1、学年高中化学人教版必修第二册教案设计51硫及其化合物第五章 化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物教学设计一、教学目标1 知识与技能（1 认识硫元素在物质中具有不同价态， 通过氧化复原反响实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2 从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质； 3 掌握二氧化硫的氧化性和复原性， 区分二氧化硫与氯水漂白性； 粗盐中可溶性杂质的除杂方法。 4 掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。2 过程与方法（1 培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。（2 以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演
2、绎的思维能力。3 情感态度与价值观（1逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。（2培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。教学重难点1.教学重点硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用2.教学难点硫及其化合物性质的综合运用二、教学过程教学环节教学内容【复习】 初中我们学过硫在空气和纯氧中燃烧的实验，我们都应该知道硫是什么颜色的？硫在空气和氧气中的现象是什么？产物是什么？【学生】 硫是黄色的粉末， 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧生成1.新课导入明亮的蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体生成。产物
3、是二氧化硫。【师】答复的很好！ 我们初中学的知识比拟简单，高中会具体介绍硫及其化合物的相关性质，让我们一起来看一下吧！【板书】一、硫的性质和用途【师】我们先来看看硫原子结构，请同学来填空。【展示 PPT】引导学生答复。【学生】硫是非金属元素，位于元素周期表的三周期A 族，易得电子，形成 -2 价硫的化合物，与氧元素相比，硫的得电子能力弱，所以含硫化合物常以 +4、 +6，而氧为 - 2 价。2.探索新知 【师】答复的很好！ 硫在自然界存在的形态有两种，一种是游离态，也就是我们知道的硫单质， 俗称硫黄， 主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里。 另一种是化合态，主要以硫的氧化物和硫酸盐的形式存在，如
4、硫铁矿 FeS2、黄铜矿 CuFeS2、石膏 CuSO4 2H 2O、芒硝 Na2SO4 10H2O。【展示 PPT】展示硫的化合物的图片。【师】研究一种物质，首先要研究它的性质，我们先来学习硫的物理性质吧！设计意图设问激发求知欲颜色 状态 脆性 溶解性固体难溶于水，微溶于酒精，易黄色很脆粉末溶于二硫化碳【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质【展示 PPT】（1氧化性与金属反响2Na + S Na2 S 剧烈反响，轻微爆炸2Al + 3SAl S32Fe + S FeS 黑色2
5、Cu + S Cu2S 黑色与非金属反响H2+S H2S 2复原性S + O 2 SO2 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。 S + 2H 2 SO4浓 3SO2 + 2H 2O注意：硫与氧气反响只能生成 SO2,不能生成 SO3通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法 3既有氧化性又有复原性3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H 2O【师】大家把相关的方程式记下来， 深刻理解硫单质的化合价为 0，可升可降，所以硫既有复原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？【展示 PPT】 1 制农药
6、：石硫合剂用于杀死果树害虫。 2制黑火药： S + 2KNO 3+3CK2S + N2 +3CO2培养学生总 3消除汞：不慎洒落水银，可撒上硫粉。结归纳、辩证 4工业制造硫酸、硫化天然橡胶。思维的能力【师】硫的性质和用途， 咱们学完了， 大家一定加深了对硫的认识。那我们来学习硫的氧化物和氢化物。【板书】二、硫的氧化物和氢化物【展示 PPT】 1物理性质颜色状态气味密度溶解性沸点毒性无色气态刺 激比 空 气易溶于水低，易液化有性大毒（2化学性质酸性氧化物的通性 NaOH SO2 +NaOH Na2SO3 + H 2O SO2 + NaOH NaHSO3氧化性 H 2SSO2 +2H 2S 3S
7、+2H 2O复原性2SO+ O22SO23SO2+ Cl 2+ 2H 2O 2HCl + H 2SO4漂白性使品红溶液褪色，加热后恢复颜色【师】我们说二氧化硫是酸性氧化物， 那么二氧化硫能与水反响生成相应的酸。我们通过实验来验证一下吧！【实验】 SO2 与水反响把充满 SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下翻开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显変化时，在水下用橡胶塞塞紧试管,取出试管，用 pH 试纸测定试管中溶液的酸碱度。【学生活动】学生动手进行实验操作。并观察现象【学生】现象： pH 试纸测定试管中溶液显酸性。【师】那么二氧化硫和水反响生成什么？【学生思考】原理： SO2
8、 + H 2O H2SO3【师】这是可逆反响，在用一条件下， 既能向正反响方向进行， 同时又能向逆反响方向进行。SO3 + H 2O H2SO4【多媒体播放实验】 SO2 漂白性，请学生观察实验现象。【学生】现象：通入 SO2 后，品红溶液褪色。加热后恢复颜色。【师】为什么会这样呢？【学生】 与品红反响生成不稳定的无色物质，颜色。加热后无色物质容易分解而恢复【思考 ?讨论】有两瓶经过 CI 2和 SO2漂白的品红溶液， 如何通过简单实验鉴别？将等量 Cl 2 与 SO2 通入品红溶液，漂白性是否增强？加热， 恢复红色的是经过 SO2 漂白的品红溶液，否那么是 Cl 2 漂白过的品红溶液。将等量
9、 Cl 2 与 SO2 通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反响生成了 H2SO4 和 HCl 。【师】大家的父母有没有喝红酒的？大家回家可以看一下红酒的原料， 一般都会写葡萄汁、 二氧化硫。 那有同学问了， 二氧化硫不是有毒吗？为什么还要加入？那是因为在酿制过程中， 某些细菌会影响到发酵， 添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用，目前我国对于红酒中总二氧化硫的最大残留量不得超过50mg/kg 。大家还知道二氧化硫的哪些用途？【学生】 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 杀菌消毒，可做食品添加剂 工业制备三氧化硫【师】刚刚我们学习了哪种物质和水反响生成硫酸？【学生】三氧化硫【师】那我们说三氧化硫是硫酸
10、的酸酐。三氧化硫有哪些性质呢？【展示 PPT】 1物理性质常温常压下， SO3 是无色液体，熔点、沸点。标准状况下， SO3 为固体。 2化学性质酸性氧化物，是硫酸的酸酐。能与水反响，使紫色石蕊试液变红与碱性氧化物反响：如 CaO , CaO + SO3 CaSO4能与碱反响：如 Ca(OH) 2 , Ca(OH) 2 + SO3 CaSO4 +H 2O 3工业制法2SO2+ O22SO3【师】硫化氢是一种无色、臭鸡蛋气味的气体，大气污染物。硫化氢可以与碱反响、硫化氢还具有强的复原性，并且具有可燃性。来学习一下相关方程式。【展示 PPT】H 2S + OH -过量S2- + 2H 2O；H S
11、+OH-少量-+ H OHS222FeCl 3 + H 2 S 2FeCl2 + S + 2HCl2H2S + 3O22SO2 + 2H2O2H2S + O22S+2H O2【师】大家有泡过温泉吗？相信喜欢泡温泉的人一定知道硫磺泉，其实硫磺泉就是硫化氢泉。 含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。硫化氢可以制备高纯度的硫磺，也应用于化学鉴定分子金属离子等。【师】酸雨我们都知道，让同学们根据自己的认知帮老师来填空。【展示 PPT】【学生】 1形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。（2大气中 SO2 主要来自煤、石油等燃料的燃烧，金属的冶炼、硫酸工业排放的废气。（3酸雨的防治措施： 对燃烧生产的酸性
12、物质加以控制， 改变含硫矿石结构，开发和利用清洁能源。【师】酸雨形成的原理：3NO 2+2H 2O 2HNO 3+NO2SO2+O 2 (加热 ) 2SO3SO3+H2O H 2SO4【板书】三、硫酸【师】硫酸是化学常用的试剂之一，在工业上如何制取呢？【展示 PPT】1、物理性质难挥发；浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热；浓硫酸稀释方法：将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边搅拌。2、化学性质（1酸的通性稀硫酸使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色。与活泼金属反响，如 Mg + H 2SO4 MgSO 4 + H 2与碱性氧化物反响，如CuO + H 2SO4 CuSO4 + H 2O与碱反响，如
13、2NaOH + H 2 SO4 Na2SO4 + 2H 2O与某些盐反响，如 Na2CO3 + H 2SO4 Na2SO4 + CO2 + H 2O（2浓硫酸的特性吸水性常用作枯燥剂可枯燥的气体有： H2、O、N、CO、Cl 、HCl 、SO 、CO、CH、C H2、2222242C H等。24不可枯燥的气体：碱性气体，如 NH 3；复原性气体，如 H 2S、 HI 等。脱水性按水的组成比脱去某些有机物中的氢、氧元素，使有机物脱水。如使纸张、棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化变黑。强氧化性 .与绝大多数金属反响 以铜为例【实验】 实验原理金属 + H 2SO4浓 高价态金属硫酸盐 + SO 2
14、+ H2O 实验现象铜丝外表有气泡产生；试管中品红溶液褪色；试管中紫色石蕊溶液变为红色；将 A 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 实验结论 Cu + 2H 2 4浓422SOCuSO+ SO+2H O注意： Fe、Al 遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会产生钝化反响。应用：用铁罐来贮运浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸。 .与非金属反响 .与复原性物质反响 .难挥发性由于浓硫酸是高沸点、 难挥发性酸， 所以能够制取易挥发性酸， 如 HCl 、HNO 3等。【师】硫酸有哪些用途？硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药和染料。也可用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制备易挥发性酸。【实验】检验硫酸根离子的
15、探究实验实验操作在试管中参加少量稀硫酸，滴入几滴 BaCl2 溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。在试管中参加少量 Na2SO4 溶液，滴入几滴 BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象先生成白色沉淀 ，参加盐酸后 沉淀不溶解 。先 生成白色沉淀 ，参加盐酸后 沉淀不溶解 。实验结论SO42- 与 Ba2+反响生成不溶于盐酸的白色沉淀。Ba2+ +SO42- BaSO4在试管中参加少量 Na2CO3，滴入几滴 BaCl2 溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。先 生成白色沉淀 ，参加盐酸后 沉淀溶解且有气泡产生 。CO32- 与 Ba2+反响生成白色沉淀 BaCO3，可
16、溶于盐酸。检验 SO42-的操作：待测液经盐酸酸化，取上清液滴入 BaCl2 溶液，假设有白色沉淀生成，那么有 SO42-存在。【师】盐酸算话的原因是什么？【学生】排除 CO32- 、SO32-、 Ag +等离子干扰。【展示 PPT】粗盐提纯除去粗盐中可溶性杂质粗盐中主要有 Mg 2+ 、 Ca2+ 、 SO42- 杂质离子。【师】参加试剂的顺序能改变吗？【板书】 NaOH 、 BaCl 2、 Na 2CO3、 HClBaCl 2、Na2CO3、 NaOH 、 HCl【板书】四、不同价态含硫物质的转化【师】 硫元素是地壳、地幔中大量存在的元素，大多以硫化物形式存在，少局部以单质硫形式存在，火山喷发时容易随熔岩被运送到地表。地下的硫元素会与砷铁汞锑等元素化合生成含硫矿物。我们用框架的形式来展示含硫物质的相互转化。【学生活动】书写相关的方程式【展示 PPT】展示方程式3.小结作业 完成同步练习四板书设计5.1 硫及其化合物一、硫的性质和用途二、硫的氧化物和氢化物三、硫酸粗盐提纯，参加试剂的顺序：NaOH 、 BaCl 2、 Na2CO3、 HClBaCl 2、 Na2CO3、 NaOH 、 HCl四、不同价态含硫物质的转化
