1、学年福建省德化一中永安一中漳平一中高二上学期三校联考化学试题 解析版“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考20172018学年第一学期第一次月考高二化学试题1. 巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法不正确的是（ ） A. 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B. 减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念C. 图中转化途径能体现“节能减排”的思想D. 节约用电能减少CO2的排放量【答案】A【解析】试题分析：A太阳能、地热能、核能均属于“新能源”，而化石燃料属于传统能源，错误；B减少含碳物质做燃料，就可以减少空气中碳元素的含量，符合“低碳”理念，正确；C从图示可知，氯化氢
2、循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，错误；D目前发电主要是火力发电，节约用电就能减少CO2的排放量，符合发展低碳经济要求，错误。考点：考查考查了“低碳经济”，化学与环境污染的问题的知识。2. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B. 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C. 已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=53.7 kJ/
3、mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ【答案】C【解析】A项，反应的H只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，错误；B项，红磷转化成白磷吸热，说明红磷的总能量小于白磷的总能量，则红磷比白磷稳定，错误；C项，由热化学方程式知1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出285.8kJ的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，正确；D项，CH3COOH为弱酸，CH3COOH电离吸热，含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合生成1
4、molH2O，放出的热量小于53.7 kJ，错误；答案选C。3. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ） A B C DA. 电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B. 电池是一次电池C. 电池工作时，氢气发生还原反应D. 电池工作一段时间后，锌筒变软【答案】D【解析】A项，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn通过导线流向Cu，错误；B项，铅蓄电池属于二次电池，错误；C项，氢氧燃料电池中通入H2的一极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，氢气发生氧化反应，错误；D项，干电池中，锌筒为负极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，锌筒被消耗，锌筒变软，正确；答
5、案选D。【点睛】易错点：A项原电池中的电子不会在电解质溶液内定向移动。在原电池中电子由负极通过外电路流向正极，在内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即“电子不下线，离子不上线”。4. 在298 K、101 kPa时，已知：2H2 (g)O2 (g) =2H2O(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A. H32H2H1 B. H3H1H2C. H3H12H2 D. H3H1H2【答案】A【解析】运用盖斯定律，消去H2，将2-式得式，则2Cl2(g)2H2O(g)=4HC
6、l(g)O2(g) H3=2H2-H1，答案选A。【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。5. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】氢气与氯气反应生成氯化氢，首先H2分子和Cl2分子吸收能量断裂化学键变成H原子和Cl原子，然后H原子和Cl原子形成化学键释放能量形成HCl分子；由于断裂H2和Cl2中化学键吸收的能量小于形成HCl中的化学键释放的能量，所以该反应为放热反应，答案选D。6. 已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（
7、g）=2H2O（g） H2=bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. acd0 C. 2a=b0【答案】C【解析】A、液态水的能量高于气态水，因此氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多焓变越小，则ca0，A错误；B、根据A中分析可知db0，B错误；C、放出的热量与参加反应的氢气的物质的量成正比，所以2ab0，C正确；D、根据C中分析可知2cd0，D错误，答案选C。7. 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应
8、是下列各组中的哪一组（ ）A. A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4溶液B. A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4溶液C. A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D. A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液【答案】D【解析】A、该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A错误；B、A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B正确；C、理由同A选项，故C错误；D、D选项析出金属银，所以D符合题意；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度中等，理解正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的实质判断正负极
9、，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作还原剂，铝作负极，镁作正极。8. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）A. NaCl B. CuCl2 C. Na2SO4 D. AgNO3【答案】C【解析】电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O，阴极电极反应式为2H+2e-=H2。A项，加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，错误；B项，加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，错误；C项，加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH-4e-=O2+2
10、H2O，阴极电极反应式为2H+2e-=H2，正确；D项，加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag+e-=Ag，错误；答案选C。【点睛】解答本题的关键是熟记放电顺序，阳极上阴离子的放电顺序为S2IBrClOH含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为AgCu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K，在水溶液中Al3、Mg2、Na、Ca2、K不放电。9. 用惰性电极电解M(NO3)的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】在电解池反应中，电极材料为惰性材料的，在阴极是阳离子放电，在阳极是阴离
11、子放电，由于阴极增重说明M为不活泼的金属，Mx+阳离子在阴极放电，阳极是OH-在放电；设M的相对原子质量为MMx+ + xe= M；4OH 4e = O2 + 2H2O根据得失电子数相等得：=；即可得，所以正确选项为C10. 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）A. 产生气体的物质的量相等B. 电极上析出物质的质量：C. 溶液的pH变化：增大，减小D. 电极反应式中负极：2H+2e-=H2【答案】B【点睛】易错点分析：装置不是电解C
12、uCl2溶液生成Cu和Cl2；装置中Cu与外加电源的正极相连，Cu为阳极，C与外加电源的负极相连，C为阴极，电解质溶液中含Cu2+，装置为电镀池。11. 将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 该原电池可使用KCl盐桥C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转【答案】C【解析】该原电池中Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Ag为正极，Ag极的电极反应式为Ag+e-=Ag。A项，KNO3盐
13、桥中的K+移向正极，移向AgNO3溶液，错误；B项，KCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀，不能使用KCl盐桥，错误；C项，负极反应生成的Cu2+进入Cu（NO3）2溶液中，工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大，正确；D项，取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不会发生偏转，错误；答案选C。【点睛】盐桥在原电池中的作用：沟通形成闭合回路和平衡电荷。12. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程
14、中，阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【答案】B【解析】Ni（OH）2、Fe（OH）2都属于碱，则该电池中电解质溶液为碱性溶液，放电时为原电池原理，反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，负极为Fe，其电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3为正极，其电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，A、C项正确；充电时为电解池原理，反应为Fe(OH)2+2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3
15、H2O，阴极电极反应式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的碱性增强，B项错误；阳极电极反应式为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D项正确；答案选B。【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解池原理；充电时阴极的电极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时阳极的电极反应为放电时正极反应的逆过程。13. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）A. 电流由O2所在的铂电极流出B. O2所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2C
16、O212HD. 微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量【答案】C【解析】试题分析：A氧气再反应中得到电子，则氧气再正极通入，即电流由O2所在的铂电极流出，A正确；B正极得到电子，则O2所在的铂电极处发生还原反应，B正确；C负极失去电子，发生氧化反应，则该电池的负极反应式为：CH3CH2OH4e-H2OCH3COOH4H+，C错误；D酒精含量越高，产生的电流越大，则微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，D正确，答案选C。考点：考查原电池原理的应用14. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散
17、。下列判断正确的是（ ）A. Z中溶液的pH增大B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动D. 滤纸上c点附近会变红色【答案】D【解析】通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散，紫红色的MnO4-向d端扩散，则d为阳极，与d直接相连的b为外加电源的正极，a为负极；Z中Cu电极为阴极，Cu电极上的电极反应为Cu2+2e-=Cu，Pt为阳极，Pt电极上的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O。A项，Z中电解总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，Z中溶液酸性增强，pH减小，错误；B项，Cu电极析出Cu，质量增大，Pt电极质量不变，错误；C项，溶液中的
18、SO42-向Pt电极定向移动，错误；D项，c为阴极，c极的电极反应为2H+2e-=H2，c附近水的电离平衡（H2OH+OH-）正向移动，H+继续放电，c附近溶液中c（OH-）c（H+），溶液呈碱性，遇酚酞变红色，正确；答案选D。15. 有一整套电化学装置如右图，关于该装置说法正确的是（ ）A. 甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-Mg2+B. 甲池中C电极发生氧化反应C. 乙池中将化学能转化为电能D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红【答案】D【解析】甲池中两电极材料分别为Mg和C，乙池中两电极材料都是C，甲池为原电池，乙池为电解池。A项，甲池中Mg为负极，电极反应式为
19、Mg-2e-=Mg2+，错误；B项，甲池中C电极为正极，电极反应式为2H+2e-=H2，发生还原反应，错误；C项，乙池为电解池，将电能转化为化学能，错误；D项，乙池中左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2I-2e-=I2，I2遇淀粉呈蓝色，右侧石墨电极为阴极，电极反应式为2H+2e-=H2，右侧石墨电极附近水的电离平衡（H2OH+OH-）正向移动，H+继续放电，溶液中c（OH-）c（H+），溶液呈碱性，遇酚酞变红色，正确；答案选D。【点睛】本题解题的关键是原电池和电解池的判断。多池串联装置中原电池和电解池判断的方法：直接判断：燃料电池等在电路中为原电池，其他装置为电解池。根据电池中的电池材料和电解
20、质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒电极；而电解池一般是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒；原电池中一般有一个电极可与电解质自发发生氧化还原反应。根据电极反应现象判断。16. 利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是（ ）A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D. 断开K1，闭合K2后，NO3
21、-向B电极移动【答案】D【解析】A项，闭合K1，断开K2，装置为电解池，A端为阴极，发生反应：Ag+e-= Ag，所以质量增加，故A正确；B项，电解池阳极Ag-e-=Ag+，阴极析出银，NO3-移向阳极，所以乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；C项，由已知：断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，所以A电极发生氧化反应，故C正确；D项，由上分析，B为正极，A为负极，所以NO3-移向A极，故D错误。17. （1）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5
22、kJ热量，写出反应的热化学方程式_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) H=+116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_。（3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：共价键HNHONNO=O断裂1 mol化学键所需能量/kJ393463941496计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应
23、热H = _。（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_。【答案】 (1). N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622kJ/mol (2). 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=87kJ/mol (3). +617 kJ/mol (4). 2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O【解析】试题分析：本题考查反应热的计算，热化学方程式的书写，燃料电池电极反应式的书写。（1）肼在O2中燃烧的化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(
24、g)+2H2O(l)，n（N2H4）=0.25mol，则1mol肼燃烧放出155.5kJ0.25=622kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622kJ/mol。（2）运用盖斯定律，将式+式-式得，2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=（-159.5kJ/mol）+（116.5kJ/mol）-（+44kJ/mol）=87kJ/mol，CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=87kJ/mol。（3）N2(g)与H2O(g)反应
25、生成NH3(g)和O2(g)的方程式为2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)，该反应的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）+12E（H-O）-12E（N-H）-3E（O=O）=2941kJ/mol+12463kJ/mol-12393kJ/mol-3496kJ/mol=+1234kJ/mol，则1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的H=+1234kJ/mol2=+617kJ/mol。（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，在此反应中NH3发生失电子的氧化反应，通入氨气的电极为负极，
26、在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O。【点睛】注意：H用物质的总能量和键能计算时公式的区别，用物质的总能量计算时H=生成物的总能量-反应物的总能量；用键能计算时H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。18. 某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：（1）铁电极为乙池中_电极（填“M”或“N”）；N极的电极反应式为_；通入甲烷的铂电极的电极反应式为_。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的
27、体积为400mL，则乙池中溶液的c(H+)为_molL-1。【答案】 (1). M (2). 4OH4e=2H2OO2 (3). CH4-8e10OH=CO32+7H2O (4). 0.224 (5). 0.1【解析】试题分析：本题考查甲烷燃料电池电极反应式的书写，电解池电极材料的判断和电化学的有关计算。（1）甲池的甲烷燃料电池中通入甲烷的Pt电极为负极，通入O2的Pt电极为正极；乙池中M与甲池中的负极相连，M为阴极，N为阳极；工作时M、N两个电极的质量都不减少，铁为活性电极，若铁为阳极，铁的质量应减少，铁只能为阴极，铁电极为乙池中的M；N为石墨电极，为阳极，电极反应式为4OH-4e-=O2+
28、2H2O 。甲烷燃料电池中的电解质溶液为KOH溶液，在碱性条件下CH4被氧化成CO32-，通入甲烷的Pt电极的电极反应式为CH4-8e10OH=CO32+7H2O。（2）n（Ag）=0.04mol，乙池中析出金属Ag的是阴极，电极反应式为Ag+e-=Ag，则电路中通过的电子物质的量为0.04mol，根据电子守恒，甲池中消耗氧气物质的量为0.04mol4=0.01mol，消耗氧气在标准状况下的体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L。乙池中反应的离子方程式为4Ag+2H2O4Ag+4H+O2，则生成的H+物质的量为0.04mol，c（H+）=0.04mol0.4L=0.1mol/L。
29、【点睛】电化学的计算一般用电子守恒建立关系式。19. 电解原理在化学工业中有广泛应用。I右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式_。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_（填“增大”、减小”或“不变”）。（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X
30、(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_。II右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。 A从E口逸出的气体是Cl2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【答案】 (1). 放出气体，溶液变红 (2). 2Cl2H2O2OHCl2H2 (3). Cl22OH= ClClOH2O (4). 纯铜 (5). 减小 (6
