1、离子反应专题复习,练习：下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是：A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,D,一、几组概念辨析,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O,强弱电解质比较,【友情提示】,关于电解质的概念几点
2、说明：,（1）判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。,（2）强、弱电解质取决于是否完全电离,（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。,请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习 1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（）A.食盐 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 2.下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜 D.无水乙醇,CD,AB,【例题】下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A 其水溶液能导
3、电 B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电,小结判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法:,熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-,二、离子反应,离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。离子反应的类型：离子互换反应（复分解反应）；离子型的氧化还原反应,离子反应的条件：生成难溶、难电离、易
4、挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。,问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？,难溶物质,难电离物质,易挥发物质,络合反应：,Fe3+与SCN等发生络合反应,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,离子方程式的书写,如Ba2+SO42-=BaSO4表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。,离子方程式书写步骤：写：写出反应的化学方程式，这是基础；改：把易溶于水、易电离的物质改写为
5、离子形式，这是关键；删：删出方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。,(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。,离子方程式的书写注意事项,(3)看表示各物质的化学式是否正确。,(2)看“=”、“”、“”、“”等是否正确。,只能把易溶水的强电解质改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解质）、难溶于水的物质均以化学式表示。多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HSO4-应写成SO42-和H+等。,易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：Na
6、OH、KOH、Ba(OH)2等,可溶盐,要改写成离子的物质：,单质、氧化物,难溶物,弱电 解质：,气体:,碱：,盐：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2、O2、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,不能改写成离子的物质,微溶物要具体分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反应物中的微溶物，若为稀溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方
7、程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。,(5)看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要考虑其他离子之间的离子反应；再如HF 与Ca(OH)2 溶液混合；注意氧化还原反应：Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等；注意沉淀的转化：Mg(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH溶液；,(6)看是否符合题设条件及要求，特别注意“过量”、“少量”、“适量”等反应物用量以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。,物质的量的不同，反应方程式有别,酸式
8、盐与碱反应：（如NaHCO3与Ca(OH)2,Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,量少为1）,Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O(NaHSO4不足)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(NaHSO4足量)Mg(HCO3)2溶液中滴加NaO
9、H溶液：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O（NaOH少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O（NaOH少量）,弱酸盐与酸反应,NaAlO2溶液中滴加过量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2ONaAlO2溶液中滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH)3,NaAlO2溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(CO2少量)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量)CO2
10、与Ca(ClO)2、Na2SiO3等反应与之类似；,Na2CO3溶液中滴加过量HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O Na2CO3溶液中滴加少量HCl：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-,多元酸（酸酐）、碱之间反应,NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2、SO2与Ca(OH)2反应跟上反应类似。,盐与碱之间的反应,KAl(SO4)2溶液中滴加过
11、量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2OAl3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4,AlCl3溶液中滴加过量NaOH：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3溶液中滴加少量NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)
12、3,AgNO3溶液中滴加过NH3H2O：AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OAgNO3溶液中滴加少量NH3H2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+,某些氧化还原反应,FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2FeBr2溶液中通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,HNO3溶液中加入少量Fe：Fe+4HNO3=Fe(N
13、O3)3+NO+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OHNO3溶液中滴入过量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe2+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O,6.铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O,不存在过量问题的几个例子：,1.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2.苯酚钠溶液中通CO2 3.Ba(OH)2与H2SO4反应：,离子方程式
14、的判断,.能否写成离子方程式形式、符合事实,.“拆”、“删”是否正确,5.是否遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒,3.化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、等,4.微溶物表示是否正确,总结：离子方程式正误判断:七看,6.离子配比关系是否恰当,7.与量有关的反应是否表达正确,课堂练习:,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1.FeCl2溶液中通入Cl2：,2.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：,3.Fe与稀HCl反应制H2：,电荷不守恒,不符
15、合反应中的离子配比,不符合反应事实,4.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25.Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反应事实,电荷不守恒,拆写不正确,7.Na+2H2O=Na+2OH-+H28.AlCl3滴入到氨水中：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9.NaHCO3固体加入到稀盐酸中：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10.CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,1.铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H
16、22.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3.次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO4.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2CO3+2OH-,专项练习离子方程式的常见错误,5.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7.把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+8.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2,9.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag10.碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3
17、COOH=CO2+2CH3COO-+H2O11.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH412.硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,15.钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H216.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-17.铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18.向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体 2OHC
18、O2CO32H2O,19.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO420.氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O或 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O21.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32,下列物质间反应的离子方程式是否正确,1.醋酸与氨水溶液混合:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+S
19、CN=Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO 7.钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4,下列物质间反应的离子方程式是否正确,9.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-,下列物质间反应的离子方程式是否正确,13.铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3+4H+
20、=Cu2+NO+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br16.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O17.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,下列物质间反应的离子方程式是否正确,18.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O
21、=4Al(OH)322.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,21.澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2O22.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO223.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO24.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-,下列物质间反应的离子方程式是否正确,26.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H227.用氢氧化钠溶液吸
22、收少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2O,(07全国理综)8 能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O,高考零距离,B,（2008上海）20.下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2=Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC
23、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H=CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+SO32+2H2O,AB,(2008天津)11.下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加:NH4+HSO3+2OH=NH3+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：,B,(2008四川）11能正确表示下列反应的离子方程式是 A足
24、量硫酸铝与纯碱反应：B硫酸铜与烧碱反应：C苯酚与碳酸钠反应：D碳酸钡与硫酸反应：,A,(06全国理综)8.下列反应的离子方程式书写正确的是()氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,D,（06广东）11.下列离子方程式正确的是 ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O
25、2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,AC,3.（06上海）19下列离子方程式中正确的是（）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42=BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH=H2O,AC,4.（06江苏）5、下列反应的离子方程式正确
26、的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,B,5.（05年广东省高考题）下列反应离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2+H2OD.向溴化亚铁
27、溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl-,A,2.（05年全国高考题）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,A,3.（04年广东、广西高考题）下列离子方程式中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+C.碳酸氢钙溶液跟稀
28、硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O,B,4.（04年上海市高考题）下列离子方程式中正确的是（）A.硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2 H+=H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS+2 H+C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O,B,离子共存,首先要掌握哪些离子“不能大量共存”，也就是发生离子反应。根据反应的类型，可以分为以下几种情况：因发生复分解反应而不能大量共存
29、（生成了难溶、难电离或易挥发性物质）：所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存；,所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存；所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。,因发生氧化还原反应而不能大量共存：一般来说，典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不
30、能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）,S2O32HSSO2H2O,此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应),离子间发生氧化还原反应,Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,常见的能发生双水解反应的离子有：,因发生相互促进的盐类水解反应而不能大量共存,注意：Fe3+与S2-主要发生氧化还原反
31、应,Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2,Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；,NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3,其次要审清题意，挖掘隐含条件。要注意溶液是否有色，若为无色，则有色离子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在；要注意溶液的酸碱性；要注意题目中问题的设置，如“一定能大量共存”、“可能大量共存”等；,要注意具体要求，如：因发生氧化还原反应而不能大量共存；能与铝反应产生H2的溶液中；（溶液中有H+或OH-)
32、由水电离的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中；（溶液中有H+或OH-),（4）离子间发生络合反应,1、Fe3+SCN2、Ag+NH3,专项练习离子共存问题,1.下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32、Cl（2）NH4+、AlO2、NO3、K+（3）Al3+、Na+、HCO3、SO42（4）H+、MnO4、I、K+（5）H+、Na+、SiO32、（6）NH4+、Al3+、OH、SO42,2.下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I、ClO（B）Mg2+、Cl、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）C
33、a2+、Na+、Fe3+、AlO2,B,3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42、NO3（B）H+、Na+、S2O32、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2、SO42,B,4.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3、AlO2、SO42（B）Na+、NO3、SiO32、K+（C）K+、Cl、AlO2、CO32（D）Na+、Cl、HCO3、Ca2+,C,1.(05年广东省高考题)下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中：K+、Fe 2+
