1、山东省济宁市金乡一中届高三期末模拟 化学金乡一中20122013学年高三1月考前模拟化学一、选择题(本题共25小题，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意。)1下列说法正确的是（ ）APM 2.5的产生与人类活动无关B硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2下列物质中含原子个数最多是（ ） A0.4molO2 B5.6LCO2（标准状况） C4时5.4mLH2O D10gNe3对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O下列分析错误的是（ ） A该反应氧化剂是H2C2O4 B反
2、应中1mol MnO4-得到5NA个e- C还原性Mn2+H2C2O4 DMnSO4可以做该反应的催化剂4在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） ANH4+、Fe3+、ClO-、SCN- BMg2+、Cu2+、SO42-、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42- DK+、Al3+、CO32-、Cl-5给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） 滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A B C D6在100mL某混合溶液中，
3、c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中8下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，
4、出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸9在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H010已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红
5、色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 11 在2A（g） B（g）3C（g）5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A（A）2 mol（Lmin） B（B）0.3 mol（L） C（C）0.8 mol（L） D（D）1 mol（L）12下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝跟盐酸反应 BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D高温煅烧石灰石13 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（ ）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO
6、4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 15对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是（ ）16以下溶液混合呈中性的是（ ）A等体积等浓度的盐酸与氨水 B等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 D等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠17常温下，下列溶液中的微粒浓
7、度关系正确的是（ ） A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH） BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3） CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+） D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）18某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d
8、点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp1925时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D将水加热，Kw增大，pH不变20Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYQ
9、WBQ和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物CQ和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性21下列各组离子能够大量共存的是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；22下列说法正确的是（ ） A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含
10、氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 23下列说法正确的是（ ） A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V224将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的
11、物质的量的关系的是（ ）25下列物质的量浓度关系错误的是（ ） A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)cc(HC03-)c(H+) 二、填空题(共50分)26（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中一
12、系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 将 （填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为 。 （6）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时， Fe
13、3+ (是、否)沉淀完全。27（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体
14、体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。28(12分)某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_ (填“正极”或“负极”）。（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_。电解的
15、离子方程式为 。（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）。 A极的质量增重m g B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示）。（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 29（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废
16、料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4）碳
17、酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化
18、的曲线，A物质的化学式是_。参考答案：1-5 CCACA 6-10 BBADD 11-15 BCDAD 16-20 BDCBD 21-25 ADACD26（共12分）（1）H2O2或氯水（1分） 滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （1分）（3）洗涤（1分）（4）0.07a （2分）（5）250mL容量瓶 （1分） b （1分） 酸式滴定管（1分） 滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（1分）（6）否（1分）27（共12分）（1）B 0.1 （各1分）（2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4
19、H+ 0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （或3.85a）28(12分)（1）负极（1分）（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （2分）（3）（1分） （4）ABDE （2分） （5）11.2m/V （2分）（6）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）29（共14分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （2）4Co2O3CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）（3）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （5）B C D （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（6）CoCl22H2O高考)试;题库
