1、重庆市第一中学学年高二化学上学期期中试题2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试化学测试试题卷（理科）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3 考试结束后，将答题卡交回。可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.71下列有关生活中的化学知识运用合理的是A明矾可用于自来水消毒B食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物2. 常温下，将冰醋酸加水稀
2、释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H+） B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜B1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒C常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAD100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA4下列说法正确的是 A氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(
3、s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的HC氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2H2O2ClOCO322HClO12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A该电池放电时，正极的反应式为O24e4H=2H2OB该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D充电时，空气极与直流电源正极相连13. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-（Ka=1.010-2），下列说法正确的是（）
4、A在0.1mol/L的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/LB在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）= 0.2 mol/LC分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）14向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温
5、度为T2。下列说法正确的是A前5min反应的平均速率（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6 L/molC反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%15.25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是AH2A的电离方程式为H2AH+HA -BB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LCC点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A
6、2-)D25时，氨水的电离平衡常数为16.（11分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_（填序号）配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH4，则证明醋酸为弱电解质。 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。（2）若25时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%
7、，则该溶液的pH=_，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。（3）已知在25时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.810-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的pH=7。反应后溶液中离子浓度的大小关系为_。V1：V2 _（填“”、“”、“”、“”或“”）,原因是。15min时，反应物的转化率=。T时反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)的平衡常数Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）（3）T时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 molN
8、O2发生反应2NO2(g)2NO(g)O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是、。由图中数据，求出该反应的平衡常数为。计算A点处v正/v逆= （保留1位小数）。2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试化学测试答案（理科）选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案DCDCBCBBCDCDDDB16.（11分
9、）（1） （2分）（2） 3 （1分） 108（1分） （3） c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）（1分） （1分） 1/800或1.2510-3（2分）17.（10分）（1）直形冷凝管（1分）饱和食盐水（1分）（2）A （1分）整个装置中充满黄绿色气体（1分）（3）SnCl4+（2+x）H2O= SnO2xH2O+4HCl （2分）（4）在装置G、F之间连接一个干燥装置（碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可）（1分）（5）94.96% （2分） 偏低（1分）18.( 8分)（1）ACG（2分）（2）产生白色的烟 (1分) 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，并变红（2分）（3）
10、温度（1分）(10-Y5.35)/m（2分）19.（12分）（1）+4（1分） 作红色油漆和涂料、冶铁等（1分）90 （2）TiO2+2H2O= H2TiO3+2H+（2分）（3） 高温（1分） 防止NH4HCO3分解 （或减少Fe2+的水解）（1分）（4）4FeCO3+O2=2 Fe2O3+ 4CO2（2分） （5）=2.1610-13 1.010-11故没有沉淀（2分）（6）TiO2+4e -=Ti+2O2-（2分） 20.(14分) (1)+116.4(1分)（2）(1分) 体积不变时，温度降低，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低(2分) 45%（2分）13.5MPa (2 分)（3）升高温度、将生成物之一及时分离(2分) 0.25mol/L (2分) 9.1(2分)
