1、届高三化学一轮大复习知识扫描离子反应与离子方程式的书写2021届高三化学一轮大复习知识扫描离子反应与离子方程式的书写基础(一)电解质及其电离(一)电解质及分类1电解质与非电解质分类依据2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子举例强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)A
2、l(OH)3(两性)注意事项电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。3电解质溶液导电与金属导电比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高
3、，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。(二)电解质的电离1电离及其条件电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。2电离方程式书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”
4、连接。如Na2SO4：；HClO：HClO HClO。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：，；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe33OH。(3)酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：；NaHCO3溶液中：，；NaHSO4熔化：。(4)两性氢氧化物Al(OH)3的电离Al33OHAl(OH)3HAlOH2O。注意电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。过关题点(一)电解质有关概念的理解1(2019浙江4月选考)下列属于强电解质的是()A硫酸钡 B食盐水C二氧化硅 D醋酸解析：选A硫酸钡是盐
5、，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质。2(2020秦皇岛模拟)下列说法正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选DA项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H、SO。3下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3
6、HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。题点(二)电离方程式的书写4下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2O H2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析：选DA项中正确的电离方程式为Na2CO3=2NaCO；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3 AlO
7、H2OH；C项中HS的电离为HS HS2。5下列说法正确的是()ANaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB室温下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，则BOH的电离方程式为BOH BOHC25 NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2CO解析：选BA项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。6写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HClO4_。HClO
8、_。H2SO4_。H2SO3_。Ba(OH)2_。NaHCO3_。答案：HClO4=HClOHClO HClOH2SO4=2HSOH2SO3 HHSO，HSO HSOBa(OH)2=Ba22OHNaHCO3=NaHCO，HCO HCO基础(二)离子反应与离子方程式(一)离子反应的条件和本质1概念有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应的条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：2HCO=CO2H2O，D加入Zn粒：2HZn
9、=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：(1)生成难溶的物质、(2)生成难电离的物质、(3)生成气体的物质、(4)发生氧化还原反应。3离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是(填字母序号，下同)；H的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。4离子反应的常见类型(1)非氧化还原反应：如复分解反应、酸性氧化物与碱液反应等。(2)氧化还原反应：如FeCl3溶解Fe的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。(3)络合反应：如FeCl3与KSCN溶液的反应为Fe33SCN=Fe(SCN)3。(4)水解反应：如
10、Na2CO3溶液呈碱性的原理为COH2O HCOOH。(二)离子方程式1概念及意义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用HOH=H2O表示。2离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例)3物质的“拆分”原则书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。4微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子
11、方程式：HOH=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O。注意氨水作为反应物，书写成NH3H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O。过关1下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()AFeCu2=Fe2CuBBa22OH2HSO=BaSO42H2OCCl2H2O HClHClODCO2H=CO2H2O解析：选CA项，Cu2对应的物质可以是CuCl2、CuSO4等；B项，H、SO可以是H2SO4也可以是NaHSO4；D项，CO可以是Na2CO3也可以是K2CO3，H可
12、以是H2SO4也可以是盐酸等。2(2020重庆第八中学学情调查)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案：C3写出下列反应的离子方程式。(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：_。(2)浓HNO3与Cu的反应：_。(3)Cu(OH)2与醋酸溶液反应：_。(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：_。(5)Na2CO3溶液与CaCl2
13、溶液混合：_。(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：_。(7)Na2S溶液显碱性：_。(8)Al2O3与NaOH溶液反应：_。(9)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)Cu(OH)22CH3COOH=Cu22CH3COO2H2O(4)NHOHNH3H2O(5)Ca2CO=CaCO3(6)HCOH=CO2H2O(7)S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH(8)Al2O32OH=2AlOH2O(9)HSOH=H2OSO2备考点击离子方程式书写与判断的5点注意(1)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)
14、与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O。(2)盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。(3)酸式盐弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等。强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。(5)Fe与一般酸(H)反应生成Fe2，Fe与硝酸反应时Fe足量生成Fe2，Fe少量生成Fe3。
