1、Fe3O4用途预防碘缺乏病作太阳能电池作消毒剂炼铁、制磁铁3.下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是硅BNa和Cs属于第 A族元素，Cs失电子能力比Na强CNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体4（2017银川检测）下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2向澄清石灰水中通入过量的CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A BC D5食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格
2、检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（）A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏6下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是（）现象或反应原理解释铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热
3、反应向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是（）A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用
4、玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO9下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是（）物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3A. BC D10下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，则其中正确的是（）A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaO
5、H、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量11（2016日照市高三第一次质量检测）下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备少量的氯气BNa2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D浓Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒12（2016云南重点高中联考）侯氏制碱法流程如图，下列有关说法不正确的是（）A该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵B工艺中M处吸氨与M处的目的不相同C实际生产中，M处的“吸氨”和“碳化”这两步骤可相互调换位置D该过程中涉及的主要
6、反应有NH3H2OCO2=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3,2NaHCO3Na2CO3H2OCO213下列实验过程中产生的现象与对应的图像正确的是（）14已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：ABAB，则下列说法中正确的是（）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出现白色沉淀后又逐渐消失，则A可能为Al若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能为H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA BC D15实验室中一瓶固体M的标签
7、右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图）。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3C常温时用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO416（2016和平区模拟）对于实验的实验现象预测正确的是（）A实验：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验：抽去
8、中间玻璃片，瓶内产生白雾D实验：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色第卷二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（11分）NaBH4和NaAlH4是有机化学反应的重要还原剂，K2FeO4是一种绿色净水剂。请回答下列问题：（1）工业上，用NaBO2（s）、SiO2、Na（s）在特定条件下与氢气反应制备NaBH4（B的化合价未变化），副产物为Na2SiO3。特定条件指_；在该反应中，还原剂是_（填化学式）。（2）X和氯化铝在一定条件下反应生成铝氢化钠（NaAlH4）。已知4.6 g钠在干燥纯净的氢气中加热至完全反应，固体质量净增0.2 g，所制得的X的化学式为_。等物质的量的NaAlH4、X分别
9、与足量的水反应，产生的纯净气体在相同条件下的体积比为_。（3）高铁酸钾处理含盐酸的废水时会产生一种有毒气体单质，写出该反应的离子方程式：_。高铁酸钾净水和明矾净水的主要区别在于_18（14分）（2016江西师大附中、临川一中联考）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）写出亚硝酸的电离方程式：_（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比11恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是_（填字母）。a稀硫酸 b二氧化碳c
10、二氧化硫 d磷酸（4）碱性工业废水中NO可用铝粉除去。已知此反应体系（反应物和生成物）中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3H2O、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_；发生上述反应后废水的pH将_（填“增大”、“减小”或“基本不变”）。（5）酸性工业废水中的NO可用尿素除去。尿素（H2NCONH2）与NO在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为_g。19（12分）（2016西安一中测试）某研究性学习小组设计了利用菱镁矿（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质）制取MgSO47H2O的实验，
11、流程如下：（1）滤渣的主要成分是_，第步反应的化学方程式为_（2）第步反应的离子方程式为_（3）第步浓缩、结晶有MgSO47H2O晶体析出，但NaCl并没有析出，原因是（4）已知菱镁矿石中MgCO3的质量分数为70%,120 g这样的菱镁矿石理论上可以制得MgSO47H2O晶体的质量为_g。20（15分）某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）图甲中，仪器A的名称是_，A中盛放的固体是_。（2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为（3）C装置的作用是_（4）若按如图乙所示装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶的现象是_，原因是_，稳定后，
12、关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_答案精析1C2C加碘食盐的主要成分是NaCl，A项错误；太阳能电池板是由硅单质制成的，B项错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D项错误。3B光导纤维的主要成分是二氧化硅；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不是碱；Na2CO3受热不分解。4D只能生成NaHCO3沉淀；先发生聚沉，后被硫酸溶解；只能生成BaSO4沉淀；先生成CaCO3沉淀，后生成Ca（HCO3）2而溶解；Al（OH）3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。5C6D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为氧化铝熔点高，包裹着铝使其不滴落，A错；判断一个反应是吸热反应还是放热反应，关键是判断反
13、应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，所以需要加热的反应不一定是吸热反应，其中硫与氧气的反应是放热反应，B错；碳酸钠是盐，C错。7CA项，铁与过量硝酸反应生成Fe（NO3）3（B），与少量硝酸生成Fe（NO3）2（D），正确；B项，C过量生成CO（B），C少量生成CO2（D），正确；C项，AlCl3与氨水反应只能生成Al（OH）3，错误；D项，CO2过量生成NaHCO3（B），CO2少量生成Na2CO3（D），正确。8DFeCO3在空气中高温分解生成的FeO会被O2氧化成Fe2O3。9AN2不能一步生成NO2；NaOH不能一步生成Na2O。10CA项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaO
14、H的量之比为31；B项，滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为13；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3、NH、Al（OH）3反应，沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的量之比为311；D项，依次发生的反应：与Ba（OH）2反应生成BaCO3，与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al（OH）3沉淀，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al（OH）3。11BA项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的反应中，二氧化锰表现氧化性，错误；C项，碳酸氢钠用作食品的膨松剂和其能与碱反应无关，是因为其加热能分解产生CO2；D项，Na
15、2SO4只能使蛋白质发生盐析，而不能使其变性，不能用于杀菌、消毒，错误。12C工艺中M处吸氨是为了碱化食盐水溶液，便于碳化时能吸收更多CO2，提高溶液中的HCO浓度，而M处吸氨的目的是为了提高溶液中的NH浓度，便于NH4Cl从溶液中析出，B正确；M处的“吸氨”和“碳化”位置不能调换，食盐水吸收CO2能力小，不能生成大量的NaHCO3，C不正确。13C根据反应的化学方程式NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O和AlCl33NaAlO26H2O=4Al（OH）33NaCl可知，选项A不正确；溴水显酸性，起始pH小于7，选项B不正确；向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应是分步进行的，反应的化学
16、方程式是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以选项C正确；氨气和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电能力是增强的，选项D不正确。14C15D盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，与Na2SO4不反应，A项正确；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3，且CO2与另外三种物质不反应，B项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C
17、项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。16DAl（OH）3不溶于氨水，所以实验不会出现溶解，故A错误；氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以实验：振荡后静置，下层溶液褪色（或变浅），故B错误；实验产生的是白烟，故C错误；三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质，所以品红溶液褪色，故D正确。17（1）通入氩气排尽空气和水蒸气Na（2）NaH41（3）2FeO16H6Cl=2Fe33Cl28H2O高铁酸钾
18、能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒解析（1）反应物中有钠、氢气，因此必须将反应器中的空气、水蒸气排尽，否则可能会引起爆炸。硼氢化钠中氢元素为1价，在该反应中，氢气作氧化剂，钠作还原剂。（2）n（Na）0.2 mol，n（H）0.2 mol，故X的化学式为NaH。NaAlH42H2O=NaAlO24H2，NaHH2O=NaOHH2，等物质的量的NaAlH4、NaH分别与足量的水反应，在相同条件下产生H2的体积比为41。（3）有毒气体是氯气，反应的离子方程式为2FeO16H6Cl=2Fe33Cl28H2O。高铁酸钾具有氧化性，能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒。18（1）HNO2HNO（2）NO（3）bc（4
19、）2AlNOOH2H2O=2AlONH3H2O减小（5）15解析（2）NaNO2在反应中作氧化剂，N显3价，I作还原剂转化为I2，由得失电子守恒可知，含氮产物中氮元素显2价，即NO。（3）b项，加入的酸酸性要强于HNO2，而酸性：HNO2H2CO3，所以不能选择CO2；c项，NaNO2具有较强的氧化性，而SO2具有强还原性，所以不能选SO2。（4）依条件可知反应物有Al、NaOH、NaNO2、H2O，生成物有NaAlO2、NH3H2O，先依据得失电子守恒可知n（Al）n（NaNO2）21，最后通过质量守恒配平得化学方程式为2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3H2O。强碱参与反
20、应生成弱碱，所以溶液碱性减弱，pH变小。（5）由题意知两种无毒气体是CO2和N2，由得失电子守恒可知n（NO）nCO（NH2）221，再由物质守恒可知n（N2）n（CO2）21，所以nCO（NH2）20.25 mol，mCO（NH2）20.25 mol60 gmol115 g。19（1）二氧化硅（SiO2）MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O、MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O（2）Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H（3）MgSO47H2O晶体的溶解度随温度的降低显著减小，因此有较多的MgSO47H2O晶体析出，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，因而不
21、会析出结晶（4）246解析（1）MgCO3和MnCO3均能溶于稀硫酸，而SiO2不溶于稀硫酸，因而滤渣为SiO2。（2）NaClO具有强氧化性，能将滤液中的Mn2氧化为MnO2。（3）因为MgSO47H2O晶体的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，故可以用浓缩、结晶的方法使MgSO47H2O晶体析出。（4）MgCO3MgSO47H2O 84 246 120 g70%84 g 246 g理论上可以制得246 g MgSO47H2O晶体。20（1）圆底烧瓶碱石灰或CaO（其他合理答案均可）（2）3CuO2NH3N23Cu3H2O（3）作安全瓶，防倒吸（4）产生白烟打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液解析（1）该实验中通过将浓氨水滴入碱性物质（如碱石灰、CaO）中制取氨气。（2）空气中含量最多的成分是N2，所以试管中发生的是NH3还原CuO生成N2、Cu和H2O的反应：3CuO2NH3N23Cu3H2O。（3）因NH3极易溶于水，所以C装置是防倒吸的安全瓶。（4）打开旋塞1，HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，所以B瓶中会出现白烟；HCl过量，溶于石蕊溶液中使溶液呈酸性，变红。
