1、中考化学二模试题汇编探究题 人教新课标版2019-2020年中考化学二模试题汇编探究题 人教新课标版【东城】33. （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是_，实验的结论是_。（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 。【实验探究】右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。为检验生成物的成分，做如下实验。实验步骤实验现象实验结论和化学方程式向广口瓶中加入过量盐酸，
2、充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。黑色固体是_；反应的化学方程式是_。II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。开始_，后有白色沉淀产生。白烟的成分是_。为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是_（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。答案：（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 点燃二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大 （2）碳 C+O2 CO2 CO
3、2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O无明显现象 氧化镁 （3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全【西城】33.（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。氧 品名：504双吸剂原 成分：铁粉、生石灰等同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量
4、的 。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3。滤渣C乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。 （1）中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。（2）中反应的化学方程式是 。乙同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。【实验结论】综合上述实验及所给数据，
5、久置固体的成分是 。答案：甲同学的方案：稀盐酸 Fe乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（1）CaO （2）Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH对滤渣B的探究实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。将生成的气体通入澄清石灰水。固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。澄清石灰水变浑浊。【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3【海淀】33（8分）在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探
6、究。【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。 氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。【实验探究】（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？序号实验操作实验现象收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。无明显现象。将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是 。中气体燃烧的化学方程式为 。 图1 图2（2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？王老师将剩余固体
7、分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是 （填化学式）。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是 。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是 。（3）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为 。
8、同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有 。答案：（1）CO COO2 =CO2（2）H2 继续按图1方式加热，直至不再产生气体加热依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。 （2分）（3）MgCO3 + Zn = MgO + ZnO + CO MgCO3、Zn、MgO、ZnO（MgCO3、Zn为给分点）【朝阳】33.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未
9、，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。【提出问题】红色粉末的成分是什么？【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；猜想2：红色粉末是氧化铁粉；猜想3：红色粉末是 。 【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立猜想2成立猜想3成立【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。【反思评价】（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。 （3
10、）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。答案：【猜想假设】铜粉和氧化铁粉【设计方案】 实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想2成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊猜想3成立【反思评价】 （1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净） （2）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 （3）取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应, 试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。（此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分）【石景山】33（8分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。【提
11、出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？【查阅资料】漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO。HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。实验1：漂白粉是否失效？实验操作实验现象实验结论向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴_漂白粉已失效实验2：失效后的漂白粉成分是什么？【进行猜
12、想】猜想一：CaCO3； 猜想二：CaCl2和CaCO3；猜想三：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。【实验记录】实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸有气泡出现猜想二成立取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加_【实验反思】（1）猜想一肯定是不正确的，理由是_。（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为_（填字母序号）。ACaCO3 BCaCl2 CCa(ClO)2答案：实验1：红墨水 红色不褪去 实验2：【实验记录】无色酚酞溶液 无明显变化 取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液 溶液变
13、浑浊 【实验反思】 （1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2 （2）A B 【丰台】33（8分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。（1）B棉花起的作用是_。（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_ 的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。2在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。 3无水
14、硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色； _；_。【实验分析】（3）B装置的作用是_。（4）E装置中产生现象的原因是 。【实验结论】Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，
15、学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。答案：（1）对照实验。（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。【实验现象】E中石灰水变混浊；P处带火星木条复燃。【实验分析】（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。（4）Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2，产生浑浊。【拓展提高】甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。2 Na2O22CO2 2Na2CO3O2 。【通州】答案：【
16、顺义】33.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。查阅资料：（1）CO2能与水、 反应，SO2与CO2一样，也能。 （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。 （3）CaSO3难溶于水实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。 （1）B装置的作
17、用是 。（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。A参加反应的锌的质量 B装置B的质量增量 C氧化铜的质量 D装置 F的质量增量答案：猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2查阅资料：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分）实验验证：（1）除去二氧化硫 （2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2Cu+H2O实验反思：AB【平谷】33.某化学
18、兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu 只有Fe2O3 只有 Fe(OH)3 是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 是Cu 、Fe2O3的混合物 是Cu 、Fe(OH)3的混合物【资料获悉】（1）2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （2）白色无水CuSO4遇水变蓝 （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(O
19、H)3 、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）【实验探究】（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的 。（填猜想中的序号）（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的和，而丙同学认为只能排除猜想，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。B（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO
20、气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的作用是 。（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热
21、前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。【反思评价】 戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”）答案：【实验探究】（1） （2）丙 高温【交流讨论】（1）排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）(2) （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 部分红色粉末变黑（4）不需要，因为一直通入CO气体，
22、B中溶液不会倒吸到A装置中。【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他合理答案）。【拓展延伸】可行 （方程式2分，其余每空1分）【密云】33. （7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：C（1）A实验中发生反应的化学方程式为 。（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。（3）C实验中可观察到的现象是 。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物
23、质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH【查阅资料】BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 +CaCl2 CaCO3 + 2NaCl【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。答案：（6分）（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O （1分）（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，
24、所以看到此现象（1分）（3）溶液中出现白色沉淀（或产生白色的不溶于水的物质） （1分） （4） NaCl（1分）；Na2CO3 （1分） CaCl2、Ca(OH)2 、NaOH（2分；答案不全给1分，错答不给分，全部答对给2分。）【怀柔】33 某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的pH小于7”的
25、理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞
26、溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液
27、各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种
28、白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；你认为： 可能是_； 可能是_。为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：样品中氢氧化钠的质量；和氢氧化钠反应的盐酸的质量；在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2）答案： 方案一： (1) 将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH。（2分）(2) 排除因稀释而使溶液pH减小的因素 。方案二： (1) 除氧和隔氧 。(2) 碱 ； (3) 取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞 ， 溶液呈红色不消失 。方案三： (1) 7 。(2)U型管中液面左低右高 防止稀盐酸过量 使反应充分 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠Na2CO3 NaOH与Na2CO3的混合物解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为yNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 （0.5分） 106 73 44 x y10% 2.2g 106：x=73：（y10%）=44：2.2g （1分） x=5.3g y=36.5g NaOH的质量为：
