1、完整版初三化学总复习资料第二轮初三化学总复习（第二轮）化学基本概念和原理 1、物质的组成和结构的初步知识练习目标：1、正确理解分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念及其相互间的区别与联系。2、掌握118号原子得失电子规律、掌握物质组成或构成的描述方法及原子、化合物、溶液所呈电性的规律。巩固练习：1、关于组成和结构的说法，错误的是（ ）A、氧气和水都是由分子构成的B、金刚石是由碳元素组成的C、二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的D、氢气分子是由2个氢原子构成的2、将分子、原子、质子、中子和电子，分别填入下列空格中：_是保持物质化学性质的一种微粒；_是化学变化中的最小微粒；元素的种类是由原子
2、结构中_数决定的；相对原子质量近似等于_数和_之和；元素的化学性质和原子核外最外层上的_数关系非常密切。3、科学家发现一种物质的化学式为C60，该物质由_组成，由_构成，60表示_。在物质分类中该物质属于_。4、科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，它们都属于氢元素，你认为这三种氢原子在结构上有什么不同？5、物质的组成和结构决定物质的性质。例如溶液中含大量H+，决定溶液呈酸性。请再举4个实例说明组成和结构决定了物质的性质。（1）_(2)_(3)_(4)_6、CO和CO2性质不同的原因是（ ）A、碳原子排列不同B、分子构成不同C、组成元素不同D、密度不同7、某物质经分析只含有一种元
3、素，则该物质（ ）A、一定是纯净物B、肯定是一种单质C、可能属于混合物D、可能是化合物8、下列叙述中，正确的是（ ）A、纯净物一定是由同种元素组成的B、混合物一定是由多种元素组成的C、纯净物一定是由同种分子构成的D、由同种分子构成的物质一定是纯净物9、两种微粒的质子数、电子数均相等，它们可能是（ ）A、一种分子和一种离子B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种原子D、一种阳离子和一种阴离子10、构成物质的微粒有原子、分子、离子，既能构成单质又能构成化合物的微粒是（ ）A、原子B离子C、分子和离子D、原子和离子11、下列说法正确的是（ ）A、同种元素的原子和离子，电子层数不一定相同B、
4、最外层电子数为“2”和“8”的微粒，化学性质一定不活泼C、O和O2-都是氧元素，但它们的化学性质不相同D、同种元素形成的不同种单质，性质完全相同12、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+、Mg2+的个数比为4：5，Na+和Cl-的个数比为4：1，则Cl-和SO42-的个数之比为（ ）A、1：2 B、2：1C、1：4 D、2：1313、构成物质的微粒有多种，有的物质是由_构成的，如水和二氧化碳等；有的物质是由_构成的，如铁和铜；有的物质是由_构成的，如氯化钠。14、某微粒结构示意图为（1）X表示_，y决定了微粒的_。（2）当Xy=10时，该微粒为_(填微粒类
5、别)（3）当y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则X值为_。（4）当y=1，与y=7的两种原子化合时，形成的化合物属于_化合物。15、分子和原子的根本区别是（ ）A、分子质量大、原子质量小B、分子体积大、原子体积小C、分子可独立存在，原子不能独立存在D、在化学反应中分子可分、原子不可分16、关于相对原子质量有关的叙述，正确的是（ ）A、铝原子的质量是碳原子质量的2.25倍，所以铝的相对原子质量是碳相对原子质量的2.25倍B、镁的相对原子质量的镁原子中原子核内质子数与中子数之和C、镁的相对原子质量是镁原子中原子核内质子的质量与中子的质量之和D、已知氢相对原子质量为1，氧相对原子质量为16，但不能说
6、氢原子与氧原子的质量比为1:1617、一种氧化物化学式为R2O3，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（ ）A、56 B、23C、28 D、1418、某氮氧化合物中氮与氧的质量比为7：4，则氧化物的化学式为（ ）A、N2OB、NO C、NO2 D、N2O519、判断下列结论是否正确：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒。（ ）（2）分子能保持物质的性质。（ ）（3）在化学反应中原子不可分，离子也不可分。（ ）（4）具有相同质子数的微粒是同种元素。（ ）（5）同种元素组成的物质一定是单质。（ ）（6）硫酸分子中含有两个氢元素、一个硫元素、四个氧元素。（ ）（7）水受热变成水蒸气和水通电生
7、成氢气和氧气的两个变化中水分子本身都发生了变化。（ ）（8）氯化钾与氯酸钾都是离子化合物，它们都含氯离子。（ ）20、下列各组物质中具有相同原子团的是（ ）A、烧碱、纯碱B、氢硫酸、亚硫酸C、绿矾、蓝矾D、硫酸、亚硫酸21、核外有10个电子的显正电性的四种微粒是_（用符号表示）22、有一容器在相同条件下，分别充满氢气、空气、二氧化碳气体，所盛气体的质量由大到小的顺序是_。23、A元素和B元素组成离子化合物。它的化学式相当于A2B。A+的核外电子数为10，B2-核外电子数为18，而A原子与B原子质子数之和为27。确定A、B各是什么元素，并写出A原子、A+离子、B原子、B2离子的微粒符号及结构示意
8、图。初三化学总复习（第二轮）化学基本概念和原理 2物质的分类练习目标：1、正确理解及区别下列概念：纯净物、混合物、化合物、单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等。2、掌握物质分类体系。巩固练习：1、生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）A、生铁B、空气C、自来水D、铜导线2、下列各组物质中，前一种物质属于纯净物，后一种物质属于混合物的是（ ）A、水煤气、空气B、氯化钠、胆矾C、氢氧化钠、稀硫酸D、水、碱式碳酸铜3、下列物质属于单质的是（ ）A、干冰B、金刚石C天然气D、钢4、下列物质中属于化合物的是（ ）A、澄清透明的生理盐水B、盐酸C、水银D、纯碱5、下列物质中，一定属于氧化物的是（ ）A、含有氧
9、元素的化合物B、由氧元素和另一种元素组成的纯净物C、能分解放出氧气的化合物D、氧气跟某种物质反应后生成物6、下列物质中，不属于有机物的是（ ）A、甲烷B、石墨C、酒精D、醋酸7、下列物质中不属于碱类的是（ ）A、消石灰B、苛性钠C、氢氧化镁D、纯碱8、下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）A氯化钾B、碳酸钾C、碳酸氢铵D、磷酸氢二铵9、下列物质加热分解的产物中，既有酸性氧化物又有碱性氧化物的是（ ）A、高锰酸钾B、碳酸C、碳酸钙D、碱式碳酸铜10、下列说法错误的是（ ）由同种元素组成的纯净物是单质B、能使无色酚酞试液变红色的物质不一定是碱C、纯净物都是由同种元素组成D、能电离生成氢离子的化合物不一
10、定是酸11、下列说法错误的是（ ）A、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物B、碱式碳酸铜中含有氢氧根，所以它属于碱C、在水中电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸D、由金属离子和酸根离子所组成的化合物叫盐12、下列各组中，对应的物质的类别、化学名称、俗称、化学式不相符合的是（ ）A、碱、氢氧化钠、火碱、 NaOH B、盐、碳酸钠晶体、口碱、Na2CO3C、酸、乙酸、醋酸、CH3COOH B、盐、硫酸铜晶体、蓝矾、CuSO45H2O13、下列关于“不一定”的说法不正确的是（ ）A、含氧化合物不一定是氧化物B、纯净物不一定是由同种分子构成C、由同种元素组成的纯净物不一定是单质D
11、、盐的组成中不一定含有金属元素14、填表名称纯碱金刚石碳酸氢钠化学式Fe(OH)2SO3H3PO4所属类别15、现有氢、硫、氧、钠四种元素，选用合适的元素，按下列要求组成物质，写出各物质的化学式。（1）一种金属单质_ (2)三种非金属单质_（3）一种碱性氧化物_ (4)二种酸性氧化物_（5）碱_ （6）无氧酸_ (7)含氧酸_（8）正盐_ (9)酸式盐_（10）常见的一种溶剂_16、关于空气的正确叙述是（ ）A、由几种单质组成的混和物B、一种化合物C、由氮、氧、碳多种元素组成的混和物D、由几种单质和几种化合物组成的混和物17、石灰水、含冰的蒸馏水、水银、医用酒精、硫磺、氯酸钾、盐酸、二氧化碳、
12、高锰酸钾受热后剩余物、液态空气等属于混和物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_。18、下列物质：二氧化硫、二氧化锰、高锰酸钾、氧气、水、海水、空气中哪些含有氧分子？哪种物质是混凝土和物？哪些是纯净物？哪些是化合物？哪些是氧化物？哪些是单质？19、从氧气、铁、高锰酸钾、锌粒、稀硫酸、盐、石灰石七种物质中选择反应物，按下列要求写出有关的化学方程式（每种物质只能选用一次）（1）有气体生成的分解反应：_（2）有黑色固体生成的化合反应：_（3）有气体生成的置换反应：_（4）有气体生成的复分解反应：_20、有关反应A+B=C+D的下列叙述正确的是（ ）A、若C和D分别是盐和水，那么A和B一定是酸和碱B
13、、若B和D是单质，A和C是化合物，那么该反应一定是置换反应C、若A和B分别是可溶性的碱和盐，那么C和D有可能都是沉淀物D、若A、B各取5克混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定等于10克。21、有A、B、C、D、E、F六种化合物。它们分别是由氢、氧、硫、钠四种元素中的两种或三种组成，其中E是无氧酸的正盐，F是含氧酸盐（F遇硝酸钡和稀盐酸的混合溶液，产生白色沉淀），这六种化合物有下列转变关系：(1)A+BE+H2O (2)D+CF (3)A+CE+H2O (4)B+DF+H2O由此推断，这六种化合物的化学式为A_B_C_D_E_F_写出其中三个有水生成的化学方程式：_,_,_。22、由空气中含
14、量最多的两种元素和地壳里含量最多的金属元素组成的化合物叫_，它属于酸、碱、盐中的_类。23、下列化学反应类型中，可能有单质产生的是（ ）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应初三化学总复习（第二轮）化学基本概念和原理 3物质的性质和变化练习目标：1、理解：化学变化、物理变化、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、还原反应、催化剂、还原剂、氧化剂、燃烧等化学概念和质量守恒定律。2、掌握物质性质和变化体系及置换反应规律。巩固练习：1、下列变化一定属于化学变化的是（ ）A、石蜡熔化B、汽油挥发C、现实生活中发生的各种爆炸D、煤在隔绝空气中强热制焦炭2、下列关于化学性质的描述
15、，正确的是（ ）氧化剂具有还原性B、还原剂具有氧化性C、碱溶液的PH大于7 D、PH小于7的溶液一定是酸溶液3、在反应4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn中,Al是（ ）A、氧化剂B、还原剂C、干燥剂D、催化剂4、与判断复分解反应能否趋于完成无关的是（ ）A、有无沉淀生成B、有无气体生成C、有无水生成D、金属活动性强弱5、在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中，可能生成水的反应有（ ）A、一种B、二种C、三种D、四种6、在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种反应类型中，只选用同一类反应，可能难以实现的是（ ）A、由铜制取氢氧化铜B、由钙制氢氧化钙C、由碳制碳酸盐D、由碳酸镁制
16、氢氧化镁7、将下列合适的变化和性质用语，正确地填写在各题的空格中：催化、氧化、还原、指示、化合、分解、缓慢氧化、挥发、溶解、蒸发、结晶、吸附、风化、潮解。（1）硝酸钾晶体在水中逐渐减少，发生了_过程。（2）钢铁生锈是一种_过程。（3）敞口存放浓盐酸，瓶内盐酸质量逐渐减少，这是由于浓盐酸有_性。（4）在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应中，二氧化锰是_剂。（5）冷却饱和硝酸钾溶液，将发生_过程。（6）当氢气通过灼热的氧化铜时，氢气发生了_反应，它是_剂。（7）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，石蕊是反应的_剂。（8）用生石灰来干燥潮湿的氧气，发生了_反应。（9）结晶碳酸钠在空气中变成粉末的现
17、象叫_。（10）活性碳用于防毒面具是利用它的_性。8、下面为某金属与水反应的实验记录，阅读并回答：“取该金属，用小刀切下一小块，放入水中，观察到金属在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶的声音，刻熔成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完消失”。依据上文归纳出该金属的四条物理性质：（1）_(2)_(3)_(4)_9、从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。（1）化合反应_（2）置换反应_（3）复分解反应a)盐与盐的反应_ b)酸与碱的反应_10、下表所列A、B、C、D四组物质中，分类正确
18、的一组是（ ）酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A硫酸熟石灰氯化钠二氧化碳三氧化硫B盐酸氢氧化钡碳酸钙二氧化硫生石灰C硝酸硫酸锌氯化铜五氧化二磷氧化铁D碳酸氢氧化镁纯碱氧化镁氧化铜11、现有氢、铜、氧、钠、碳六种元素，选用合适的元素，按下列要求组成化合物，写出各物质的化学式（1）一种可溶性碱_（2）一种无氧酸_（3）相对分子质量最小的氧化物_（4）三种酸性氧化物_（5）四种可溶性含氧酸正盐_12、有关化合物硝酸镁的计算：（1）74克硝酸镁中含镁元素多少克？（2）把148克400C时的硝酸镁饱和溶液蒸干，得68克硝酸镁，则400C时硝酸镁的溶解度是多少克？（3）50克未知溶质质量分数的硝酸镁溶液可和20
19、克 20%的烧碱溶液恰好完全反应，求原硝酸镁溶液中溶质的质量分数和反应后生成溶液中溶质的质量分数？13、有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上述事实推断：原固体中一定含有_；一定不含有_；可能含有_。14、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到_气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_气体；若将此混合气体通过沸腾的水
20、，可得到_气体。（以上若有反应，均设为完全反应）15、实验室用固体氯化铵和消石灰的混合物加热制氨气，同时可得到氯化钙和水。氨气是一种具有刺激性气味的氧化。在标准状况下，其密度为0.77克升，易溶于水，能和多种酸化合生成铵盐。由上述知识可知：（1）实验室制取氨气时（包括收集气体），应用到的实验仪器_。（2）干燥氨气时，_用浓硫酸（填写能或不能）。（3）写出实验室制氨气的化学方程式_。初三化学总复习（第二轮）化学基本概念和原理 4化学用语练习目标：1、理解掌握元素符号、化学式、化学方程式、原子（离子）结构示意图、酸、碱、盐的电离主程式等化学用语的书写方法及意义。2、掌握化学用语体系及化合价规律。巩
21、固练习：1、用来表示所有氢原子总称的化学符号是（ ）A、H B、2H C、H2 D、2H22、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A、H B、Fe C、MgO D、N3、用化学符号表示：（1）两个氯原子_（2）三个氧分子_(3)四个亚铁离子_（4）正五价的氯元素_4、在某反应的化学方程式aC2H6O+bO2=mCO2+nH2O中，下列化学计量数关系正确的是（ ）A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n5、按下列要求写出化学方程式，其中限以水、氧化钙、硫酸铜和它们相互作用的生成物为原料，经过下列各步么应制取铜。（1）有水参加的化合反
22、应_（2）有硫酸铜参加的复分解反应_（3）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水_（4）有水参加的分解反应_（5）有铜生成的置换反应_6、为提高我国人口素质，国家决定在食盐中加入碘元素的钾盐，这种钾盐由三种元素组成的含氧酸盐，其中，碘元素为+5价，则此盐的化学式为_。7、检验氯酸钾中含有氯元素常需要两步反应，请写出有关反应的化学方程式。_、_。8、下列物质的俗名、名称、化学式完全正确的一组是（ ）A、烧碱、碳酸钠、Na2CO3B、胆矾、硫酸铜、CuSO45H2O C、纯碱、氢氧化钠、NaOH D、食盐、氯化钠、NaCl9、下列关于符号“CO2”的描述正确的是（ ）A、表示二氧化碳是由一个碳元素和一个氧
23、元素组成的B、表示二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的C、表示二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的D、表示每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的10、下列关于“2”的含义正确的是（ ）A、Mg2+中“2”表示镁带有2个单位正电荷B、2H2O中的“2”表示水分子中有2个氢原子C、H2SO4中“2”表示1个硫酸分子中含 -2有2个氢原子D、MnO2中“2”表示2个氧原子显-2价11、已知某化合物中氮、氧元素的质量比为7：4，该化合物的化学式为（ ）A、NO B、N2O C、NO2 D、N2O312、将符号3SO42-中隐含的1、2、3、4、5、6数字（包括原子个数、原子团、原子团
24、内原子总数、离子个数、化合价数、带电荷数）的意义写在空格中：（1）1：_（2）2：_（3）3：_（4）4：_（5）5：_（6）6：_13、写出下列化学方程式，并注明基本反应类型：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_，_。（2）用铁和稀盐酸反应_，_。（3）用稀硫酸和氢氧化钠反应 _，_。（4）氧化钙和水反应_，_。（5）电解水_，_。（6）硝酸银溶液加入食盐水_，_。（7）用稀硫酸除铁锈_，_。（8）石灰石中加入稀盐酸_，_。14、从稀硫酸、氢氧化铜、氯化钡溶液、碳酸钙、硝酸银溶液、二氧化碳、水、锌等物质中，选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式：（1）有固体生成的置换反应_（2）有无
25、氧酸盐沉淀生成的复分解反应_（3）有酸性氧化物参加的化合反应_（4）有碱性氧化物生成的分解反应_15、下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）A、酸根中可能含有氧元素B、正盐中一定不含氧元素C、碱中一定含有氢元素和氧元素D、酸式盐中可能含有氢元素16、现有甲、乙、丙三种金属，只有丙能溶解在稀硫酸中，甲能从乙的盐溶液中置换出乙，则甲、乙、丙三种金属由强到弱的活动性顺序是（ ）A、丙乙甲 B、乙甲丙 C、乙丙甲 D、丙甲乙17、下列物质溶于水后，所得溶液的PH值小于7的是（ ）A、氢氧化铜 B、氢氧化钠、 C、三氧化硫 D、氧化钙18、关于物质电离的说法正确的是（ ）A、电离出的阳、阴离子个数相等 B、阳离子和阴离子所带的电荷数相等C、物质电离后，溶液呈电中性 D、阳、阴离子所带正、负电荷总数相等19、元素X与Y组成的盐的分子中，X与Y的原子个数比为1：2，核外电子总数为46。已知X，Y元素的原子核电荷数均不超过18个。那么：（1）X的元素符号为_ (2)Y的元素符号为_，原子结构示意图为_（3）X，Y形成的盐的化学式为_。20、根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）（6）组物质性质不同的原因。（1）金刚石、石墨：碳原子_不同。（2）钠原子和氯原子：原子的_不
