1、第二章摩尔高一化学教案第二章 摩尔教学目的1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔，初步掌握气体的摩尔体积和物质的量浓度等概念。2、使学生初步掌握有关摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的基本计算。3、使学生理解吸热反应、放热反应和反应热等概念、初步学会正确书写热化学反应方程式。4、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能。教材分析本章的摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度和反应热是重要的化学基本概念，在生产和科学研究中有重要的应用。学习这些概念对培养学生的化学计算技能和实验技能也有很重要的意义。本章教材的四节内容，按知识的内在联系，可分为两个部分：第一部分介绍物质的量的单位摩尔，并由物质的量导出气体摩
2、尔体积和物质的量浓度这两个重要概念。第二部分介绍反应热的初步知识。其知识间的内在联系如下： 教法分析 本章内容理论性强，概念较多，是中学化学计算的关键内容，在教学中有一定的难度。在教学中需要注意以下几点：1、正确控制好知识的难度和深度。本章内容包含了中学化学计算的核心，在教学中既需要对有关计算的问题进行较深入介绍，使学生能从较深的层次理解本章的知识内容，并提高学生思维的敏捷性、严密性和创造性。但同时要要恰当地估计学生智力发展水平和潜在的能力，善于给学生在知识与问题之间架桥设阶和铺石修路，在教学过程中所设计的难度高低要以能不断激发学生跳起来摘到果子的热情和欲望为标志，做到由平到陡、由低到高、拾阶
3、而上和循序渐进。2、重视新旧知识的内在联系。本章内容与初中的有关知识以及本章各节之间都有密切的联系。在教学中要注意引导学生通过对比、归纳、联系等方法，寻找新旧知识间的内在关系，促进知识的正迁移效应，形成完整的知识网络体系。3、强化训练的教学工作。本章知识需要在运用中去体会其中的涵义和本质，在教学中要通过典型题目的训练来强化学生对知识的理解和运用，在选题时要注意题目的层次性和适度性，并引导学生进行一题多解和多题一解的思维训练。本章重点 摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其有关的计算，反应热的初步知识。本章难点 摩尔的概念及其有关的计算，课时计划第一节 摩尔 3课时第二节 气体摩尔体积 2课
4、时第三节 物质的量浓度 3课时第四节 反应热 1课时实验三 配制一定物质的量浓度的溶液 2课时选做实验 测定硫酸铜晶体里结晶水的含量单元复习 2课时第一节 摩尔教学目标知识目标1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔和阿佛加德罗常数的涵义，了解物质的量与物质的微粒数、质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，能熟练要进行有关计算。2、了解引进摩尔概念的重要性和必要性。智能目标培养学生演绎推理和逆向思维的能力。教材分析“摩尔”是高中化学计算的敲门砖，也是一只拦路虎。使学生了解引进摩尔概念的重要性和必要性，掌握物质的量与物质的微粒数、质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与
5、区别，并能熟练要进行有关计算，能够为高中化学计算的教学打下坚实的基础。本节教学从概念的引入和应用两个方面完成教学任务。在概念的引入过程中，既要注意深入浅出地讲授知识点，又要注意培养学生的演绎推理和逆向思维的能力。在概念应用中注意以训练为主线，提高学生运用知识的能力。教法设计 本节教学要注意以下几点：1、 在引入“摩尔”概念是要通过给学生在知识与问题之间架桥设阶，引导学生较好地理解引进摩尔概念的重要性和必要性，使学生在获取知识的同时掌握分析问题的基本方法，提高学生科学的思维能力。2、要以训练为主线，让学生通过有关的计算来巩固和运用概念，并准确地掌握有关“摩尔”的概念，这类计算的问题，培养学生的化
6、学计算能力。教学重点摩尔概念的理解教学难点物质的量与物质的微粒数、质量、摩尔质量之间的关系，摩尔质量与式量的联系与区别。课时计划 3课时 教学过程 （第一课时）【引入新课】通过介绍微观粒子的数目和宏观质量之间的关系问题的重要性，引入本节课的课题如何解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系。【板书】 第一节 摩尔 微观粒子的数目 ？ 宏观质量 【导学】引导学生思考解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系的思维方法聚微成宏的方法。1、 曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（化整为零，变大为小）2、 利用托盘天平如何称量一粒大米的质量？（积小成大，聚微成宏）【质疑】用什么微粒集体作为标准来衡量微观
7、粒子的质量呢？这个微粒的集体的个数是多少？表示这个微粒的集体的物理量及单位的名称又是什么呢？ （在此时引导学生阅读课本P3637）【归纳】1、这个微粒集体的衡量标准是：12克12C所含的原子数2、 这个微粒的集体的个数叫做阿伏加德罗常数，近似的数值为6.0210233、 这个微粒的集体的物理量是物质的量，其单位为摩尔mol【板书】一、摩尔1、阿伏加德罗常数（N0）：12克12C所含的原子数，近似的数值为6.0210232、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol【强调】1、物质的量只能适用于微观粒子。 2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式【思考】1、下列表示方
8、法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol原子氢； 1 mol细菌 2、2 molCO2含多少个分子？多少个原子？【质疑】怎样确定1摩尔物质的质量呢？【归纳】1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。【板书】3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位为克/摩微观粒子数目（个）物质的质量（克）物质的量（摩） N0 MA NO MA 【练习】1、求9克水中有多少个水分子。2、求6.021024个氧分子的质量。【小结】 物质的量及其单位摩尔的引入，就象架了一座桥梁将微观粒子的数量和宏观物质的质量联系起来，我们要掌握这个物理量的意义和作用，并要以后的运用中熟练进行有关的计算
9、。【作业】（1）课本第40页第2题 （2）预习有关摩尔质量的计算 （第二课时）【复习】1、物质的量及其单位摩尔的意义和作用。 2、微观粒子的数量和宏观物质的质量的关系： N0 MA物质的质量（克）物质的量（摩）微观粒子数目（个） NO MA 3、讲解习题（课本第40页第2题）【讲解和板书】二、关于摩尔质量的计算 【例题】1、课本第39页例题1 （分析）已知物质的质量，求物质的量。 2、课本第40页例题2 （分析）已知物质的量，求物质的质量。 3、课本第40页例题3、 （分析）已知物质的质量，求微粒的个数。【归纳】如何利用物质的量进行有关的计算：1、 在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已
10、知任意两个量，就可求另外一个量。2、 利用好物质的量这个桥梁，进行微观粒子的数量和宏观质量之间的运算。【练习】1、根据已知条件和相对原子的质量数据，在下表的空格内填上相应的数据。物 质指定微粒（个）质量（克）物质的量（摩）摩尔质量（克/摩）氟 气 （分子） 19水分子3.011023 （分子）铜原子（原子） 0.5氨 气（原子） 1钙离子6020 （离子）2、1克氧气和多少克水中所含的氧原子数相同？（1.125克）【归纳】物质的量及其单位摩尔的桥梁作用【板书】 【小结】 如何运用“摩尔”来进行有关的化学计算和计算中应该注意的问题。【作业】 课本第40页 1、3、4、5 （第三课时）【复习】1、
11、如何运用“摩尔”来进行有关的化学计算；2、针对作业中存在的问题，强调运用“摩尔”进行计算中应该注意的问题。点燃【讲解】 化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用 H2 + Cl2 = 2HCl 质量比（g） 2 71 73 物质的量比（mol）1 1 24HCl（浓）+ MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2质量比（g） 146 87 71 物质的量比（mol） 4 1 1 【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？ 解法1：设生成氯化氢为X克， 点燃H2 + Cl2 = 2HCl 质量比（g） 2 73 1 X X = 35.5 生成的氯化氢为 35.5/7
12、3 = 0.5 (mol) 解法2：设生成氯化氢为X摩， 点燃H2 + Cl2 = 2HCl 物质的量比（mol） 1 2 1/2 X X = 0.5 (mol) 解法3：设生成氯化氢为X摩， 点燃H2 + Cl2 = 2HCl 2（g） 2 (mol) 1（g） X(mol) X = 0.5 (mol)【归纳及板书】在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩【练习】1、在4HCl（浓）+ MnO2 = MnCl2 +2H2O +
13、Cl2的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 。 2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？【归纳】通过对学生练习情况的分析，归纳运用“摩尔”概念在化学反应方程式计算中应注意的问题【小结】 物质的量及其单位摩尔的意义和在化学计算中的作用。【作业】课本第41页6、7 选做题：12克A跟11克B恰好完全反应生成X克C和3克D，又知6克A跟10克B反应可生成0.25molC，求C的摩尔质量。第二节 气体摩尔体积教学目标1、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。2、通过气体摩尔体积及其有关计算。培养学生分析、推理、解题、归纳的能力。教材分析本节教材是在学习摩尔概念
14、的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对以后学习有关气态反应物和生成物的化学反应方程式的计算，是重要的基础。本节主要包括下列内容：气体摩尔体积的概念什么叫气体摩尔体积，为什么1摩尔气体在标准状况下占有相同的体积；阿伏加德罗定律；有关气体摩尔体积的计算在标准状况下，气体的质量跟体积的换算，根据化学反应方程式计算气体的体积或质量。教法设计 本节教学要注意以下几点：1、 引入“气体摩尔体积”概念时采用由具体数据（1摩固体、液体和气体的体积）让学生先形成概念，再引导学生从本质上分析为什么在标准状态下1摩尔气体的体积约为22.4升。在教学中增强学生的对“气体摩尔体积”概念感性认识，培养探讨事物本质的意识和
15、方法。2、要以训练为主线，让学生通过有关的计算来巩固和运用概念，准确地掌握有关“气体摩尔体积”的概念，并熟练运用此概念进行化学计算。教学重点 气体摩尔体积的概念以及有关计算教学难点气体摩尔体积的概念（条件的理解和运用）课时计划 2课时 教学过程 （第一课时）【引入新课】在上一节我们研究了微观粒子的数目和宏观质量之间的关系，本节我们将分析1摩尔物质的体积问题。【填表】通过阅读课本填表 物 质 铁 铝 铅水硫酸 H2 O2CO21摩的体积 【质疑】 从上表的物质体积数据可以得出什么结论？【归纳和板书】 第二节 气体摩尔体积一、 气体摩尔体积1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体
16、积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。 【质疑】 （引导学生阅读课本P4445）1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？【归纳和板书】2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只与微粒的个数有关。【练习】课本第47页2（1）【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C、101325Pa）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况常温常压、250C等 气体
17、物质、非气体物质【思考】阅读课本第45页，怎样理解阿伏加德罗定律？【归纳及板书】2、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。即：同温同压下， 【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大【练习】课本第47页2（2）、（3）【小结】如何正确理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【作业】课本第47页、1、4。 （第二课时）【复习】 气体摩尔体积的概念和注意的条件 【归纳】 利用气体摩尔体积的概念进行化学计算的基本类型1、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系：
18、 N0 MA物质的质量（克）物质的量（摩）微观粒子数目（个） NO MA 22.4 22.4标态时气体的体积（升） 2、在化学反应方程式计算中的应用。【例题】1、课本第45页例题1根据物质的质量求气体的体积。（利用上述关系网） 2、课本第46页例题2 在化学反应方程式中的计算：上下相同、左右对应 3、课本第46页例题3 利用摩尔质量来求式量【练习】1、14.2g氯气在标准状况下的体积是多少毫升？ 2、在标准状况下，将1g锌、1g铝、1g钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？ 3、在标准状况下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。计算这两种气体在混合前的质量
19、和体积各是多少？（CO：4g、3.2L CO2 ：11g、5.6L）【归纳】在练习中存在的问题和解题时应注意的事项：1、 准确掌握气体摩尔体积的概念；2、 熟练运用物质的量这个桥梁进行有关计算；3、 在关于化学反应方程式的计算中要注意上下相同、左右对应【作业】课本第48页3、5 补充题：在标准状况下，280L氯化氢溶于1L水中，所得盐酸的溶质的质量分数是多少？第三节 物质的量浓度教学目标1、使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关基本计算。2、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。教材分析本节教材在初中化学的溶液浓度的知识和高中摩尔概念的基础上，使学生掌握溶液浓度的另一种表示方法物质的量浓度。
20、本节教材内容包括：引入物质的量浓度的意义、物质的量浓度的表示方法和有关计算、怎样配制物质的量浓度的溶液。通过本节知识的学习，可以扩大学生对溶液浓度表示方法的认识，提高学生的化学计算技能和配制溶液的实验技能，为今后的学习打下基础。教法设计 本节教学要注意以下几点：2、 在引入物质的量浓度概念是要充分利用学生已经学过的有关知识，引导学生较好地理解引进物质的量浓度概念的重要性和必要性，准确地掌握物质的量浓度的表示和有关计算问题。2、要做好演示实验，加深学生对物质的量浓度概念的理解和学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，在演示实验中要注意对操作方法进行归纳和分析，让学生理解配制一定物质的量浓度溶液的步骤
21、、仪器和操作原理。3、要以训练为主线，让学生通过有关的计算来巩固和运用概念，并将各种化学的计算概念联系起来，形成良好的知识网络体系。教学重点物质的量浓度的概念有关计算教学难点物质的量浓度的有关综合计算课时计划 3课时 教学过程 （第一课时）【引入新课】1、复习溶液浓度的概念和表示方法溶质的质量分数。 2、指出溶质的质量分数在表示溶液浓度时的局限性【阅读】课本第4849页，思考：如何用物质的量溶液表示溶液的浓度？ 【归纳和板书】 第三节 物质的量浓度一、 物质的量浓度1、 表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度单位为摩每升(mol/L) 【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为
22、溶液的体积；单位【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)【归纳和板书】2、配制方法：计算称量或量取溶解转移洗涤振荡定容摇匀【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L水是否能得到0.5mol/L的溶液？2、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L的溶液？3、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”,所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?4、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?【强调】配制一定物质的量浓度应该注意的问题。【练习】求下列溶液的物质的量浓度.1、 1L溶液
23、中含有11.7g NaCl；2、 标准状况下140L氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml溶液。【小结】 1、物质的量浓度的表示方法；2、一定物质的量浓度溶液的配制方法。【作业】课本第36页1、2题 （第二课时）【复习】 1、物质的量浓度的表示方法和一定物质的量浓度溶液的配制方法。2、讲评课本第36页1、2题 【练习】填写下表的空格 (投影)溶液名称溶液体积（L）溶质的物质的量（mol）溶液的浓度（mol/L）溶质的质量（g）氢氧化钠溶液 0.5 2硫酸溶液 5 98氯化钠溶液 2 0.25氢氧化钾溶液 N M【归纳】(投影) N0 MA物质的质量（克）物质的量（摩）微观粒子数目（个） NO
24、MA 22.4 22.4 V V 物质的量浓度(摩/升)标态时气体的体积（升）【讲解】在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说，体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。【例题】1、课本第51页例题1 已知溶质的质量和溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度 2、课本第51页例题2 已知溶液的物质的量浓度，计算一定体积的溶液里所含溶质的质量 3、课本第52页例题3 已知起反应的两种溶液的物质的量浓度以及其中一种溶液的体积，求另一种溶液的体积 【练习】1、课本第54页
25、4题2、2L硫酸溶液中含有1mol硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml溶液，它的浓度为多少？溶质的质量为多少？ 3、中和1L0.5mol/L氢氧化钡溶液，需要2mol/L的盐酸溶液多少毫升？【小结】利用物质的量浓度进行计算要注意的问题：准确理解各种化学量的意义；抓住各种量之间的关系；【作业】课本第53页3、5、6题 （第三课时）【复习】1、讲评作业中存在的问题 2、强调以“摩尔”为核心的计算关系问题 【例题】要配制250ml0.1mol/L 盐酸，需要12mol/L的浓盐酸多少毫升？（2.1ml）【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，
26、溶质的质量和物质的量都不变。即：V浓M浓=V稀V稀 或 W浓X%浓=W稀X%稀【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？【例题】计算下列溶液的物质的量浓度。 1、36.5%的盐酸（密度1.19g/cm3） 2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm3）解 1、 1升盐酸中的质量为 1000 1.19g/cm3 = 1190g1升盐酸中含HCl的质量为 1190g36.5% （g）1升盐酸中含HCl的物质的量为 1190g36.5% 36.5=11.9（mol）因此，盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L2、 1升硝酸中的质量为 1000 1.2g/cm31升硝酸中含HCl的
27、质量为 1000 1.2g/cm363% （g）1升硝酸中含HCl的物质的量为 1000 1.2g/cm363% 63=12（mol）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系： 【练习】1、W克a%的硫酸溶液和V毫升水混合后，得到密度为d克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分数。 2、用1体积水吸收560体积（标准状况）的氨，所得氨水的密度为0.89g/L。求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。（16mol/L、30%）【小结】关于溶液浓度的有关计算问题【作业】课本第54页6、7题 补充题：某温度下，50ml氯化钠饱和溶液的质量
28、为60g，把它蒸干后得到固体氯钠15.9g。求该温度下氯化钠的溶解度、饱和溶液中氯化钠的质量分数和物质的量浓度。（36g、27%、5.4mol/L）第四节 反应热教学目标1、使学生初步了解吸热反应和放热反应的概念，了解研究化学反应中能量变化的重要意义。2、使学生初步理解热化学反应方程式的意义。教材分析本节介绍了热化学的一些初步知识，使学生触及化学上一个重要领域热化学，启发学生从能量的角度考虑化学变化的问题，从而较全面地认识化学反应的本质。本节的教材中主要包括下列内容：吸热反应和放热反应的概念，研究反应热的重要性，关于热反应方程式的意义及其书写。教法设计 由于本节内容是对热化学知识的一些初步介绍
29、，所涉及的知识面广而不深。在本节的教学中，让学生学习知识的同时，着重培养学生的自学能力。在教学方法上采用自学辅导式的教学法，引导学生在阅读教材的基础上，解决好有关思考题，教师通过点拨、启发帮助学生理解和掌握本节的知识内容，并通过训练让学生熟练掌握热化学反应方程式的书写要点。教学重点热化学反应方程式的概念课时计划 1课时 教学过程【引入新课】在化学反应中常常伴随着能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，本节我们将学习化学反应与热量变化之间的关系。【阅读】让学生根据下列思考题进行教材的阅读。1、 什么叫放热反应？什么叫吸热反应？2、 举例说明化学反应放出的热量对人类的作用。3、 反应热是怎样衡量的？4、 什么叫热化学反应方程式？书写热化学反应方程式要注意哪些问题？【归纳及板书】 第四节 反应热1、 反应热 放热反应放出热量的化学反应吸热反应吸收热量的化学反应反应热：反应过程中吸收或放出的热，通常以一定量物质（1摩）在反应中所吸收或放出的热来衡量2、 热化学反应方程式
