1、高三化学一轮复习专题10第1单元化学实验仪器和基本操作教师用书苏教版专题10化学实验基础第一单元化学实验仪器和基本操作考纲定位考情播报1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。5.正确选用实验装置。2016全国甲卷T13/全国乙卷T10/全国丙卷T9、T26(2)2015全国卷T26/全国卷T132014全国卷T13、T26(1)/全国卷T10、T28(1)(2)2013全国卷T26(1)(2)/全国卷T26(2)(4)2012全国卷T7(A、B)、T28
2、(1)(2)考点1| 常用化学仪器的识别和使用方法基础知识自查1加热仪器2计量仪器(1) (2) (3) (4) (5) 3.常用分离、提纯的仪器(1)仪器、的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、干燥管。(2)仪器组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。(3)用仪器后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)仪器使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。(5)使用仪器时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。(6)仪器用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器，从粗口进气，细口出气。(7)用仪器除杂时，从
3、A口进气，B口出气，用仪器排水收集气体时，从B口进气，A口出水。4其他仪器(1)滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。注意：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。(2)胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意：胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品；滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。(3)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的，不能少于。加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。需要强热的实验用酒精
4、喷灯加热。应用体验有下列几种常见仪器：分液漏斗长颈漏斗酸式滴定管容量瓶碱式滴定管球形冷凝管直形冷凝管思考回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是_(填序号，下同)。(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是_。(3)蒸馏用的冷凝管最好是_，冷凝回流用的冷凝管最好是_。(4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？_。提示(1)(2)碱式滴定管下端的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质(3)(4)偏小考点多维探究角度1常用仪器的使用和注意事项1(2014全国卷)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是() A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前
5、，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体BA.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。B酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗23次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。D配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低。2(2017潍坊统考)某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天
6、平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是()A BC DA量筒的精确度一般为0.1 mL，不能读取21.48 mL；容量瓶的规格无210 mL，不能配制210 mL的溶液。3如图是实验室常用的部分仪器。请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(
7、5)仪器上标有温度的是_(填序号)。答案(1)容量瓶直形冷凝管(2)(3)试管(4)(5)规避计量仪器使用时的5个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。(5)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒。角度2特定装置的识图分析判断4下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是_(填序号)。 制取少量NH3收集NO2除去C
8、l2中的HCl收集SO2检验气体是否易溶于水滴定FeSO4溶液观察Fe的吸氧腐蚀稀释浓H2SO4制取并收集干燥CO2测定溶液pH配制一定浓度的NaNO3溶液 解析NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，无法收集到NH3，且用试管加热固体时，管口要略向下倾斜，不正确；(NO2)(空气)，正确；除杂时，应从长管进，不正确；(SO2)(空气)，进气管应插至瓶底，不正确；气体易溶于水，p减小，倒吸，正确；酸性KMnO4具有氧化性，应用酸式滴定管，不正确；硝酸易挥发，CO2中含有HNO3，不正确；倒吸一段水柱，正确；稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4注入水中，不正确；收集
9、的气体含有HCl气体；试纸不能放在桌面上，应放在玻璃片上；NaNO3溶解不能在容量瓶中进行。答案5(2015全国卷)用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色DA项Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此开始阶段滴加稀盐
10、酸，中不产生气泡。B项常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，中观察不到产生红棕色气体。C项将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得不到大量白色沉淀。D项KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由于MnO被还原为Mn2，中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。考点2| 化学实验常见的基本操作基础知识自查1药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送
11、入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。(2)向容器内加液体药品取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。2物质的溶解(1)固体物质的溶解振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。(2)气体的溶解溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把
12、密度大的液体加入到密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。3物质的加热(1)固体的加热试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。(2)液体的加热加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。(3)加热的方式加热方式适用范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、砂浴等)需严格控制温度的(如硝基苯的制备)；需反应混合液静止的(如银镜反应)；蒸馏沸点差较小的混合液4.常用试
13、纸的使用(1)常见类型测量(粗测)溶液的pH，确定酸碱性的强弱检验SO2等有漂白性的物质检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会产生误差。酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。5装置的气密性检查检查装置气密性的基本思路是使装置内
14、外压强不等，观察气泡或液面变化。(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推
15、动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)6仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。应用体验1指出下列仪器使用或实验的第一步操作。(1)气体的制取、性质探究实验：_。(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞的玻璃仪器的使用：_。(3)点燃可燃性气体：_。(4)用于定性检验的试纸：_。(5)待测物的检验或鉴别：_。提示(1)检查装置气密性(2)检查
16、是否漏水(3)验纯(4)润湿(5)取待测物少许2填写下列表格。残留物洗涤剂容器里附有的油污容器壁上附着的硫试管壁上的银镜AgCl氨水制Cl2时残留的MnO2提示NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热浓NaOH溶液稀HNO3浓盐酸考点多维探究角度1化学实验基本操作1下列有关实验的基本操作正确的是_(填序号)。将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁为了促进固体物质的溶解，也采用加热、搅拌等措施稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热水
17、浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH用pH试纸可以测定氯水的pH检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水解析胶头滴管一般不能插入试管内；量筒不能用于溶解物质；试纸不能直接浸入溶液中；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。答案2(2016全国丙卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操
18、作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层DA项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出
19、有机层，再从上口倒出水层，操作正确。3下图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是() Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。化学实验基本操作的6个“不”(1)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存
20、液体。(2)做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。(3)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。(4)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。(5)浓H2SO4稀释时，水不能注入浓H2SO4中。(6)测溶液pH时，pH试纸不能润湿。角度2常见装置气密性检查4下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()AA项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。5(1)某同学认为，只要向长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则此同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是_。(2)某实验小组利
21、用如图装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。答案(1)连接好仪器，关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，当长颈漏斗中的液面高于试管中的液面时，停止加水，液面差保持不变，说明装置的气密性良好(2)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好一般气密性检查的答题模板(1)微热法：封闭微热观察气泡冷却导管中水柱上升说明气密性良好。(2)液差法：封闭加水形成液面高度差停止加水观察液面不变
22、化说明气密性良好。规范思路：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。考点3| 化学实验安全与试剂保存基础知识自查1化学实验安全(1)指出下列危险化学品标志的名称 爆炸品易燃固体 氧化剂 剧毒品 腐蚀品(2)化学实验中常见事故的处理意外事故处理方法酒精及其他易燃有机物小面积失火立即用湿布或沙土扑盖钠、磷等失火迅速用沙子覆盖腐蚀性酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，后用水冲洗腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液(或硼酸溶液)冲洗腐蚀性酸、碱溅到眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛误食重金属盐应立即口服生蛋
23、清或牛奶汞滴落在桌上或地上尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉(3)常见操作的安全问题加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，防止倒吸，应先将导管移出。点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度，防止爆炸。涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹
24、短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。2常见化学试剂的保存(1)试剂瓶选用的四个要素瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口瓶中。瓶质：与SiO2强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。瓶塞：碱性溶液不可用带玻璃塞的试剂瓶来盛装，酸性或强氧化性溶液不可用带橡胶塞的试剂瓶盛装。瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。(2)试剂保存的“六注意”易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。易
25、潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。应用体验从瓶口、瓶塞、瓶质和瓶色分析下列试剂应选用什么试剂瓶？(1)新制氯水_；(2)Na2CO3溶液_；(3)NaOH固体_；(4)KMnO4溶液_；(5)氢氟酸_。提示(1)棕色带玻璃塞的玻璃细口
26、试剂瓶(2)无色带橡皮塞的玻璃细口试剂瓶(3)无色带橡皮塞的玻璃广口试剂瓶(4)无色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶(5)无色带塑料塞的塑料细口试剂瓶考点多维探究角度1化学实验安全问题分析1下列有关实验安全的说法或装置正确的是_(填序号)。在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中用如图装置制氨水金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片用下图处理尾气CO答案2(2015全国卷)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀
