1、准高三化学 离子反应氧化还原反应 准高三 年级化学科辅导讲义（第 讲）学生姓名： 授课教师： 授课时间： 专 题离子反应、氧化还原反应（第一课时）目 标1、认识电解质与非电解质的定义2、了解离子反应的概念及实质3、熟悉离子共存的条件及其原因4、理解氧化还原反应的定义、特征与本质、氧化性与还原性重 难 点1、电解质与非电解质2、离子反应的实质3、离子共存问题4、氧化还原反应的特征与本质、氧化性与还原性的比较离子反应知识点1介绍：酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2、常见的电解质：酸、碱、大部分盐、部分金属氧化物（CaO、Na2O)、H2O3、非电解质：在水溶
2、液和熔融状态下都不能导电的化合物4、常见的非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2)、NH3、有机物（酒精、蔗 糖、CH4)5、电离1）定义：电解质在水溶液或熔融状态是，离解成自由移动离子的过程。2）电离方程式：NaCl=Na+Cl-3）书写原则：原子个数守恒；电荷守恒6、从电离的角度重新定义酸、碱、盐酸：电离是生成的阳离子全部是H+化合物碱：电离是生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物【副板书】强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液中粒子离子离子、分子物质类别强酸（H2SO4、HCl、HNO3)强碱（NaOH、Ba(OH)2、KO
3、H绝大多数盐（NaCl、AgCl、BaSO4)部分金属氧化物（Na2O、CaO)弱酸（H2CO3、CH3COOH)弱碱（NH3.H2O、Cu(OH)2极少数盐H2O【练习】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。 以上物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 。知识点2介绍：离子反应及其发生条件1离子反应：1）定义：有离子参加的反应。2）实质：溶液中某些离子
4、发生反应，离子减少2.离子方程式1）定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。2）适用范围：表示在水溶液或熔融状态下进行的反应3）书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”：写出正确的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl“拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式a.用离子表示（拆） 强酸：HCl H2SO4 HNO3 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 可溶性盐：钾、钠、铵盐（P110的溶解性表） 澄清石灰水Ca(OH)2应写成离子形式；当Ca(OH)2表示生成物或者乳浊液 时，则用化学式表示强调：NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4=Na+H+SO4
5、2-B.用化学式表示（不拆） 沉淀：BaSO4 AgCl CaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 难电离的物质：弱酸（CH3COOH H2CO3) 弱碱（NH3H2O) H2O气体、单质、氧化物浓硫酸（浓H2SO4)“删”：删去两边没有参加反应的离子，系数化成最简 2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4“查”：1查离子反应是否符合客观事实2查原子个数、电荷是否守恒3查反应条件、“ ”、“ ”是否正确3离子方程式的意义： 表示一定物质间的某一个反应。 表示同一类型的反应4.中和反应的实质：酸+碱=盐+H2O小练习：将下列化学方程式
6、写成离子方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 知识点3介绍：离子反应及其发生条件1.离子反应发生的条件：1)复分解反应：a.生成难溶物（沉淀） b.难电离物质（弱酸、弱碱、水） c.挥发性物质（气体）2）置换反应：根据金属活动顺序表来判断。2、离子共存问题-（1）生成难溶的物质（沉淀）时，离子不能大量共存。 OH与Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2、Al3+、Zn2+不能大量共存 Ag+与Cl、CO32、SO42不能大量共存 Ca2+与CO32、SO42不能大量共存 Ba2+与CO32、SO42不能大量共存（2）生成难电离的物质
7、时，离子不能大量共存。 H+与OH、CH3COO不能大量共存 OH与HCO3、NH4不能大量共存（3）生成挥发性物质（气体）时，离子不能大量共存。 H+与CO32-.HCO3-,不能大量共存（4）限定溶液为无色时，需排除Cu2+（蓝色）、Fe3+、（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、 MnO4-（紫色）（5）酸性溶液（pH7),隐含有大量OH-考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离基础练习1、 判断： CO2、NH3、SO2、SO3等的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。 （ ）NaCl的水溶液能导电，但它不是电解质，是非电解质。（ ）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ）晶体NaCl不能导电，所以它不
8、是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质。 （ ）2、有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O晶体，请用序号填空：上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_3、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl4、下列物质中，属于电解质的是（）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液5、下列说法正确的是（ ）、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸、硫酸钡难溶于水，
9、但硫酸钡是电解质 、二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于电解质6、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）AH2SO4=H2+SO4-2 BMgSO4=Mg2+SO42-CCa(OH)2=Ca2+(OH)2- DBaCl2=Ba2+Cl27、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 （ ）A.能电离出H+的化合物称为酸 B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子 D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电8、电解质溶液里一定相等的是 （ ） A阴离子和阳离子的个数 B每个阴离子和阳离子所带电荷数C所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数9、下列叙述正确的是（ ）A固
10、体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质10、下列关于电解质的说法正确的是（ ）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质11、下列叙述不正确的是（ ）A为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl- BCH3COOH、H2CO3、H2O等都是弱电解质 C氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D电解质在
11、通电条件下而发生电离产生自由移动的离子巩固练习1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A. CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22、下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质3、下列物质属于强电解质的是（ ）A.H2CO2 B.Cl2 C.CaCO3 D.NH34、下列物质属于弱电解质的是 （ ）A.BaSO4 B.HCl C.NaCl D. CH3COOH5、某化合物易溶
12、于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ） A.强电解质 B.弱电解质 C.非电解质 D.无法确定6、下列叙述正确的是 （ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.凡溶于水能电离出H+的化合物都是酸C.AgCl难溶于水，但它属于强电解质 D.二氧化碳溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质7、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的正确组合是 ( )A.盐酸、醋酸、碳酸、氨水、氯气 B.纯碱、碘酒、苛性钾、醋酸、干冰C.石油、石灰石、硫酸、磷酸、水 D.烧碱、天然气、氯化钠、碳酸铵、蔗糖8、下列有关电解质的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液
13、的电能力很差，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C.SO3和氨气的导电性都很好，所以他们都是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质9、下列说法正确的是（ ）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子10、下列物质的水溶液存在溶质分子的有 （ ）A.HCl B.CH3COOH C.蔗糖 D.Na2CO311、下列物质中导电性最差的是 （ ）A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氢
14、氧化钾12、下列叙述中正确的是 （ ）A.强电解质水溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强B.二氧化碳，二氧化硫的水溶液能够导电，所以都是电解质C.结晶硫酸铜中含有结晶水，所以硫酸铜晶体能够导电D.蔗糖和水都不导电，所以属于非电解质13、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很弱C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D.不是金属化合物，是非金属化合物14、下列物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。CH3COOH 液氨 氯水 氯化钠固体 盐酸 BaSO4 NH3H2O 氯化氢气体干冰氧化还原反应（第一课时）知识点一：氧化还
15、原反应基本概念 氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。知识点二：氧化还原反应的特征与本质以H2还原CuO为例1、比较2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。4、本质：有电子转移（得失或偏移）5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 【练习】下列属于氧化还原反应的有哪些？2CuOH2=CH2
16、O MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 3NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2例：有下列反应属于四种基本类型反应中：化合反应的有 分解反应的有置换反应的有 复分解反应的有其中和不属于四种基本类型反应的任一种 属于氧化还原反应的有属于非氧化还原反应的有结论： 知识点四：氧化还原反应中的有关概念【注意】两种性质的比较氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧 化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还
17、原性的强弱与失电子的多少无关。联系：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应得还原产物。（降得升）还原剂（具有还原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物。(升失氧）练习 1、完成下表空白2Na+Cl2=2NaCl钠元素化合价_钠元素_电子氯元素化合价_氯元素_电子钠元素被_氯元素被_Na发生_反应Cl发生_反应2、反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。常见的还原剂和氧化剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、
18、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2、H2S、SO、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2、Cu、Sn2等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3、Cu2、Ag、Sn4某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有还原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
19、4P+5O22P2O5 2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N22H2S+SO2=3S+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HclO 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO
20、3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .3.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 .氧化还原反应（一）强化训练一、选择题窗体顶端1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（） A B C D2、（2008年广东）下列叙述正确的是（） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的
21、单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态时，则该元素（） A一定被氧化 B一定被还原 C即可被氧化又可被还原 D以上都不对4、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（） APCl3PCl5 BMnO2Mn2 CSO2SO32 DFeFe2O35、只有加入还原剂才能发生转化的是（） AHCO3CO2BNO3NO CClCl2 DSO2SO326、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（） A B C D7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价，其化学方程式为，其中水是（） A还原剂 B氧化剂 C既是还原剂又
22、是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应9、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（） A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体10、（2008年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是（） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂二、综合题窗体底端11、判断
23、下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化，还是被还原，把结论填在括号中。（1）FeCl2FeCl3（）（2）WO3W（） （3）H2SO4H2（）（4）HClCl2（） （5）HClOO2（）（6）PCl3PCl5（）12、化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=_。（2）该反应的化学方程式是_。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？_。13、标出化学反应：KClO36HCl=KCl3H2O3Cl2中电子转移的方向和数目，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化剂和还原剂的质量比为多少？14、一些酸在反应中可表现出多重性质，
24、如：MnO24HCl (浓)MnCl2Cl22H2O，在反应中HCl既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中H2SO4的作用：（1）C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2_（2）2KOHH2SO4=K2SO42H2O_（3）ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_（4）Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O_15、（2008年上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4MnSO4I2KIO3K2SO4H2O（1）该反应的氧化剂是_。 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4KIH2SO
25、4_。（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。教师批改日期针对性意见2.(1)(2)(3)3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl2、CrCl3、6强化一提示：1 D 2 C 3 C 4 AD 5 B 6 A 7 B 8 C 9 A 10 C1、判断是否为非氧化还原反应，即判断反应前后有无化合价的变化。 D中各元素化合价均未改变。2、判断还原剂还原能力的强弱是看其失电子的难易程度，而不是看失电子数目的多少，故A选项错。金属阳离子得到电子可能还原成阳离子，如Fe3eFe2，故B选项错。对于原子而言，核外电子总数等于质子数，所以C正确。碱性氧化物是与酸反应生成
26、盐和水的氧化物，SiO2可与氢氟酸反应，但SiO2为酸性氧化物，所以D不正确。3、元素在化合态中化合价可能为正，也可能为负，若由正价变为0价时，则被还原，若由负价变为0价时则被氧化。CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。9、Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2最终生成白色固体；Na2SO3为白色固体，久置发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，还是白色固体；FeSO4晶体为草绿色，久置被O2氧化成Fe2(SO4)3为棕黄色；苯酚为无色晶体，久置被O2氧化成粉红色。综上所述，正确答案为
27、A。10、由电子转移方向和总数：12H2SO4知Cu2S既是氧化产物又是还原产物，故A错。由上述方程式知5 molFeS2恰好和14 molCuSO4反应电子转移总数为21 mol，所以B错，FeSO4中部分是由FeS2中S元素失电子被氧化而生成的是氧化产物，C正确，在反应中FeS2既作氧化剂又作还原剂，所以D不正确。11、答案：（1）被氧化 （2）被还原（3）被还原（4）被氧化（5）被氧化（6）被氧化12、答案：（1）3（2）3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 （3）氧化剂是BrF3；还原剂是BrF3、H2O13、答案： 氯酸钾是氧化剂，HCl是还原剂，氧化剂和还原剂的质量比为122.5536.5=49.73解析：该反应是同种元素不同价态之间的氧化还原反应。氯酸钾中氯元素的化合价为5价，获得电子是氧化剂，HCl中氯元素的化合价为1价，失去电子是还原剂。由于是同种元素之间的氧化还原反应，经过得失电子，其产物的价态应是位于两种价态之间，即生成0价的氯分子，也就是说该反应的氧化产物和还原产物都是氯气。14、答案：（1）氧化性（2）酸性 （3）氧化性和酸性（4）酸性和氧化性15、答案：（1）KMnO4 （2）8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。解析：（1）由反应方程式可知K
