1、高中化学化学键教案20 新人教版必修22019-2020年高中化学化学键教案20 新人教版必修2教学目标知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计教师活动学生活动设计意图展示氯化钠固体和水的样品。设问1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2、 2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。引言人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。 领悟。 从宏观到微观训练学生抽象思维能力。板书一、什么是化学键讲解我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达xx，它的分解率仍不到1%，
3、这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。板书相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。引言根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。领悟。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。为引出化学键的概念做铺垫。培养学生准确严谨的科学态度。板书二、离子键 提问请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。分析、叙述。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得
4、到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。组织讨论1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？评价对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复结论。思考、讨论发表见解。1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理
5、解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。小结并板书1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。引路成键微粒：相互作用：成键过程： 讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一
6、定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。 加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。引言从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。板书2.电子式，在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。举例并讲解原子电子式：H Na离子电子式：Na+ Mg2+投影课堂练习1写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-领悟。理解。领悟。总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属
7、阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”独立完成 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。引言用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。板书3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程。略 设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。评价对学生的发言给予正确评价，并重复要点。根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比
8、较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。总结结合学生总结，加以完善。作业课本第116页 学生总结本节重点内容。 训练学生归纳总结概括能力。投影随堂检测1下列说法中正确的是（ ）。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫
9、做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS K2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。考察本节所学概念。考察本节重点掌握情况。针对优秀学生。第二课时 共价键教学目标知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
10、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；教学过程设计教师活动学生活动设计意图复习1.什么是化学键？2什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正，补充。思考后回答：分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通
11、过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。二人板书，其它学生在下面练习。巩固概念。巩固电子式的书写方法。引入新课活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。讲解以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。板书 一、共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。思考。思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用
12、电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。问题导思，激发兴趣。使学生理解共价键的形成过程，从而导出共价键的概念。通过共价键形成过程，培养学生怀疑、求实、创新的精神提问你学地宾分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。引导学生分析思考后回答：O2，CI2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。思考后得出：成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。培养思维能力。培养学生的归纳比较能力。过渡在前一节，我们
13、学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？板书2.用电子式表示共价分子的形成过程。课堂练习CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。投影CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）思考。练习。自我评价。 激发求知欲。培养学生电子式的书写技能，加深对电子配对法的理解。布置作业课本第116页随堂检测投影片1用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。2NaCI、HCI的形成过程有什么不同？3指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O
14、。 考查电子式的书写技能，共价键与离子键的区别；化学键类型的判断。附：随堂检测答案2NaCI的形成过程是通过电子和失形成阴、阳离子；HCI的3NaBr，离子键；H2S、HF、SO2共价键；NaOH中既有离子键又极性共价键；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键；H2O2中有极性键和非极性键。24极性分子和非极性分子教学目标知识技能：使学生初步掌握非极性键、极性键、非极性分子和积极性分子的概念；通过对几种简单非极性分子、极性分子结构的分析，了解键的极性与分子极性的关系；使学生初步了解分子间作用力的概念。能力培养：培养学生的自学能力、抽象思维能力、逻辑思维能力和表达能力。科学思想：通过揭示物质之间
15、的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。科学品质：培养学生严谨、求实、合作、进取的优良品质。科学方法：通过引导学生观察、实验和抽象思维，向学生进行由微观到宏观、由现象到本质的科学方法的渗透。重点、难点 判断极性分子和非极分子，键的极性分子极性之间的关系。教学过程设计教师活动学生活动设计意图提问1.什么是共价键？2.下列物质中（放投影），只含有共价键的化学式是 （填序号）？(A)NaOH (B)NaCl (C)NH4Cl (D)H2S (E)Cl2 (F)HCl (G)CO2 (H)Na2O回答：1原子之间通过共用电子对形成的化学键，叫共价键。2D，E，F，G。 复习已学知识，引入
16、新知识。引入已知H2S、Cl2、HCl、CO2的分子中均存在共价键，这些共价键的种类是否相同？这些分子是否有极性？这是本节课要研究解决的问题。板书第二节 非极性分子和极性分子 思考，记笔记。 置疑引入，激发创设问题意境。设问H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？请同学们阅读课本第117页第一段、第二段。阅读完毕后，请按四人一组分别进行讨论。回答表格中的问题。 表格1 1阅读课本第117页第一段、第二段内容。2.按表格提示进行讨论。 培养学生的阅读能力、自学能力和分析归纳能力。 实例H2HClH2HCl特征组成同种原子不同种原子原子吸引电子对能力相同不同共用电子对位置不偏向任何
17、一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子电性不显电性A：A显电性A：B结论(键的性质)非极性键极性键小结请学生阐述各组讨论的结果，并视情况给以追问和补充，加以引导。每组选一名学生做中心发言阐述本组讨论结果，其他学生补充。 培养学生的表达能力和应变能力。板书一、极性键和非极性键（请学生举例说明什么是极性键和非极性键）。1极性键：H2O、H2S、CO2、NH32非极性键：Cl2、O2、N2 回答举例，记笔记。 通过举例巩固所学概念，渗透从个别到一落千丈般的认识规律的教育。投影片3反馈练习，下列物质中，1含离子键的物质是（ ）；2含非极性共价键的物质是（ ）；3.含极性共价键的物质是（ ）。(A
18、)KF (B)H2O (C)N2 (D)F2 (E)CS2 (F)CaCl2 (G)CH4 (H)CCl4 (I)Br2 (J)PH3分析思考后回答：1(A)、(F)2(C)、(D)3(B)、(E)、(G)、(H)、(J) 及时反馈，掌握本堂课所学知识。设问某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材第117至118页，并结合表格的提示，分组进行讨论。/ 思考，带着问题阅读教材第117至118页的有关内容。 培养学生的自学能力，引导学生不断把握科学的学习方
19、法。展示CO2、H2O、H2的分子模型，请同学们传看。表格2 极性分子和非极性分子。 观看思考并讨论填写下表： 进一步培养学生分析、推理、归纳、总结的学习能力。类别非极性分子极性分子非极性分子极性分子定义电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子共用电子对不偏移或对称分布偏移，不对称分布电荷分布对称不对称分子空间构型对称不对称实例H2、Cl2、CO2、CS2HCl、H2O、NH3等 板书非极性键 非极性分子极性键 代表发言，其余补充、修正。记笔记。 培养学生表达能力和归纳能力。设问请同学们根据已学的共价键构成的多种构型分子，按照投影片中的提示，分别举例填写，从中把握规律。表格3分组讨论并
20、填表。填下表通过设问，创造思考氛围，激发学生思考，培养学生的思维能力。种类构型非极性分子极性分子非极性分子极性分子双原子分子N2、H2HCl、HBr三原子分子CO2、CS2H2O、H2S四原子分子BF3、BCl3NH3、PH3五原子分子CH4、CCl4CH3Cl请学生发言并补充和修正。讲述1.四原子分子中的非极性分子BF3、BCl3的对称结构（用投影片展示它们平面三角形对称结构）；2.五原子分子中的极性分子CH3Cl的四面体不对称结构。 代表发言，其余补充或修正。认真听讲并记笔记。 培养学生的分类归纳能力和表达能力。讲述以上从理论上探讨了分子有极性分子和非极性分子之分，这个结论是否属实呢？ 这
21、要通过实验来检验。 培养学生的观察能力，养成良好的科学态度。实验1在酸式滴定管中，注入30mL蒸馏水，夹在滴定管夹上，并在滴管下方放一个大烧杯。打开活栓，让水缓慢下流如线状。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流的方向有无变化。实验2用CCl4代替水，做上述实验，观察有何变化。 观察、思考。引导请学生描述实验现象并解释原因。 描述：实验1水流发生偏移；实验2CCl4液流不发生偏移。原因是：由于H2O为极性分子，而CCl4是非极性分子，当电场存在时，H2O发生偏移，CCl4不发生偏移。 巩固所学知识，培养学生的描述能力和独立思考与分析问题的能力。小结请学生代表总结本节课的学习体会。布置作业
22、；课本第八页第一题和讨论题。 代表发言，总结本节课所学的知识要点和学习体会。 培养学生的归纳和概括能力。随堂检测在下列物质中：1.含离子键的物质是 ；2.含有共价键化合物的是 ；3.由极性键形成的非极性分子是 ；4.由非极性键形成的非极性分子是 （填序号）。(A)Cl2 (B)NaI (C)H2S (D)CO2 (E)CaCl2 (F)N2 (G)CCl4 (H)Na2O (I)NH3 (J)HBr附：随堂检测答案1.(B) (E) (H) 2.(C) (D) (G) (I) (J) 3.(D) (G) 4.(A) (F)2019-2020年高中化学化学键教案21 新人教版必修2从容说课初中化
23、学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。关于离子键的教学设计可按照：提出问题实验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论（离子
24、键的定义）离子键的形成条件离子键的实质构成离子键的粒子的特点离子化合物的概念实例反思与评价程序进行教学。关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应提出新问题（氯化氢的形成原因？）原理性抽象得出结论（共价键的定义）共价键的形成条件构成共价键的粒子的特点共价键的实质共价化合物的概念共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）离子键和共价键的概念辨析归纳总结出化学键的定义化学反应的实质教学评价程序进行教学。第一部分内容是离子键。重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生
25、理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。第二部分内容;共价键。补充了H2在Cl2中燃烧的实验，一是和前面所学卤族元素中H2与Cl2在光照条件下的反应相对照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。通过形象的实验，以激起
26、他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。在后面共价键的讲解中，用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。在此过程中，让学生们练习了多种类型(如单质、AB型、AB2、AB3、AB4)的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质(如Na2O2、H2O2、NOH、NH4C)的电子式的写法，以拓宽学生的视野。然后由H2和HCl都是由共价键构成的，这两种物质中的共价键是否相同这个问题引入极性键与非极性键教学。在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反应过
27、程的本质。最后以共价键和离子键的比较作结，以使学生学到的知识得以进一步深化。本节教学重点1离子键、共价键的概念2离子化合物和共价化合物的概念3化学键的概念4化学反应的实质。本节教学难点1化学键的概念2用电子式表示物质的形成过程3化学反应的实质。课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1掌握离子键的概念。2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1培养学生用对立统一规律认识问题。2通过对
28、离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1离子键和离子化合物的概念2用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程新课导入师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢? 生：不是!师：试举例说明。 生1：如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。 生2：如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。 生3：稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。 生4：要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象! 师：大家回答得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能
