1、中考冲刺考点09常见的碱中考化学备考之黄金考点聚焦解析版聚焦考点温习理解一、常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：氢氧化钠
2、的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸
3、+ 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）二、中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH+H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸
4、性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。名师点睛典例分类类型一、溶液的酸碱性与pH【例1】（2013广东广州）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐类型二、碱的化学性质【例2】（2013广西南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A在Ca（OH）2溶
5、液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成类型三、碱的俗名【例3】（2013云南昆明）氢氧化钠的俗名是A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱类型四、物质溶于水的热现象【例4】（2013山东枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是A食盐和水 B锌和硫酸C固体氢氧化钠和水 D硝酸铵和水【答案】C类型五、酸碱盐的性质【例5】（2013陕西）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
6、（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。【点睛】酸碱中和反应无明显的现象，为证明反应的进行需要在碱溶液中加入无色酚酞试液，证明反应的进行；二氧化碳与氢氧化钠反应，可通过证明新物质的
7、生成，说明反应的发生课时作业能力提升1（2013湖北武汉）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液2（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应论硫酸是否
8、过量均有白色沉淀，酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变色，如果硫酸过量，滴加酚酞溶液也不变色，所以答案选BD。考点：考查酸碱中和反应的有关判断3（2013广西百色）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是A浓盐酸 B浓硫酸 C饱和食盐水 D浓氢氧化钠溶液4（2013湖北咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是5（2013内蒙古包头）下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是ANa2SO4，H2SO4， KClBNaCl，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2CCaCO3，Ba（OH）2，ZnCl2DK2CO
9、3，NaCl，Ca（OH）26（2014届上海市黄埔区一模试题）魔术“水变红”（如下图），杯子中先涂有酚酞试剂，然后加入“水”，则加入的“水”是AH2O BHNO3 溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液7（2014届上海市嘉定区第一学期期末试题）能正确反映图像对应实验操作的是A高温煅烧一定质量的石灰石B加热等质量的氯酸钾制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体8（2014届上海市宝山区第一学期期末）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是ABCD物质洁厕灵食盐水肥皂水消毒液pH179139（2013福建南平）根据硫酸、氢氧化钠
10、、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。（1）稀释浓硫酸时，应把 缓缓注入盛有 的烧杯中。（2）硫酸铜溶液的颜色是 。（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是 。（4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式： 。10（2013浙江杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液已知Ba（NO3）2溶液呈中性、pH试纸、石蕊指示剂，仪
11、器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；（4）后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。11（2013四川自贡）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。（3）写出实验中无明显现象
12、产生的试管中发生的化学方程式 。12（2013辽宁本溪）某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。（1）B实验中发生反应的化学方程式为 。（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是 。【讨论】你认为 的猜想一定不合理如果滤液为无色，还可排除 的猜想，理由
13、是 。【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液与试管中，滴入 小光的猜想正确明，故填：实验步骤预期的实验现象酚酞溶液无色溶液变红色考点：考查碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式书写、文字表达式13（2014届上海市黄埔区一模试题）为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度 次。初步结论：该样品中氧化钙存在。对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 。步骤二：测得溶液pH7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： 。步骤三：蒸发皿中加入试剂A是 ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 。初中化学试卷金戈铁骑 制作
