1、河南省濮阳市学年高一上学期期末考试化学试题河南省濮阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A沙里淘金 B粮食酿酒 C火药使用 D铁的冶炼2本草衍义中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是A溶解 B蒸发 C蒸馏 D结晶3硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是A单晶硅可以用作光导纤维 B硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C水玻璃可以用作木材防火剂 D
2、石英砂可以用来制取硅单质4尿素（分子式为CH4ON2，沸点为196.6）是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有关判断正确的是A尿素的摩尔质量是60B1mol 尿素中含有6.021023N2分子C0.1mol 尿素在标准状况下的体积约为2.24LD相同质量的尿素与醋酸（CH3COOH）所含的氧原子数之比为1：25设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8g Na2O2中含有的离子总数为 0.4NAB标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1NAC常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1NAD常温常压下，3.2g O2所含
3、的氧原子数为0.1NA6下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐BNa、Na2O2与水的反应均是置换反应C氯水和次氯酸都属于弱电解质D铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应7下列说法正确的是ApH=6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑C把饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用来制备Fe(OH)3胶体D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等8合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是A目前我国使用量最大的合金是铝合金 B我国最早使用的合金是青铜C合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D合金中也可能含有非金属
4、元素9下列说法或操作正确的是A蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出10科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B葡萄糖在反应中体现还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体11现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的
5、是A路线均能表示氮的固定B路线是工业生产硝酸的主要途径C路线是“雷雨发庄稼”的主要途径D上述所有反应都是氧化还原反应12下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3+2OH=CO2+H2OB向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+ NO3+2H=Cu2+NO+ H2OC把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H+ SO42+ Ba2+ OH=BaSO4+ H2O13下列关于某些离子的检验说法中正确的是A向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32B向某溶液中加入BaCl2溶液有
6、白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4D向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl14下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）待提纯物质选用的试剂操作方法ANa2CO3固体(NaHCO3固体)无灼烧BFeCl2溶液(FeCl3)铜粉过滤CMg（Al）NaOH溶液过滤DCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气AA BB CC DD15下列有关叙述正确的是A相同温度、相同压强的O2和CO2，两种气体的分子数一定相等B相同体积、相同密度的N2和
7、CO，两种气体的分子数一定相等C配制450mL 0.1molL-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD0.45 molL-1的NaCl溶液与0.15molL-1的AlCl3溶液中含有的Cl离子数目相等16“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃BAl(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂17下表中由方程式得出的结论不合理的是方程式结论AFe+ Cu
8、2= Fe2+ Cu氧化性：Cu2Fe2B3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO4H2O具有强氧化性和酸性CAl3+3NH3H2O(过量)=Al(OH)3+ 3NH4Al(OH)3不溶于碱DAl2O3+6H= 2Al3+3H2O；Al2O3+2OH= 2AlO2+H2OAl2O3是两性氧化物AA BB CC DD18在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在无色溶液中：Na、Cu2、SO42、NO3B通入NH3后的溶液中：K、Ba2、Cl、NO3C使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3D使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、CO32、Cl、19用10mL的0
9、.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A311 B322 C123 D13320下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是序号a（干燥气体）b(液体)与d(液体)ANO水BCO24molL-1NaOH溶液CCl24molL-1NaOH溶液DNH31molL-1盐酸AA BB CC DD21可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀
10、硝酸制一氧化氮B亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C锌和稀硫酸制氢气D生石灰与浓氨水制氨气22除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D23用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A； B； C； D24有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K、Al3
11、、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB肯定有Al3、Mg2、SO42C肯定有K、HCO3、MnO4D肯定有Al3、Mg2、HCO325将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好
12、使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A7molL1 B9molL1 C10molL1 D12molL1二、原理综合题26物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。少量的SO2通入澄清石灰水中:_。SO2通入Na2SO3溶液中： _。 （2）Y的分子式：_。（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为_。（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸
13、钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_性。（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）ANa2S+S BNa2SO3+S CNa2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4 （6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_三、实验题27某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。实验：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 molL
14、1 NaOH溶液（1）实验的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)_。实验：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）若滴加KSCN溶液后，_（填实验现象），则证明花肥已经变质。实验：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。（3）写出实验的离子方程式_。（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_（填字母选项）。AKSCN溶液 B酸性KMnO4溶液 C铁粉 DFeCl3溶液（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的_（
15、填“氧化性”或“还原性”）。28某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下：方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热（1）写出该反应的化学方程式_。（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是_（填字母选项）。（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为_mol。方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O（4）写出该反应的离子方程式：_。（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、_，过滤，即
16、可得到胆矾晶体。（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；_29氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过_（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是_。（2）瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。仪器a的名称为_。装置A中发生反应的离子方程式为_。装置B的作用是_，
17、装置C中的试剂为_。装置E中发生反应的离子方程式为_。当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为_L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式_。参考答案1A【解析】【详解】A.金在自然界以游离态存在，所以可以利用物理方法获取，不涉及化学反应，故A正确；B. 粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；C. 火药使用过程中发生的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，故C错误；D. 铁的冶炼是从含铁矿石中获取单质铁，涉及化学反应，故D错误；故选A。【点睛】化学反应的根本标志是有
18、新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而沙里淘金不涉及化学反应。2C【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。答案选C.3A【详解】A. 单晶硅是半导体材料，用于制作半导体元件，二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B. 硅胶多孔，具有良好的吸附性和稳定性，可以用作干燥剂与催化剂的载体，故B正确；C. 水玻璃是指硅酸钠水溶液，可以用作木材防火剂，故C正确；D. 石英砂的成分为二氧化硅，可以用来制取硅单质，故D正确；故选A。4D【详解】A
19、. 尿素的摩尔质量数值上等于其相对分子质量：12+14+16+142=60，所以尿素的摩尔质量是60g/mol，故A错误；B. 尿素分子中不存在N2分子，故B错误；C. 标准状态下，尿素为固态，所以不能用气体摩尔体积计算体积，故C错误；D. 尿素和醋酸的摩尔质量均为60g/mol，则相同质量的尿素和醋酸所含的分子数相同，尿素分子中含1个O原子，醋酸分子中含2个O原子，所以氧原子数比为1:2，故D正确；故选D。5C【详解】A. 7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以含有的离子总数为 0.3NA，故A错误；B. 标准状况下，乙醇为液态，不能由体
20、积计算其物质的量，故B错误；C. 0.18g H2O的物质的量为0.01mol，H2O中含有的电子数为12+8=10，所以所含的电子数为0.01mol10=0.1mol，即0.1NA，故C正确；D. 3.2g O2的物质的量为，所含的氧原子数为0.1mol2=0.2mol，即0.2NA，故D错误；故选C。6D【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，故A错误；B. 置换反应指单质与化合物反应生成新的单质和化合物，Na与水的反应是置换反应，而Na2O2与水反应不是置换反应，故B错误；C. 氯水是指氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，次氯酸属于弱电解质，故C错误；D. 铝与
21、强酸、强碱的反应都能生成氢气，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。【点睛】此题易错点在于C项，电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。7D【详解】A. 正常降雨因为雨水中溶解了二氧化碳而显酸性，所以当pH5.6时的降雨是酸雨，故A错误；B. 氯气的密度大于空气，所以泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C. 把饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；D. 根据空气质量报告分析，我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，故D正确；故选D。8A【详解】A. 目前我国使用量最大金属材料是钢材，属于
22、铁的合金，故A错误；B. 铜比铁更容易从自然界中获取，所以我国最早使用的合金是青铜，故B正确；C. 合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，合金的硬度比其成分金属大，故C正确；D. 合金中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳，故D正确；故选A。9D【详解】A. 蒸馏过程中，为了保证冷凝水能充满冷凝管，所以冷却水的流向应该是下进上出，故A错误；B. 蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余温继续蒸发结晶，故B错误；C. 酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C错误；D. 为了保证不污染试剂，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选D。【点睛
23、】萃取剂的选择有以下几个原则：1.不互溶，与原溶液中溶剂不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶质要更容易溶解在萃取剂中；3.不反应，萃取剂与原溶液不反应。中学阶段常用的萃取剂有苯、四氯化碳、汽油等。10C【分析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；C.化合价降低的反应是还原反应；D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B.该反应中Au的化合价降低
24、，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D.纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。11A【详解】A. 氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中能表示氮的固定，故A错误；B. 工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后与水反应生成硝酸，即主要途
25、径是，故B正确；C. 雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，降雨时NO2与水反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物吸收，路线为，故C正确；D. N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NO2中N元素为+4价，NH3中N元素为-3价，HNO3中N元素为+5价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；故选A。【点睛】此题中A项为易错项，固氮的概念的理解是解题的关键；元素的存在形式有两种：单质是游离态，化合物是化合态。12C【详解】A. 碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3+OH=CO
26、32-+H2O，故A错误；B. 浓硝酸与铜反应生成NO2气体，离子方程式为：Cu+ 2NO3+4H=Cu2+2NO2+2H2O，故B错误；C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C正确；D. 稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+ SO42+ Ba2+ 2OH=BaSO4+ 2H2O，故D错误；故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质
27、、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。13C【详解】A. 使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体为CO2，与盐酸反应能产生CO2气体，则该溶液中可能存在CO32、HCO3，故A错误；B. 若溶液中存在Ag+，则加入BaCl2溶液时有白色AgCl沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，所以上述实验不能说明一定有SO42，还可能存在Ag+，故B错误；C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中加入浓NaOH溶液并加热产生氨气，则该溶液一定有NH4，反应为NH4+OH-NH3+H2O，故C正确；D. Ag2CO3也难
28、溶于水，所以若溶液中含有CO32，加入AgNO3溶液时会产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有Cl，故D错误；故选C。14B【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以用灼烧的方法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；B. 杂质FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质氯化铜，故B错误；C. Al具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而Mg与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液溶解杂质然后过滤除去，故C正确；D. HCl极易溶于水，且与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以可以用洗气的方法除去CO2中的HCl，故D正确；故选B。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效
