1、届高三化学大一轮复习讲义第12讲 硫及其化合物第12讲硫及其化合物1.自然界中硫元素的存在2.硫(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色固体不溶微溶易溶(2)化学性质氧化性：(S：02价)：还原性：(S：04价)：SO2SO2S2H2SO4(浓)3SO22H2O歧化反应：与热的碱液发生反应(如NaOH溶液)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。3.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(140)(2)化学性质酸性氧化物 O2O3、SOa.弱氧化性(如与H2S溶液反应)SO22H2S=3S2H2Ob.强还原性漂白性：(3)实验室制法固体N
2、a2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；铜与浓H2SO4混合加热：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康，形成酸雨形成酸雨的过程防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气名师提示你除去CO2中的SO2的方法CO2、SO2CO2、SO2HCO=CO2HSOCO2、SO2CO24.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质链接新教材(新教材RJ第二册P304习题变式练)固体非金属单质A经下图所示的过
3、程可转化为含氧酸D(D为强酸)。请回答下列问题。ABCD(1)D的化学式为_。(2)若B是一种大气污染物，可形成酸雨，形成的酸雨在空气中pH变化过程为4.684.20，原因为(用化学方程式表示)_ _。(3)为测定空气中B成分同(2)的含量，某课外小组将空气样品按a L/min通入200 mL 0.100 molL1的酸性KMnO4溶液中，b min时恰好褪色，则样品空气中的含量_g/L。答案(1)H2SO4(2)2H2SO3O2=2H2SO4(2SO2O22H2O=2H2SO4)(3)3.2/ab考向突破考向一硫的性质及应用题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫在空气中的
4、燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(2)将SO2通入紫色石蕊试纸中先变红后褪色()(3)SO2可广泛应用于食品漂白()(4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()题目设计2.下列物质CuSFeSSO3H2SFeCl2(1)可通过化合反应生成的是_。(2)可通过单质化合生成的是_。(3)洗涤涉硫实验中试管壁上沾有的硫可以选用的试剂为_。提示(1)(2)(3)CS2或热的NaOH溶液考向二二氧化硫的性质及应用题目设计3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，
5、若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：a.通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_。_；_。b.用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。(2)将SO2分别通入下列四种溶液中溶液都褪色。请回答下列问题：a、b、c、d四支试管中的现象体现SO2的性质分别为_。加热又恢复颜色的试管为_(填试管代号)。提示(1)a.BaSO4BaSO3BaSO4Sb.Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4HSO22H2S=3S2H2O(2)还原性、漂白性、酸性、还原性b命题素材SO2的检验(1)SO2的检验(无干扰因素)漂白性：SO2褪色恢复红色还原性：SO2溶液颜色变浅或褪
6、去(2)SO2、CO2共存检验SO2、CO2都能与澄清石灰水反应变浑浊。故SO2对CO2的检验存在干扰、检验流程设计如下流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2使用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊如KMnO4/H用量较多，反应中溶液颜色变浅，可将除SO2与检验SO2是否完全除尽两个装置合二为一。题目设计4.(1)检验SO2的常选试剂为_，现象为_。(2)下列实验中能证明某气体为SO2的是_。使澄清石灰水变浑浊使品红溶液褪色通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)气体A是SO2与CO2的混合气体，用下图装置进
7、行检验，按要求回答下列问题。B、C、D加入的试剂分别为_。实验时，C中应观察到的现象是_。提示(1)品红溶液溶液褪色，加热又恢复红色(2)(3)品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)考向三二氧化硫与生活、生产命题素材工业上常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，
8、雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。题目设计5.(1)SO2在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。以下为两种测定SO2含量的方法，试分析是否合理，并说明理由。滴定法：用酸性KMnO4溶液
9、滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度。_。沉淀法：向Ba(OH)2溶液中通入一定体积的硫酸与排放的工业尾气，然后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量以测定尾气中SO2的含量。_。(2)我国酸雨主要是硫酸型酸雨，其主要污染物SO2主要来源为工业尾气排放，化石燃料燃烧等。下面是燃煤烟气海水脱硫法。试做出相关分析。海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、SO、HCO、CO等离子。用海水对火力发电厂排放的烟气脱硫，流程如下：海水吸收烟气中SO2的原因为_，排放的废水中含硫微粒主要为_。提示(1)不合理葡萄酒中的乙醇等物质也可与酸性KMnO4反应，导致实验误差不合理硫酸与工业尾气中除含SO
10、2外，还含有SO3、CO2等也可被Ba(OH)2溶液吸收生成白色沉淀，导致实验误差。(2)海水呈弱碱性SO知识梳理1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌。规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中。2.硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，具有酸的通性。(2)浓硫酸的特性名师提示你(1)CuSO45H2O(蓝
11、色)CuSO4(白色)，浓H2SO4体现吸水性。(2)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(3)金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。3.SO、SO的检验(1)SO的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子
12、反应为SO2H=H2OSO2。加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。(2)SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)考向突破考向一硫酸、硫酸盐的性质及应用题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓H2SO4使胆矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性()(2)浓硫酸与硫化亚铁混合制H2S()(3)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()(4)某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉
13、淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO()(5)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质()题目设计2.如图所示实验装置中，从实验开始过一段时间后根据浓硫酸的性质预测可能产生的现象甲_；乙_；丙_；丁_。提示苹果块变干瘪胆矾晶体出现白斑温度上升pH试纸变黑考向二硫酸根离子的检验题目设计3.有一瓶Na2SO3溶液，可能已氧化变质，请根据要求设计实验验证以下情况：(1)Na2SO3溶液未变质_。(2)Na2SO3溶液已完全变质_。(3)Na2SO3部分变质_。提示(1)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化后再
14、加BaCl2溶液，不生成白色沉淀，说明未变质(2)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化，不产生气泡，滴入品红溶液，不褪色，说明已完全变质(3)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化后，向所得溶液中滴入品红溶液，褪色，向所得溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO3溶液部分变质考向三有关硫酸的计算题目设计4.(1)将28 g Fe粉和8 g硫隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为_L。(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则气体A的成分为_。提示(1)11.2(2)SO26.72 LH226.88 L
