1、人教版高中化学必修2第四章化学与自然资源开发利用章末过关卷含答案绝密启用前人教版高中化学必修2第四章化学与自然资源开发利用章末过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。一、选择题(共15小题，每小题4.0分,共60分) 1.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B 煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程C 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D 石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油2.下列叙述中，你认为有科学道理的是()A 某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分
2、B 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C 水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因3.氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2MoO3Mo3H2O，该反应的还原剂是()A H2B MoO3C MoD H2O4.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：CH2=CH2n下列说法不正确的是()A 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B 煤干馏不能直接得到苯C 制聚苯乙烯的反应中为加成反应D 反应的原子利用率都达到了100%5.下列冶炼方法中，不能将化合物中的
3、金属元素还原为金属单质的是()A 加热氧化铝B 加热氧化汞C 电解熔融氯化钠D 氢气还原氧化铁6.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是()石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油石油的分馏是化学变化石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度石油分馏得到的汽油仍是混合物A B C D 7.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A B C D 8.山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是(
4、)A 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B 从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C 从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应9.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是()A 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B 磷是有毒物质，杀死水中的动植物C 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D 磷促进水中动植物尸体的分解10.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应
5、中，原子利用率最高的是()11.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？_。A H2B CO2C 空气D O212.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B 采用太阳光照射法晒制工业用食盐C 针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D 铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取13.新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。这些污染物最常见的是()A 一氧化碳和二氧化硫B
6、 甲醛和苯及其同系物C 二氧化硫和二氧化氮D 臭氧和氯气14.下列有关环境保护的说法中错误的是()A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15.煤、石油、天然气在日常生活和国民经济中占有极为重要的地位，下列说法正确的是()A 汽油都是石油的分馏产品，乙烯是石油的裂化产品B 由煤干馏所得的1 mol焦炭，最多可获得合成氨所需的H22 molC 我国西气东输的目的只是为了改善上海等地空气质量D 利用石油裂解产品丙烯合成高分子聚合物，
7、其原子利用率为100%二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分) 16.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_；_。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107kg。NO2溶于水生成和NO。酸雨可导致的危
8、害有（填序号）。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行，对废气中的氮的氧化物用吸收。（2）某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气（用字母和箭头表示）。写出装置B中发生反应的离子方程式：_；当装置B中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是（填序号）。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 mo
9、lL1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL（已折算为标准状况下的体积）。那么SO2的含量是否超标？。17.海水中溴元素以溴离子形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收单质溴的是_。ANaOH BFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成2 mol 溴化氢，消耗_mol 二氧化硫。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。18.由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料
10、燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。(1)用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是_。(2)用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是_。(3)气化和液化的优点是_。19.海水中镁的总储量约为2.11015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：将海水中大量存在的贝壳燃烧成石灰将石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O将MgC
11、l26H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中、反应的化学方程式：_；_。(2) 上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点_。(3)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_。答案解析1.【答案】C【解析】A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等；B项，煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程；C项，煤的气化是将
12、煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化；D项，石油的催化裂化与裂解原理相同，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油。2.【答案】D【解析】任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分；到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境；水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源。它们只占全球总储水量的0.007%。这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的；大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因。3.【答案】A【解析】在反应3H2MoO3Mo3H2O中，氢气失电子，发生氧化反
13、应，属于还原剂，而MoO3属于氧化剂，A正确。4.【答案】D【解析】A项，石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等，正确；B项，煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯，正确；C项，根据反应特点可知反应为加成反应，正确；D项，反应的原子利用率都达到100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了H2，原子利用率小于100%，错误。5.【答案】A【解析】氧化铝稳定性强，加热很难分解，不能得到金属单质铝。6.【答案】C【解析】石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，
14、故错。7.【答案】A【解析】在氯碱工业中：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。8.【答案】A【解析】A项，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，正确；B项，从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，涉及氧化还原反应，没有复分解反应，错误；
15、C项，从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，没有涉及置换反应，错误；D项，海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发海水得到氯化钠晶体，是物理变化，错误。9.【答案】C【解析】水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放，大量有机物在水中降解放出氮、磷等营养元素，并大量富集，促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖，使水体通气不良，水中溶解的氧气含量显著下降，致使鱼类等水生生物大量死亡，水面发黑，水体发臭，出现赤潮、水华现象。10.【答案】C【解析】本题以绿色化学
16、工艺为情境考查知识迁移，对新信息的接受能力和理解能力要求较高。根据题目信息，比较各选项的原子利用率。原子利用率100%。A：100%42%；B：100%25%；C：100%100%；D：100%24%。显然C反应的原子利用率最高，对环境的友好度明显超过其他三种方法，该反应是一个“绿色化学”的反应。11.【答案】A【解析】本题既考查了金属的冶炼，又考查了离子的除杂，是一道综合性较强的题目。分析题中涉及各物质之间的关系，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2MgCl2Mg与N2、O
17、2、CO2都可以反应，与H2不反应。12.【答案】A【解析】电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。13.【答案】B【解析】装修材料中含有甲醛、苯等物质，对人体有害，为居室中常污染物；甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关。14.【答案】B【解析】二氧化硫的排放与酸雨的形成有关，而导致气候变暖的温室气体是二氧化碳而不是二氧化硫。15.【答案】D【解析】石油裂化也可得到汽油，且乙烯是石油裂解的产物，A错误；煤干馏所得的焦炭是混合物，1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol H2，B错误；西气东输具有综合效应
18、，其目的不仅仅是改善空气质量，对西部地区的开发建设也有积极意义，C错误；CH3CH=CH2发生加聚反应生成聚丙烯，原子利用率为100%，D正确。16.【答案】（1）2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4 HNO3A、B、D脱硫碱液（2）c，db，aeI2SO22H2O=2ISO4H蓝色恰好变成无色A超标【解析】（1）据信息可以写出化学方程式：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会造成洪涝灾害。为了减少酸雨的形成，必须减少SO2
19、的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。（2）因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法（短管进，长管出）而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气c，db，ae。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。由条件知n（SO2）n（I2）0.05 molL10.02 L0.001 mo
20、l，即其体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL22.4 mL320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol64 gmol10.064 g，故SO2的含量为200 mgL10.02 mgL1，所以SO2含量超标。17.【答案】(1)2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)ABC(3)Br21(4)Cl2Br2SO2【解析】(1)根据流程图，可写出2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；(2)只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，而Fe2、SO具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不
21、能充分吸收；(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2；(4)最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2SO2。18.【答案】(1)CO2H2CH3OH(2)nCOH2CnHmnH2O(3)使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率【解析】根据题目中的信息，结合化学反应前后原子守恒写出方程式；优点是清洁和高效。19.【答案】(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2) 电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环(3) 不同意因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本【解析】实验生产镁的过程中将贝壳燃烧成石灰，溶于水得Ca(OH)2，可将镁离子从海水中沉淀出来。由于MgO熔点高，熔化能耗高，所以不用电解熔融MgO的方法来制取Mg。
