1、化学能与热能练习题第一节 化学能与热能时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为HH键：436 kJ；II键：153 kJ；HI键：229 kJ。下列对反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的判断中，错误的是()A该反应是放出能量的反应B该反应是吸收能量的反应C该反应是氧化还原反应DI2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量2下列说法中正确的是()A物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C化学反应过程中有时吸热，有时放热D化学反应总是
2、放出热量3一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNHNO3溶于水会吸收热量4化学反应A2B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1mol AA键和1mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2mol AB键需要吸收y kJ的能量D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量5下列反应既是氧
3、化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应6根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量7下列说法中，正确的是()A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B加热后才能发生的反应一定是吸热反应C1mol Ba(OH)2与1mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D可燃物的燃烧都是放热反应8氢气在氯气中燃
4、烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q2 BQ1Q2CQ1589 kJ，所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。2.答案：C解析：化学反应是伴有能量的变化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以热的形式表现出来。3.答案：C解析：Na2SO410H2O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中，是一
5、个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO410H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。4.答案：C解析：由图像知，1mol A2和1mol B2的总能量高于2mol AB的能量，所以该反应放热。5.答案：C解析：A、D是放热反应，B、C是吸热反应，但Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O是非氧化还原反应，CCO22CO是氧化还原反应，故选C。6.答案：C解析：根据能量变化可知，1mol H2与mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2
6、O的分解是吸热反应。7.答案：D解析：干冰升华吸收热量克服分子间作用力，是物理过程，故A错；有些放热反应也要加热，故B错；中和热是指酸和碱中和生成1mol H2O时放出的热量，故C错。8.答案：D解析：H2Cl2=2HCl是放热反应，所以2Q3(Q1Q2)。9.答案：C解析：反应物相同，生成物状态不同，能量的变化是不一样的。H2燃烧生成气态水，气态水再液化成液态水要放出热量，所以Q2Q1。10.答案：A解析：由反应方程式知，该反应的能量变化包括1mol P4、3mol O2断裂键吸收的能量和1mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1mol P4含6mol PP键，3mol O2含
7、3mol O=O键，1mol P4O6含12mol PO键，故H(198 kJ/mol6498 kJ/mol3)360 kJ/mol121 638 kJ/mol。11.答案：C解析：A项，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是E(HH)2E(HCl)E(ClCl)180 kJ，注意是键能和能量的关系；D项，电离是吸热的。12.答案：C解析：A放出热量应为2mol57.3 kJ/mol；B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，
8、故D错。13.答案：(1)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速降低(2)药品用量太少；Ba(OH)28H2O晶体未研成粉末，反应太慢；没有迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；Ba(OH)28H2O失水(3)用皮肤感受，感觉很凉；用温度计测量，发现温度降低(4)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(5)水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压作用下，烧杯与玻璃片黏在了一起(6)看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”的原因(7)反应过程中有对人体有害的NH3产生，且对环境造成污染，故应用浸有稀硫酸的棉花多孔塑料片覆盖在烧杯口上来吸收NH3。14.答案
9、：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2解析：(1)、(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1mol ClCl键和HH键需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2mol HCl放出的能量为2432 kJ864 KJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H2=2HBr、I2H2 2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。15.答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生
10、中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(4)由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H与OH生成H2O时的反应热加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的CO2使参加中和反应的OH减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准
11、进行反应。16.答案：(1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(2)(3)H2单位质量燃烧发热量高燃烧产物只有水，对环境无污染来源(水)较为丰富17.答案：(1)(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反应某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应硝酸铵(或其他合理答案)(4)(或)放热解析：(1)装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。
