1、分析化学习题集分析化学习题集一、单选题1. 固体试样用量为0.1 10 mg的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析2. 试液体积在1 10 mL的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析4. 试液体积在0.01 1mL的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析6. 试液体积小于0.01
2、mL的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析7. 固体试样用量为0.01 0.1g的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析8. 试液体积大于10mL的分析称为 ( )A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为 ( )A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析10. 若待测组分的百分含量为0.011%，则该分析为 ( )A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分
3、析为 ( )A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为 ( )A 0.5 B 2.5 C 5.0 D 25 13. 海水平均含1.08103 g/g Na+和270 g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1） ( )A 4.7910-5, 2.8710-6 B 1.1010-3, 2.7510-4 C 4.6010-2
4、, 2.7610-3 D 4.7910-2, 2.8710-314. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( )A NaOH B Na2CO3 C Na2SO3 D Na2S2O315. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 ( )A 分析纯的AgNO3 B 分析纯的CaCO3 C 分析纯的FeSO47H2O D 光谱纯的CaO 16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( ) A 分析纯的H2O2 B 分析纯的KMnO4 C 化学纯的K2Cr2O7 D 分析纯的K2Cr2O717. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( )A Na2S2O3 B Na2SO3 C
5、FeSO47H2O D Na2C2O4 18. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )A K2Cr2O7 B Na2S2O3 C Zn D H2C2O42H2O 19. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( )A KMnO4 B NaOH C K2Cr2O7 D FeSO4 20. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( )A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 21. 以下试剂能作为基准物的是 ( )A 分析纯CaO B 分析纯SnCl22H2O C 光谱纯三氧化二铁 D 99.99%金属铜22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶
6、液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 ( )A 0.2 g左右 B 0.2 g 0.4 g C 0.4 g 0.8 g D 0.8 g 1.6 g23. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O710H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是 ( ) A 试剂不纯 B 试剂吸水 C 试剂失水 D 试剂不稳,吸收杂质 24. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为 ( ) A 0.
7、1 g 左右 B 0.2 g 0.4 g C 0.4 g 0.8 g D 1.2 g 2.4 g25. 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为 ( ) A 1:1 B 1:2 C 1:4 D 1:5 26. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为 ( )A 0.016 mol/L B 0.025 mol/L C 0.032 mol/L D 0.050 mol/L 27. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeS
8、O4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 ( )A c(FeSO4)= c(H2C2O4) B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) C c(FeSO4)=2c(H2C2O4) D 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果 ( )A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 无法判断29. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为 ( )A 0.00400 g/ml B 0.00600 g/m
9、l C 0.00100 g/ml D 0.800 g/ml30. 以下论述正确的是 ( )A 总体平均值就是真值B 单次测量偏差的代数和为零C 误差可用来表征精密度的高低，偏差可用来表征准确度的高低D偶然误差具有单向性31. 某铵盐中氮的质量分数为5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其标准偏差为 ( )A 0.01% B 0.03% C 0.05% D 0.07%32. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是 ( )A 对照实验 B 空白实验 C 校正仪器 D 增加平行测定次数33. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果 ( )A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 无法
10、判断34. 称量时天平的零点有微小变动，会引起哪种误差 ( )A仪器误差 B 随机误差 C 试剂误差 D 过失误差35定量分析中的空白试验的目的是 ( )A 检查测定条件的控制是否正确 B 检查试剂是否失效C 消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差 D 检查溶剂选择是否合适36. 以下说法不正确的是 ( )A 绝对误差是测量值与真值之差B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C 偏差是测量值与平均值之差D 总体平均值就是真值37. 根据有效数字保留原则，下面计算式的正确结果是 ( )A 1.25% B 1.2% C 1.249% D 1.2492%38. 下列数据中有效数字为四位的是 ( )A
11、0.060 B 0.0600 C pH = 6.009 D 0.6000 39. 下列数据中有效数字不是三位的是 ( )A 4.0010-5 B 0.400 C 0.004 D pKa = 4.008 40. 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为 ( )A 0.2g B 0.20g C 0.200g D 0.2000g 41. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是 ( )A 0.25454 B 0.254549 C 0.25465 D 0.254651 42. 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 ( )A 二位 B 三位 C
12、 四位 D 五位43. 醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为 ( )A 1.810-5 B 1.8210-5 C 210-5 D 2.010-544. 以下计算式答案 x 应为 ( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x A 38.6581 B 38.64 C 38.66 D 38.6745. 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为 ( )A 110-11 molL-1 B 1.25910-11 molL-1 C 1.2610-11 molL-1 D 1.310-11 molL-1 46. 7在下列数据中，两位有效数字的是 ( )(2) 0.140
13、(3) 1.40 (3) Ka=1.4010-4 (4) pH=1.40A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,347. 16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是 ( )(1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346 A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,348. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是 ( )(1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,349. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是 (
14、 )(1)试剂中含有待测物(2)移液管未校正(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)滴定管读数最后一位估计不准A 1,2 B 3,4 C 2,3 D 1,450. 欲配制 pH = 9.0的缓冲溶液，应选用的物质为 ( )A HAc-NaAc Ka(HAc) = 1.8 10-5 B NH4Cl-NH3 Kb(NH3) = 1.8 10-5 C 六次甲基四胺 Kb( (CH2)6N4) = 1.4 10-9 D 甲酸 Ka = 1.0 10-4 及其盐51. 以下属于共轭酸碱对的物质是 ( )A H2C2O4-C2O42- B NH3-NH4+ C H3PO4-HPO42- D H2S-S2-5
15、2. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 ( )A KaKb=1 B KaKb=Kw C Ka/Kb=Kw D Kb/Ka=Kw 53. c(NaCl) = 0.2molL-1的NaCl水溶液的质子平衡式是 ( )A Na+ = Cl- = 0.2molL-1 B Na+Cl- = 0.2molL-1 C H+ = OH- D H+Na+ = OH-+Cl- 54. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 ( )A NaCl B NH4Cl C NaHCO3 D Na2CO3 55 Na2HPO4溶液的质子条件式是 ( )A H+H3PO4=OH-+HPO42-+PO43-B H+H3PO4
16、=OH-+HPO42-+2PO43-C H+2H3PO4+H2PO4-=OH-+PO43-D H+Na+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-56醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度，叫做该醋酸溶液的 ( ) A 酸度 B 分析浓度 C 碱度 D 平衡浓度57. 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是 ( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A 4.66 B 7.20 C 9.78 D 12.36 58. 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是 ( )（已知H3PO4的解离常数pKa1
17、= 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）A HPO42- B H2PO4- C HPO42- + H2PO4 D H2PO4-+ H3PO4 59. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是 ( )A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B 指示剂应在pH=7.00变色 C 指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内 D 指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内60. 下列情况，使结果产生正误差的是 ( )A 用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，以甲基红作指示剂 B 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂 C 用碘量法测定Cu时，近终点时，未加入KSCN溶液 D
18、用EDTA滴定Bi3+时，因溶液酸度不够而有沉淀产生 61. 已知H3PO4的Ka1 = 7.610-3，Ka2 = 6.310-8，Ka3 = 4.410-13，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为 ( )A 10.7 B 9.7 C 7.7 D 4.962.(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）为 ( )A.H+NH4+=HCO3-+2CO32-+OH-B. H+HCO3-+H2CO3=NH3+OH-C.H+HCO3-+2H2CO3=NH3+OH-D.H+HCO3-+2H2CO3=2NH3+OH-63. 用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HA
19、C（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1 mol/L NaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol/L某一元弱酸的pH突跃范围是 ( )A 6.7-6.8 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 64. 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAC溶液，指示剂应选择 ( )A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞 D 铬黑T65. 当pH=5.00时，计算0.10 mol/L二元弱酸溶液中HA-的浓度。 （H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8） ( )A 0.025 mol/L B 0.075 mol/
20、L C 0.055 mol/L D 0.050 mol/L 66. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用 ( )A NH2OH(羟氨)(pKb =8.04) B NH3H2O (pKb = 4.74) C CH3COOH (pKa = 4.74) D HCOOH (pKa = 3.74) 67.下列物质中，不能用HCl标准溶液直接准确滴定的是 ( )A 领苯二甲酸 B （CH2)6N4HCl C KHP D HCO3-68.EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是 ( )A 2 B 4 C 6 D 869.下列表达式中，正确的是 ( )A B C D 70.以EDTA作为滴定
21、剂时，下列叙述中错误的是 ( )A 在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY B 在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHYC 不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应D 不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物 71.下列叙述中结论错误的是 ( )A EDTA的酸效应使配合物的稳定性降低 B 金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C 辅助络合效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 72.EDTA配位滴定反应中的酸效应系数Y(H)表示正确是 ( )A B C D 73.EDTA的酸效应曲线正确的是 ( )A Y(H)pH 曲线 B lgY
22、(H)pH 曲线 C lgKZnYpH 曲线 D pMpH 曲线 74.在pH为10.0的氨性溶液中, 已知 lgKZnY =16.5， 。则在此条件下lgKZnY为 ( )A 8.9 B 11.3 C 11.8 D 14.375.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下=2.8， =2.7，则为 ( )A 2.7 B 2.8 C 3.1 D 5.576.M(L)=1表示 ( )A M=L B M与L没有副反应 C M的副反应较小 D M与L的副反应相当严重77.已知 lgKZnY=16.5和 pH 4 5 6 7lgaY(H) 8.44 6
23、.45 4.65 3.32若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是 ( )A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 7 78.在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。若溶液中存在干扰离子N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是 ( )A 酸效应系数Y(H)B 共存离子副反应系数Y(N)C 酸效应系数Y(H) 和共存离子副反应系数Y(N)D 配合物稳定常数KMY和KNY之比值 79.EDTA滴定金属离子时，准确滴定(Et0.1%)的条件是 ( )A lgKMY6.0 B lgKMY6.0
24、 C lg（c计KMY)6.0 D lg（c计KMY)6.0 80.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 molL-1的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知：lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为 ( )A 10. B 9.0 C 6.7 D 5.781.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM 突跃改变 ( )A 1个单位 B 2个单位 C 10个单位 D 不变化 82.铬黑T在溶液中存在下列平衡， pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 它与金属离子形成配合物显红色，则
25、使用该指示剂的酸度范围是 ( )A pH 11.6 D pH = 6.31 83.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )A EDTA-金属离子配合物的颜色 B 指示剂-金属离子配合物的颜色C 游离指示剂的颜色 D 上述 A 与 C 的混合颜色 84.下列表述正确的是 ( )A 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 B 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液C 二甲酚橙指示剂只适于pH6时使用 D 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 85.用EDTA滴定Mg2+时，采用铬黑T为指示剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致 ( )A 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前B 使EDTA与
26、指示剂作用缓慢，终点延长C 终点颜色变化不明显，无法确定终点 D 与指示剂形成沉淀，使其失去作用 86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有 ( )A 封闭作用 B 僵化作用 C 沉淀作用 D 氧化作用 87. 用0.020 molL-1 Zn2+ 溶液滴定0.020 molL-1 EDTA溶液。已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为 ( )A +0.1% B 0.1% C +3% D 3% 88.已知Ag+-S2O32-络合物的lg 1lg 3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是( ) A K1=109.0
27、B K3=101.0 C K不(1)=10-9.0 D K不(1)=10-1.0 89. 在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lg Zn(NH3)=4.7, lg Zn(OH)= 2.4,此时lg Zn值为 ( ) A 7.1 B 4.7 C 2.4 D 2.3 90.若EDTA滴定M反应为 M+Y=MY A MA 以下表示正确的是 ( ) A c(M)=M+MY B c(M)=M+M+MY C c(M)=MA+MY D c(M)=M+MA 91. 已知Hg2+-Cl-络合物的lg 1lg 4分别为6.74, 13.22, 14.07, 15.07。今采用汞量法以Hg2+
28、滴定Cl至化学计量点时,溶液中存在的主要型体是 ( ) A HgCl42- B HgCl3- C HgCl2 D HgCl+ 92. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( ) A NH3 = 0.20mol/L B NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L C NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L D NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L 93. 在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000 mol/L的ED
29、TA滴定同浓度的Pb2+, pH 5时, lg Y(H)=6.4, lgK(PbY)=18.0化学计量点时，pY是 ( ) A 6.8 B 7.2 C 10.0 D 13.2 94. 已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是 ( ) A pPb=pY B pPb=pY C pPb=pY D pPb=pY 95. 在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是 ( ) A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中 C 作指示剂 D 掩蔽干扰离子 96. 络合滴定中,若Et0.1、 pM=0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) lgK(NY)大于 ( ) A 5 B 6 C 7 D 8 97. 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是 ( ) A 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+ B 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+ C 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 D 在酸
