1、安徽省六安市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱2根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066
2、主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等3两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质和一种化合物分子C两种分子 D一种原子和一种分子4氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）A浓BCD5下列说法正确的是（ ）A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B已知4P（红磷，s）=P4（
3、白磷，s）H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ6下列有关物质结构的说法正确的是A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键CS2Cl2的结构式为ClSSClDPCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7我国科研人员提出了由
4、CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ()A这些离子中结合H+能力最强的是ABA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(a
5、q) H=+116 kJmol-19可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：A反应1的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡（I）时，X的转化率为D在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等10在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时
6、，下列说法正确的是AZ的浓度可能为0.3mol/LB平衡时X2、Y2的转化率相等C平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1D若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大11在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0B在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时v正v逆C若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PDPBD若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2142.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3
7、(g)+Cl2(g)PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为A小于0.1mol/L B0.1mol/LC0.2mol/L D大于0.1mol/L，小于0.2mol/L15在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是Ax+y”“”、“=”或“”）(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应，c（C
8、O）随反应时间t变化如图中曲线所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线III。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当通过改变压强使曲线变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_。(3)在另一温度下按反应合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。21已知在稀溶液中，酸
9、跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是_、_。(2)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(4)量取0.5 molL1的盐酸和0.55 molL1的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1，混合反应后最高温度为t2，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容。请列式计算中和热：_不用化简）。22A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外
10、层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：(1)E的原子结构示意图：_。(2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为_。(3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_。A常温下两者不发生反应B常温下无现象，G单质不溶解C受热能发生反应，开始放出氢气D受热能发生反应，开始放出是SO2(4
11、)用电子式写出A2C的形成过程_。参考答案1B【解析】【分析】【详解】A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；B钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根
12、据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确；故选B。2C【解析】【分析】由表中信息可知，T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。【详解】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2H2R，A不正确；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LQ，B不正确；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；D.Mg2只有两个电子层，而S2具有三个电子层，D不正确。故选C。3A【解
13、析】【分析】两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数。【详解】对于中性微粒，质子数等于核外电子数，所以如果两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是一种阳离子和一种阴离子，故选A。【点睛】本题考查微粒中质子数、电子数的关系，明确中性微粒不显电性，离子带电，离子中的质子数一定不等于电子数是解答关键。4B【解析】【分析】由阴离子的还原性强弱为，可知氧化性顺序为，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。【详解】A浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-x，x只能等于1。b、c曲线压强相等，则先达到平衡的b曲线对应的温度T1更高，曲线b的C物质含量比温度低的T2的小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。【详解】A. 对于图，等温时p3的y值更大。如果P3P4，压强由P3变化到P4，压强增大时平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应物A2的转化率增大，因此，当y表示A2的转化率时，温度相同时压强为P4的曲线应当位于压强为P3的曲线上方，所以A错误；B. 温度升高时，上述放热反应平衡向逆反应方向移动，A
