1、浙江师范大学初试科目考试大纲871无机化学浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称：871无机化学适用专业:070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷总分值及考试时刻本试卷总分值为150分，考试时刻为180分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成；答案必需写在答题纸相应的位置上；答题纸一样由考点提供。（三）试卷题型结构选择题：25小题，每题2分，共50分填空题：30小题，每题1分，共30分完成并配平反映方程式：5小题，每题2分，共10分简答题：共5小题，每题4分，共20分 计算题：共3小题，共30分推断题：共1小题，共10分二、考查
2、目标（温习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试无机化学科目考试，要求考生系统把握无机化学中重要的大体概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平稳（电离平稳、沉淀溶解平稳、氧化还原平稳和配位平稳）和化学反映速度等，并用这些理论来讲明无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。把握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行说明。三、考查范围或考试内容概要第2章 物质的状态1理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2晶体的特点、晶格和晶胞第3章 原子结构与元素周期系 1相对原子质
3、量（原子量） 2原子结构的玻尔理论 3氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4基态原子电子组态及电子排布5元素周期系和元素周期性第4章 化学键和分子结构1离子键理论 2单键、双键和叁键键和键价键理论（一）3价层电子互斥模型（VSEPR）4杂化轨道理论价键理论（二）5分子轨道理论 6分子晶体和原子晶体7金属键理论 8分子间力和氢键 第5章 氢和稀有气体1氢的成键特点及氢化物2稀有气体的化合物及其结构第6章 化学热力学初步1热力学第必然律及相关概念2热化学方程式及盖斯定律3化学热力学的四个重要状态函数4化学热力学的应用第7章 化学反映速度1化学反映速度 2浓度对化学反
4、应速率的影响3温度对化学反映速度的阻碍4碰撞理论和过渡态理论5催化剂对反映速度的阻碍第8章 化学平稳1化学反应的可逆性和化学平稳2标准平稳常数与rGm0的关系3浓度对化学平稳的阻碍4压力对化学平稳的阻碍5温度对化学平稳的阻碍 6平稳原理的应用第9章 水溶液1溶液的浓度和溶解度2非电解质稀溶液通性第10章 电解质溶液 1强电解质溶液理论2酸碱质子理论3弱酸、弱碱的解离平稳4同离子效应缓和冲溶液5盐的水解6酸碱指示剂7沉淀溶解平稳第11章 氧化还原反映1氧化还原反应及方程式的配平2原电池、电极电势和电动势3电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系4电极电势的应用5电势图及其应用6化学电源第12章 卤素
5、1卤素的通性2卤素单质3氟氯溴碘的化合物4拟卤素 5含盐酸及其盐的氧化还原性第13章 氧族元素1氧族元素的通性2氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质3硫及其化合物的结构、性质及用途4硒和碲5无机酸强度的转变规律第14章 氮族元素1元素的大体性质2氮和氮的化合物3磷及其化合物4砷、锑、铋及其重要化合物 5盐类的热分解规律第15章 碳族元素1通性2碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐3硅及其氢化物4无机化合物的水解性第16章 硼族元素1通性2单质及其化合物3惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系第17章 碱金属和碱土金属1碱金属和碱土金属的通性 2碱金属和碱土金属的单质3碱金属和碱土金属的化合物 4离子晶体盐类溶
6、解性 第18章 铜、锌副族元素1铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质2锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质 3IB与IA、IIB与IIA元素性质的对照第19章 配位化合物1配合物的大体概念 2配合物的化学键理论3配合物的稳固常数及配位平稳的移动第20章 过渡金属（I）1第一过渡系元素的大体性质2二氧化钛和钛的重要化合物3钒的重要化合物4铬（III）、铬（VI）的重要化合物5钼和钨的重要化合物6锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物7无机物的显色规律及其阻碍因素第21章 过渡金属（II）1铁系元素的基本性质2铁、钴、镍的重要化合物3铂和钯的重要化合物4过渡元素的的通性5含有
7、金属金属键的过渡金属化合物第22章 镧系和锕系元素1镧系和锕系元素的电子层结构和通性2镧系收缩及其影响参考教材或要紧参考书：1.无机化学(上、下册，第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，2010年2.无机化学大体原理，蔡少华、龚孟濂、史华红 编著，中山大学出版社，2001年版3.元素无机化学，蔡少华、黄坤耀、张玉容 编著，中山大学出版社，2003年版四、样卷提示：提示1、考试答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负；提示2、可允许使用计算器；提示3、考试时间为 3小时，本卷满分150分。一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1. 如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态
8、，则体系的A. Q = 0, W = 0, U = 0, H = 0 B. Q = W, U = 0, H = 0 C. Q = -W, U = Q + W, H = 0 D. Q W, U = Q + W, H = 0 2. 下列物质中，不属于其共轭酸碱的是A. NH4+, NH3 B. H2O, OH- C. NH3, NH2- D. HF, H2F+ 3. 下列分子和离子中，键能最大的是A. N2 B. O2+ C. NO D. O2-4. 下列各配离子中，具有顺磁性的是A. Ni(CN)42- B. NiCl42- C. PtCl42- D. PtCl62- 5. 晶体场稳定化能最大的
9、是A. Fe(H2O)62+ B. Fe(H2O)63+ C. Fe(CN)63- D. Fe(CN)64-6. 下列物质中，还原性最强的是A. HF B. PH3 C. NH3 D. H2S7. 下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是A. HgS B. CuS C. SnS D. Ag2S8. 相同条件下，、氧化性能力大小的顺序是A. B. C. D. 9. 下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？ A. n = 3，l = 2，m = 0，ms = 1/2. B. n = 4，l = 2，m = -2，ms = 1/2C. n = 4，l = 0，m = 0，ms = -1/2 D.
10、n = 3，l = 1，m = -1，ms = -1/210. 某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，角量子数为2的轨道上还有3个电子，该元素是 A. Cr B. Zn C. As D. Fe 11. 升高温度反应速度加快的主要原因是 A. 活化分子的百分数增加 B. 活化能增加 C. 体系能量增加 D. 分子运动速度加快12. 在25 和 kPa压力下发生下列反应 （1）2H2(g) + O2 (g)2H2O（g）；（2）CaCO3（s）CaO(s) + CO2(g). 其熵变分别为S1和S2，则下列情况何者正确？ A. S1 0，S2 0 B. S1 0，S2 0 C. S1
11、0，S2 0 D. S1 0，S2 013. 在反应CO2(g) + C(s) 2CO(g)在298K， kPa压力下的rH=mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 A. 降低压力，降低温度 B. 降低压力，升高温度C. 升高压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度14. 向盛有Br-、I-混合液及CCl4(l)的试管中逐滴加入氯水，在CCl4层中可观察到的现象为A. 先出现紫色，随后变黄色B. 先出现黄色，随后出现紫色C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色15. 某化合物A的水合晶体A3H2O（s）的脱水过程为 A3H2O（s）A2H2O（s）
12、+ H2O（g） K10 A2H2O（s）AH2O（s）+ H2O（g） K20 AH2O（s） A（s）+ H2O（g） K30 为了使A2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则容器中H2O的蒸汽压与平衡常数的关系应满足A. K20 p (H2O) / p0 K30 B. p(H2O) / p0 K20C. p(H2O) / p0 K10 D. K10 p(H2O) / p0 K2016下列氢氧化物既能溶于氢氧化钠又能溶于浓氨水的是 ACo(OH)2 BFe(OH)3 CCr(OH)3 DAl(OH)3 17下列哪组溶液中的离子不能共存 ANH4+、Cl-、Na+、NO3-
13、 BFe2+、K+、Cl-、SO42-CNa+、SO32-、H+、MnO4- DAl3+、Cl-、K+、NH4+18镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 AMn和Tc BRu、Rh、Pd CSc和La DZr和Hf19. 下列化合物属于缺电子化合物的是 A. BCl3 B. HBF4 8H2O Al(OH)420Pt(Cl)42-与C2H4反应生成Pt(C2H4)(Cl)3-，请问Pt与C2H4之间的化学键属于A 配键 B 配键 C* 配键 D* 配键21KMnO4呈紫色，产生的原因是 Ad-d光谱 B荷移光谱 Cf-f光谱 D拉曼光谱22下列哪种羰基化合物符合18e规则 ACo(C
14、O)4 BV(CO)6 CMn(CO)5 DMn2(CO)1023Pb(II)化合物很稳定，而Pb(IV)化合物的稳定性极差，易被还原为Pb(II)化合物，这种性质与Pb的下列哪种因素特别有关 APb是重原子； BPb的电子层多； CPb的6S2惰性电子对效应； DPb(IV)的半径小。24. 欲使锰矿（MnO2）转变为KMnO4, 应选择的试剂是 A. KClO3(s) + KCl(s); B. 浓HNO3; C. Cl2; D. O2 25. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是A. 浓硝酸 B. KOH(s) +KClO3(s) C. Cl2 D. H2O2二、填空题（共30个空，
15、每空1分，共30分）26. 硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是 ；27. 自然界中硬度最大的单质 ; 熔点最高的金属元素是 .28. 已知反应 （1）Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）；（2）3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO2（g）；（3）Fe3O4（s）+ CO（g）=3FeO（s）+ CO2（g）. 则反应FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是 29. XeF4分子几何构型为 。30. 相同物质的量浓度和相同体积的CaCl2，KCl，C6H12O6 (葡萄糖)和H2C2O4 (Ka110-4
16、) 溶液，其凝固点由低到高的顺序是 。31. 离子极化的结果使化合物的键型相应地由离子键向 键过渡，通常会使化合物的熔、沸点 。32. 若反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）； N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列两种情况下，它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？A.在密闭的容器中进行：反应 ；B.在开口的容器中进行：反应 ；33. 在相同条件下，HBr (g)和PH3(g) 相比， 的扩散速度快；34. 一封闭体系在某过程中向环境吸收了30kJ的热量，对环境做了了50kJ的功，则体系在该过程中的热力学能变化为 ；35. 二元弱酸的酸根浓度近似等于 ；36. 对合成氨反应N2(g
17、) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时，在恒温恒压下通入氩气，将使平衡 移动（正向、逆向、不）；37. 假定NO2 + SO2 NO + SO3是基元反应，则该反应的级数为 ；38. 已知= V，= V，= V，则此三电对组合时，自发进行趋势最大的反应方程式是 ；39. 非金属元素的含氧酸中，非羟基氧原子越多，其酸性 ；40. H3PO2是 元酸；41. 比较大小和高低（用 或 表示） 碱 性：Ca(OH)2 Zn(OH)2； 离子性：KCl CuCl； 熔 点：FeCl3 FeCl2； 水溶性：AgF AgI； 水解性：Sn2+ Sn4+；42. 我国研制的“长征二号”火箭的主要原料
18、是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物，分子相对质量为60，其中，C 40%，H %，其余是N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压的氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为 ，燃烧反应的化学方程式是 ；43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 ；金属钠 ；44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 .；45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；46. 配置FeCl2溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因 。三、完成化学方程式（或离子方程式）（共5小题，每小题2分，共10分）47、以标准硫代硫酸钠
19、溶液测定溶液中的I2含量 ；48、铋酸钠与MnSO4在稀硫酸介质中反应；49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解；50、碘放入足量NaOH溶液中；51. 硫化铜与稀硝酸共热。四、简答题（共4小题，共20分）52（4分）. 已知室温下H3PO4的Ka1 = 10-3，Ka2 = 10-8，Ka3 =10-13，H2O的Kw = 110-14。试解释NaH2PO4溶液呈酸性，而Na2HPO4溶液呈碱性。53.（4分）什么是缓冲溶液？列举2例说明你所知道的缓冲溶液体系。54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H655.（4分）Au不溶于浓硝酸，但可溶于王水，
20、请给出Au溶于王水的反应式，并解释王水能氧化Au的主要原因。五、计算题（共3小题，共30分）56.（12分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下：石墨 金刚石Sm0/JKmol-1 cHm0/ kJmol-1 (燃烧热) （1） 在标准状况下，石墨转化为金刚石的rGm0; （6分）（2） 判断在常温常压下哪一种晶型稳定；（2分）（3） 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？（4分）57.（10 分）在298 K时，将浓度均为 moldm-3 CdSO4、NiSO4和MnSO4等体积混合使总体积为1 dm3， 将101 kPa、 dm3 H2S气体通入到混合溶液中形成饱
21、和溶液（假定溶液体积不变）。 欲使Cd2+沉淀完毕而Ni2+、Mn2+不沉淀，溶液的H+浓度应控制在何范围？ 欲使Cd2+、Ni2+沉淀完毕而Mn2+不沉淀，溶液的H+浓度应控制在何范围？已知：Ksp(CdS)10-29; Ksp(NiS)10-21; Ksp(MnS)10-15; H2S：Ka110-7；Ka210-1558.（8分）已知(Fe3+/Fe2+) = ，(Ag+/Ag) = ；K稳(Fe(CN)63-)1042，K稳(Fe(CN)64-)1035；Ksp，AgCl = 110-10，（Ag+/Ag ）= 。试通过计算说明 Fe(CN)63- + Ag + Cl-Fe(CN)64
22、- + AgCl 反应的自发性。（假定除Fe3+、Fe2+和Ag+外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3） 六、推断题（10分）59. 化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成兰色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成兰色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出AJ的化学式。 本文档来源于布丁考研网（），全国最真实、最全面的考研真题及资料库。
