1、电解原理的应用练习题及答案解析4-3-2电解原理的应用课时练双基练习 1. （2011 东高考题）以KCI和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A .未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充 电过程B .因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定 关系C .电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D .镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极, 用含有镀层金属离子的溶液作电镀液， 因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极, 锌作阳极。由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失
2、去电子，铁作正极，而电镀时锌仍然失电子，所以选项 A不正确;在氧化还原反应中需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析 出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定, 因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速 率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀 也是锌失去电子而保护了铁，即选项 D也不正确。答案：C2. （2011新课标全国高考）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+ Ni2O3 + 3H2O=Fe(OH) 2 + 2Ni(0H) 2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A .电池的电解液为碱性溶液，正
3、极为 Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为 Fe+ 2OH-2e- =Fe(OH)2C .电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH2e- =Ni2O3 + 3出0解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子， Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项 A、 B 均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴 极为 原来的负极，所 以电池放电时， 负极反应为 Fe+ 2OH - 2e- =Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为 Fe(OH)2+ 2e- =Fe+ 2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 会升高， C 不正
4、确；同理分 析选项 D 正确。答案： C3下图中能验证氯化钠溶液 (含酚酞 )电解产物的装置是 ( )B.D.AC解析： 与直流电源的正极相连接的为阳极，阳极上发生氧化反应，失 去电子回到正极；与直流电源的负极相连接的为阴极，阴极上发生还原反 应，接受负极输出的电子。据此判断， D 图右电极为阳极，发生反应： 2CI-2e- =Cl21，可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝，证明有 CI2生成；左电极为阴极，发生反应：2H + + 2e- =H2 t，可观察到阴极区溶液变红，证明有 NaOH 生成，收集的气体经点燃可证明氢气。答案：D4.电解CuS04和NaCI的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质
5、是 ( )C. H2 和 02 D. Cu 和 02解析：CuS04和NaCI的混合溶液中，阳离子有 Cu2 +、H +、Na +,首先放电的是Cu2 +,阴离子有CI-、0H-、S02-,其中CI-放电能力最强,所以阴极析出Cu,阳极析出CI2。答案： B5关于电解 NaCI 水溶液，下列叙述正确的是 ( )A .电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色C .若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D .电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液 呈中性解析：电解NaCI水溶液，阳极生成CI2，阴极生成NaOH和H2。CJ 可
6、与KI反应生成12，溶于水呈棕色溶液。答案： B6.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质 (如锌、金和银等 )，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )A.精炼时粗铜接电源负极B.精炼时纯铜作阴极C .杂质都将以单质形式沉积到池底D .纯铜片增重2.56 g,电路中通过电子为 004 mol解析：由金属活动顺序Zn CuAgAu可知，首先锌失去电子进入 溶液,而后是铜失去电子,由于杂质 Au、Ag 很少,铜溶解时,二者以单 质形式沉积到池底。纯铜增重 256 g时，得到电子：2.56 g/64 (g/mol)x 2=0.08 mol，即电路中通过电子 0.0
7、8 mo。D不正确。答案： B7.电解 CuSO4 溶液时,若要达到以下三个要求： 阳极质量减少； 阴极质量增加；电解液中acu2+)不变，则可选用的电极是()A .纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B.含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D .用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极解析： 根据题目中的三个要求,很显然是电镀铜原理,只要选择纯铜作阳极，就可使阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中 c(Cu2+)不变。故选 A。答案： A8.镍镉可充电电池,电极材料是 Cd 和 NiOOH ,电解质是 KOH ,放 电时的电极反应式： Cd2OH2e=Cd(O
8、H) 2, 2NiOOH 2H2O2e=2Ni(OH) 2 2OH 。下列说法不正确的是 ( )B.电池充电时，镉元素被还原C.电池放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大D .电池充电时，电池的负极和电源的正极连接解析：将放电时的两个电极反应相加得到电池的总反应：Cd + 2NiOOH放电+ 2出02Ni(OH)2 + Cd(0H)2, A正确；充电时，Cd由+ 2价变为充电0价，被还原，B正确；放电时负极要消耗 0H-,因此pH应变小，C错误；充电时，电池的负极应与电源的负极相连， D错误。答案：CD9.按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是(
9、 )A. E表示生成铜的物质的量B. E表示总反应中消耗水的物质的量C. F表示反应生成氧气的物质的量D.F表示生成硫酸的物质的量解析：甲装置是电解CuS04的实验装置，其电解方程式为 2CuS04+ 2出0=通电=2Cu J + 02 f + 2H2SO4，可得 2CuSO42出0 2Cu O22H2SO44e-,结合图乙可知选项 D错误。答案：D10. (2010安徽淮北一中期末)我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A .正极 B.负极C.阳极 D .阴极解析：电镀池中待镀金属应做阴极。答案：D能力提升11.将浓度均为2 mol/
10、L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各05 L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有 1.6 g铜析出。解成为Cu2 +,最终使Cu2 +增加；而Cu2 +的增加与析出的Ag相对应，故1此时 Cu2 + 总量为 2 X 2 mol/L X 0.5 L + 2 mol/L X 0.5 L = 1.5 mol,2 15 molc(Cu + )=(151X2=1.5 mol/L o答案：(1)1.05 (2)1.5试回答下列问题:(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为答案： (1)正极 负极(2)电解池 2CuS04 + 2出0=通电=2Cu + O2 f +
11、 2H2SO4(3)1 : 1 (4)H AgN03(5)电泳 Y 极附近颜色变深； X 附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带 正电荷13请用如图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是 (填各接口的代号字母 )：A 接。 w w w .x k b 1.c o m(3)实验测得产生的氢气体积(已折算标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液的pH为解析：（1）原题U形管反应器中的两个电极未限定哪个是阳极或阴极,可任意选用。而反应器两边连接哪些仪器及其连接顺序，取决于 A、B为
12、哪种电极以及电极产物和实验要求。设A上电极为铁质阴极、B上电极为石墨阳极，则反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为：A接贮气瓶的G端，把水挤入量筒，用量筒测管，借助氢氧化钠吸收Cl2,防止污染大气。为防止电极被腐蚀，实验中一般选用石墨作阳极。阴极发生的是水电离出 的H +被还原，2H + + 2e- =H2 f，从而破坏水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通常使用铁电极。电解的总反应方程式为2NaCI + 2出0= 电解=2NaOH + 叮 + C/。已知电解产生H25.6 mL,相当于22040L/moI=。皿。25 mo,2NaCI + 2H2O=2NaOH + 出 f+
13、CI2 f2 moI 1 moI0.000 25 moI。x= 2X 0.000 25 moI= 0.000 5 mo。0.0005moI 2c(OH -)= 0 05 L = 10- moI/L, pH = 12。答案：(1)A接G、F接H ; B接D、E接C正极，2CI 2e =Cl2 f 负极 2H + 2e=出 f； 2NaCI +2出0= 电解=2NaOH + 甘 + C/(3) pH = 12新课标第一网14电解原理在化学工业中有广泛的应用。如上图表示一个电解池，装有电解液 a； X 、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以 下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱
14、和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：的现象是 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用CUS04溶液，则:或“不变”)。(3)如利用该装置实现铁上 镀锌， 电 极 X 上 发生的 反应 为，_ 电解池盛放的电镀液可以(只要求填两种电解质溶液 )。解析：(1)X与电源负极相连为阴极，发生还原反应： 2H + 2e-=H2 f , X极产物为H2和NaOH ,所以现象为：有气体产生，溶液变红;Cl2。w w w .x k b 1.c o m电解精炼铜时，纯铜作阴极，电极反应为 Cu2 + + 2e- =Cu。粗铜作阳极，电极反应为 Cu 2e- =Cu2 +。液中c(Cu2+)减小。ZnSO4 等。答案：(1)2H + + 2e- =H2 f 放出气体，溶液变红2Cl - 2e- =Cl2 f 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近,试纸变蓝色(2)纯铜 Cu2 + + 2e- =Cu 粗铜 Cu 2e- =Cu2 + 变小(3)Zn2 + 2e- =Zn ZnCl? ZnSO4(答案不唯一，合理即可)
