1、分析化学第五版题库试题选编分析化学实验0 分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验) 篇一：分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法) 某三元酸H3A的pKa1 = 、pKa2 = 、pKa3 = ,则 mol/L Na3A溶液的pH是-() (A) (B) (C) (D) (C) 2分 (0302) HPO42-的共轭碱是- (A) H2PO4-(B) H3PO4 (C) PO43-(D) OH- 2 分 (0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-() (A) NaCl(B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0
2、307) 0307 (D) 2 分 (0309) 水溶液呈中性是指- (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分 (0309) (B) 2分 (0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = /L,则该溶液的离子强度为-() (A) mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-() (已知H3PO4的解离常数pKa1 = , pKa2= , pKa3 =
3、 ) (A) (B) (C) (D) 2分(0321) 0321 (C) 2分 (0339) 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = , pKa2 = ,其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分(0339) 0339 Kb1= 10-10 () Kb2= 10-11 () 2分 (0340) 0340 已知H2CO3的pKa1 = , pKa2 = ,则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分(0340) 0340 10-4, 10-8 (, ) 2分(0353) 0353 含/L HCl和/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_ 2分(0353) 0353 H+-
4、 = OH-+SO42- 2分 (0363) 0363 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = cmol/L,其物料平衡式为_ _;电荷平衡式为_ _。 2分(0363) 0363 NH4+=2（H2PO4-+HPO42-+PO43-） NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH- 2分(0366) 0366 pKa(HCOOH) = , pKb(HCOO-) = _; NaOH滴定HCOOH反应的Kt= _; HCl滴定HCOO-反应的Kt= _。 2分(0366) 0366 , , 2分 (0417) 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 的
5、缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是-() (H3PO4的pKa1pKa3分别是,) (A) 1:1 (B) 1:2(C) 1:3(D) 3:1 2分(0417) 0417 (C) 2分 (0419) 0419 今欲配制一pH=的缓冲溶液,所用 mol/L H3PO4和 mol/L NaOH溶液的体积比是-() (H3PO4的pKa1pKa3分别是,) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2 2分(0419) 0419 (C) 10分 (0444) 0444 某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分
6、别为c(HCl) = mol/L, c(KH2PO4) = 10-3mol/L, c(HAc) = 10-6mol/L。计算该溶液的pH及Ac-,PO43-各为多少? (已知H3PO4的pKa1pKa3分别是, , HAc的pKa = ) 10分(0444) 0444 c(HCl)c(H2PO4-),溶液H+由HCl决定 pH = Ac-= cx0= = + = 10-10 (mol/L) PO43-= cx0 = + = = 10-22 (mol/L) 5 分 (0446) 在400 mL水中加入 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是
7、多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = , NH3的 pKb = ) 5 分 (0446) 0446 总体积V = 445 mL 45 c(NH3) = = (mol/L) 445 1000 - c(NH4+) = = (mol/L) 445 c(NH3) = pKa+ lg = + lg = (NH4+) c(NH3)c(NH4+) = = = (mol/L) + c(NH3)+c(NH4) + 10分 (0448) 0448 今欲配制pH为的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入 mL mol/L的HCl后pH为,问应取浓度均为 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多
8、少毫升?(H3PO4的pKa1pKa3分别是,) 10分(0448) 0448 在pH = 时,为H2PO4-HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有 ca = (1) cb 50ca+ = (2) 解得 ca= mol/L , cb= mol/L 此溶液中c(PO43-) = + = (mol/L) c(Na+) = +2 = (mol/L) 故V(H3PO4) = 1000/ = 90 (mL) V(NaOH) = 1000/ = 150 (mL) 2分 (0613) 0613 用甲醛法测定w(NH4)2SO498的肥田粉Mr(NH4)2SO4 = 132中NH4+含量时,若将试样
9、溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-() 提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ 3H+ 3H2O (A) g g (B) g g (C) g g (D) g g 2分(0613) 0613 (A) 2 分 (0629) 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶 解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 2 分 (0629) 2 分 (0630) 克氏
10、法测定氮时, 称取 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和 mL mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)Ar(N)=为 _。2 分 (0630) 50 10分 (0647) 0647 在甲酸(HCOOH)介质中,用 mol/L强碱滴定 mol/L强酸。计算化学计量点的pH(即pHCOOH2+)值以及化学计量点前后的pH。 pKs(HCOOH)为 10分(0647) 0647 化学计量点pH = pHCOO-= (1/2)pKs= 化学计量点前时,质子条件 H+ = HCOO- + c酸 Ks H+= + c酸= + (mol/L) H+ H+ 解得H+ = /L p
11、H = 化学计量点后时, H+ = HCOO- c碱=- (mol/L) H+ 解得H+ = /L pH = 即突跃为,仅单位(若按最简式计算突跃为,显然是错误的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最简式计算)。 10分 (0650) 0650 称取 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至 mL,然后用 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为 mL。当滴入 mL NaOH溶液时,测得pH = 。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 10分(0650) 0650 1. HA的摩尔
12、质量 100 M(HA) = = (g/mol) 篇二：分析化学第5版期末试题汇总 判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=10-4molL-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5. 对 系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7. 对 在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随
13、机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16. 对 在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析
14、数据的表征结果(%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色范围的不同，是因为它们各自的KHIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间 接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞甲基橙”双指示剂法)，若V1篇三：分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法
15、) 1分 (0703) 0703 EDTA的酸效应曲线是指-() (A)?Y(H)-pH曲线 (B) pM-pH曲线 (C) lgK(MY)-pH曲线 (D) lg?Y(H)-pH曲线1分(0703) 0703 (D) 2分 (0706) 0706 在pH为的氨性溶液中,已计算出?Zn(NH3)=,?Zn(OH)=,?Y(H)=。则在此条件下lgK(ZnY)为- () 已知 lgK(ZnY)= (A) (B) (C) (D) 2分(0706) 0706 (D) 1分 (0707) 0707 ?M(L)=1表示-() (A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较
16、小(D) M=L 1分(0707) 0707 (A) 2 分 (0716) EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et%)的条件是-(A) lgK(MY) (B) lgK(MY) (C) lgc计K(MY) (D) lgc计K(MY) 分 (0716) (D) 2分 (0730) 0730 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg?1-lg?2分别是与。则AgL为络合物主要形式时pL范围是_。而pL为时银的主要形式是_。2分(0730) 0730 pL ,Ag+ 2 分 (0740) mL mol/L EDTA溶液与 mL mol/L Pb(NO3)2溶液混合lgK(PbY)=, pH=时lg?Y(
17、H)=, 未络合的Pb2+的浓度为_mol/L。2 分 (0740) (或10-10) 10分(0746) 0746 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含 mol Zn2+-EDTA络合物,溶液的pH=,NH3= mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=;锌氨络离子的lg?1 -lg?4 分别为,; pH=时lg?Y(H) =。 10分(0746) 0746 ?Zn(NH3) =1+ + + +10 -+ = lgK(ZnY) = = pZn计=(+)/2= Zn Zn2+= = = (mol/L) ?Zn 2 分 (0761) 此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定
18、性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D) (1) 曲线_ (2) 曲线_ (3) 曲线_ (4) 曲线_ （A） lgK(AlY)（B） lgK(AlY) （C） lgK(AlY)（D） lgKAlY,(AlY) 2 分 (0761) 1. A , 2. C , 3. B , 4. D 10 分 (0760) 在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂, 用10-2mol/L EDTA滴定浓度均为10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为10-2mol/L, 试计算终点误差。 已知: lgK(AlY)=, lgK(PbY)=; pH=时, ?Y(H)=, pPbt(二甲酚橙)=, ?Al(OH)=, ?Pb(OH)=1, AlF63-的lg?1lg?6分别为,。10 分 (0760) -+ ?Al(F)=1+10+ = c(Al) Al= = = (mol/L)?Al(F) ?Y(Al)=1+Al3+K(AlY)=1+ =
