1、浙江省学考选考大二轮步步高配套课件学案仿真模拟卷六仿真模拟卷(六)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3.本次考试时间90分钟,满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质分类中,前者包含后者的是()A.电解质化合物 B.溶液胶体C.混合物胶体 D.溶液 分散系答案C解析化合物包含电解质,A错误；溶液和胶体是并列关系,B错误；混
2、合物包含胶体,C正确；分散系包含溶液,D错误。2.下列仪器名称为“烧杯”的是()答案A3.下列属于非电解质的是()A.Fe B.CH4C.H2SO4 D.NaNO3答案B解析金属铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误；CH4水溶液和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,B正确；H2SO4的水溶液能导电,H2SO4是电解质,C错误；NaNO3是离子化合物,水溶液中或熔融状态下均能导电,属于电解质,D错误。4.“84”消毒液为无色液体,pH大于7,广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是()A.SO2 B.Na2CO3C.KMnO4 D.NaClO答案D解析SO2溶于水形成亚
3、硫酸溶液,溶液pHc(MnO)B.在0pH5时,HMnO4溶液满足：pHlgC.常温下,浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D.稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2答案B解析从图像可知,1 000时,1 molL1的HMnO4稀释后的溶液pH3,所以HMnO4为强酸,HClO2为弱酸；同浓度的两种酸,当pH均为3时,根据物料守恒：HMnO4溶液： c(H)c(MnO)；HClO2溶液： c(H)c(ClO)c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO)c(MnO),A错误；酸性：H
4、ClO27,NaMnO4溶液不水解显中性,C错误；两种都为一元酸,同体积同浓度中和1 molL1的NaOH溶液能力相同,D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸,满足0pH5时,溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pHlg11lg,B正确。19.下列说法正确的是()A.共价化合物的熔、沸点都比较低B.O、H、H三种核素可组成3种水分子C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强答案B解析共价化合物可能是分子晶体,也可能是原子晶体,则熔、沸点不一定都较低,故A项错误；根据排列组合,O、H、H三种核素可组成3种不
5、同的水分子,故B项正确；氢键是分子间作用力,只影响物理性质不影响化学性质,H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子中HO键的键能大的缘故,故C项错误；高温下SiO2能与CaCO3固体反应生成CaSiO3和CO2,不是在常温下且不是在水溶液中进行,不能说明硅酸的酸性强于碳酸,故D项错误。20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NAB.常温常压下,11.2 L乙烯所含分子数目小于0.5NAC.常温常压下,4.4 g N2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NAD.常温下,1 mol C5H12中含有共价键数为1
6、6NA答案A解析10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1 mol的乙醇和0.3 mol的水,所含原子数目为1.8NA,A错误；常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1,则11.2 L乙烯的物质的量小于0.5 mol,所含分子数目小于0.5NA,B正确；N2O与CO2的相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下,4.4 g N2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA,C正确；每个C5H12分子中含有4个碳碳共价键和12个碳氢共价键,1 mol C5H12中含有共价键数为16NA,D正确。21.下列有关描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H57
7、.3 kJmol1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.CO(g)的标准燃烧热是283.0 kJmol1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1答案D解析中和热是指稀酸与稀碱反应生成1 mol水放出的热量,中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H57.3 kJmol1,A项错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,B项错误；需要加热才
8、能发生的反应不一定是吸热反应,如燃烧反应,C项错误；CO的燃烧热是283.0 kJmol1,则燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2283.0 kJmol1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1,D项正确。22.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g)H57.2 kJmol1,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2 L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是()A.前10 min 内,用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 molL1min1B.反应进行到10
9、 min时,反应物的转化率约为33.3%C.a点正反应速率小于逆反应速率D.25 min 时,改变的条件是增大压强答案D解析由图中信息可知,反应在第10 min 达到平衡状态,前10 min 内,N2O4的浓度由0.6 molL1降低到0.4 molL1,NO2的浓度由0.2 molL1升高到0.6 molL1。前10 min 内,用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 molL1min1,A正确；反应进行到10 min时,反应物的转化率为100%33.3%,B正确；a点尚未达到平衡状态,反应正在向逆反应方向进行,所以正反应速率小于逆反应速率,C正确；25 min 时,改变的条件不可能是增
10、大压强,因为增大压强后各组分的浓度都要突变(增大),D不正确。23.常温下,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A.在曲线上任意一点均存在：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B.点所示溶液中：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)C.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)D.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)答案D解析在曲线上任意一点均存在电荷守恒：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H),选项A正确；点所示溶液
11、是醋酸和醋酸钠按11形成的溶液,电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),物料守恒有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),前式代入后式得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H),选项B正确；点所示溶液呈中性,c(OH)c(H),根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO),选项C正确；点所示溶液为氢氧化钠与醋酸完全中和,为醋酸钠溶液,呈碱性：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),选项D不正确。24.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下,下列说法中不正确的是()A.反应1中,每生成1 mol ClO
12、2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解答案C解析在反应1中,NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2,反应的离子方程式为2ClOSO2=SO2ClO2,根据方程式可知,每生成1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化,故A正确；根据上述分析可知,反应1中除了生成ClO2,还有Na2SO4生成,则从母液中可以提取Na2SO4,故B正确；在反应2中,ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2,氯元素的化合价从4价降低到3价,则ClO2是氧化剂,H2O2
13、是还原剂,故C错误； 减压蒸发在较低温度下进行,可以防止常压蒸发时温度过高,NaClO2受热分解,故D正确。25.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该试液中含有NaB.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2答案C解析A项,由于试液中外加了NaOH和Na2CO3,故不能确定原试液中是否含有钠离
14、子；B项,试液中有没有葡萄糖酸根离子,都无砖红色沉淀生成,因为葡萄糖酸根离子中不含醛基；C项,滤液中加氨水无沉淀产生,说明无镁离子,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀,说明有钙离子,正确；D项,试液中可能只含亚铁离子,也可能只含铁离子或二者都有,错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。(1)C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_,反应的化学方程式为：_。(2)反应中,D断裂的化学键是_(填“CH” “OH”或“CO
15、”)(3)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片,锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液,实验结束后振荡锥形瓶内液体,看到有气泡产生,产生气泡的原因是_(用离子方程式表示),将锥形瓶中的液体分离的方法是_。答案(1)羟基氧化反应C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O(2)CO(3)2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2分液解析(1)由推断可知,C是乙醇,其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸,所以的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O。(2)酯化反应中乙酸脱去OH,乙
16、醇脱去H,因此D断裂的化学键是CO键。(3)上述酯化反应产物中混有部分乙酸,乙酸的酸性强于碳酸,因此可发生反应2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2,产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶,所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。27.(6分)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的化学式是_。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是：_。(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例：_。答案(1)Mg2SiO4(或2MgOSiO2)(2)SiO22OH=SiOH2O(3)优良的阻燃剂等解析无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO2,物质的量1.80 g60 gmol10.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子,物质的量为0.03 mol,若为硅酸根离子,其质量0.03 mol7
