1）V（正）=V（逆）0（2）反应物和生成物的浓度不再改变（3）化学反应的限度可以通过改变条件而改变4、判断可逆反应达到平衡的简单方法。 1）直接判断：（1）v（正）v（逆） （2）各组分的浓度不再改变 2）间接判断： （1）各组成的成分百分含量保持不变。 （2）各物质的物质的量不再改变。 （3）各气体的体积不再改变 （4）对于气体反应，反应前后，气体分子数不等的可逆反应，气体总压强，气体总体积、平均相对分子质量不再改变。注意：若气体分子数相等，则不能判断。一、选择
14、题1、C + CO2 = 2CO ,正反应是吸热反应，反应速率为V1，N2 + 3H2 = 2NH3 ,正反应是放热反应，反应速率为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.V1增大V2减小D.V1减小V2增大2、对于可逆反应2SO2 + O2 = 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、O2和SO33、在一定温度下，能够说明可逆反应 A（g）+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡状态的是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生
15、成nmolA,同时生成3nmolBC.A B C 的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1：3：24、在一定温度下，2NO2（g）(红棕色) = N2O4（无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是 A.N2O4不再分解B.NO2与N2O4的速率之比为2：1C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比为2：5.下列说法，可以表明反应N2 + 3H2 = 2NH3已达到平衡状态的是A.1molN=N键断裂的同时，有3molH-H键形成B. 1molN=N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molN=N键断裂的同时，有6molH-H键形成D. 1molN=N键断裂的同时
16、，有6molN-H键断裂6.某可逆反应在平衡状态下，下列说法正确的是（1）正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相同（2）反应物和生成物同时存在，两者浓度相同（3）混合物的组成比例不会因时间而改变A.（1）B.（1）（3）C.（2）（3）D.（1）（2）（3）7一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率AA=2mol/(l.min)B=2mol/(l.min)BA=2mol/(l.min)C=2mol/(l.min)CA=1mol/(l.min)B=2mol/(l.min)DA=1mol/(l.min)C=1.5mol/(l.min)8、一定温度下
17、，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）AN2，H2和NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH29、对于反应2SO2 + O2 = 2SO3 ，达到化学平衡状态的是A.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等B. SO2、O2、SO3的速率之比为2：1：2C.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2D.SO2、O2、SO3的浓度保持不变10、 用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉11、 影响速率的主要原因是A.温度B.反应物的性质C.浓度D.催化剂
