1、专练08 影响化学反应速率的因素的探究备战中考化学实验探究题提分专练学生版专练08 影响化学反应速率的因素的探究1某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：I将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。I中反应的化学方程式是 ；中x的值为 。(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积I50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16mL5
2、0.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是 (填编号)。实验结论：双氧水分解的化学化学方程式为 ；在相同条件下， ，双氧水分解得快。丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。(3)你认为影响双氧水分解速率的因素还有哪些？请提出一种猜想，并设计实验方案。2由于溶解度不同(如图1所示)，饱和碳酸钠溶液中通入CO 2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。【进行实验】实验装置如图2所示
3、。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如表所示：序号温度()试管内经(mm)CO2流速 (个气泡/s)产生不同现象的时间(s)字迹变浅字迹模糊字迹消失251058517“719“817“321058350“409“428“401058348“406“418“251458636“738“828“252558X943“1022“25101013502“640“758“251025540“1045“1236“【解释与结论】(1)由上述溶解度曲线图可知溶解度受
4、温度影响相对更大的物质是 。(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为 。(3)同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有 。(4)由实验，可得出的结论是 。(5)实验研究的影响因素是 。(6)通过对数据的观察和分析，小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是 (填实验序号)。【反思与评价】(7)表中X的取值范围应该是 。(8)该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因是 。(9)上图右图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的是 。(10)如何除去
5、碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？ 。3某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：实验编号硫酸的质量分数/%温度/铜粉消失的时间/s9812040098200200801205008020028070200不消失40200不消失(1)实验、表明：该反应快慢与 有关，其关系是 ；能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是 。(2)如果把实验中硫酸的质量分数改为85%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围 。(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于 (取整数)的硫酸。(4)影响金
6、属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有 、 。 (5)铜与浓硫酸在加热的条件下，产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式 。(6)该实验除了用铜粉消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法1： 。方法2： 。4常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】催化剂的种类会影响H2O2分解成O2的快慢。【实验方案】常温下，取两份同体积，同浓度的H2O2溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时
7、间。【实验装置】如图1是他们进行实验的装置图【实验操作】检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。实验记录如下表：实验编号反应物5%H2O2 100 mL5%H2O2 100 mL加入固体a g氯化钠固体0.5 g二氧化锰收集一瓶气体所需时间165 s46 s【分析】实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为 ，实验中加入氯化钠固体的质量a的值为 。【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。准确地比较化学反应速度的快慢除了上述方法外，还可以通过测定 。 【交流讨论】(1)使用
8、压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强时间的曲线变化图。由此得到的信息是 。(2)小华同学查阅资料发现过氧化氢酶也能影响H2O2分解。图3甲是H2O2酶催化效果(v)受pH影响的曲线，图3乙表示在最适温度下，pHb时H2O2分解产生的O2量随时间(t)的变化。若该反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是 ，并说明理由 。ApH由ba时，催化剂的效果降低，生成氧气的量较少，反应时间增长。B适当降低温度，催化剂的效果降低，生成的氧气量不变，反应时间增长。CpHc时，催化剂活性催化效果为0，生成氧气的量为0。DH2O2量增加时，生
9、成氧气的量不变，反应时间增长。5等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数/%温度/73010507201030(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： 。(2)通过实验对比，得出的结论是其他条件相同时，温度越高，铁与盐酸反应速率 ；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是 。(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是反应放热，开始反应时温度逐渐升高，反应速率 ；随着反应的进行，酸的浓度降低，反应速率 。【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别
10、与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。实验中你认为还要控制的变量是 。根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是足量的不同金属分别与相同体积、相同质量分数的同种酸充分反应，生成氢气的质量 。【注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】【拓展提高】图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：反应放热， ； 。6为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组
11、同学进行如下探究。(1)【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出假设】I可能与金属本身的性质有关；II可能与盐酸的浓度有关；III (请你填写一个合理的猜想)。(2)【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验一：为探究猜想 I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加入同 体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论：金属活动性 ZnFe你认为实验一方案是否合理 ，理由 是 。实验二：为探究猜想 II，小军同学利用下列图1装置进行对照实验，做了等质量且过量的锌 片分别与等体积、浓度为 5%、15%的稀盐酸
12、反应。其中注射器的作用是 ；该装置气密性的检查方法是 。实验三：小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的 变化关系曲线如上述图2所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论： ； 。 (3)已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝 酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关 系如图3所示。那么，在 A 点时，溶液里含的盐有 种； BC 段发生的化学反应方程式为 ；D 点得到的固体的成分为 。7某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
13、【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？【查阅资料】NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。【进行实验、分析解释、获得结论】实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀(1)对比实验可以得到的结论是 。(2)小组同学认为，试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 (用化学方程式解释)。实验2：探
14、究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作实验现象取出试管中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中加入步骤所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色(3)步骤中所加入的试剂是 。(4)步骤、的实验目的是 。(5)由实验2可得出结论：试管中红色沉淀的物质组成是 。【反思与评价】(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设： 。8小明学习完九年级化学后，对
15、“化学反应快慢的影响因素”进行了探究【提出问题】化学反应快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a可能与反应物的浓度有关；b可能与反应时的温度有关【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验硫酸的质量分数(均取20mL)温度收集40mL气体所需时间(单位：秒)5%304815%20415%206915%3032【分析数据、得出结论】(1)写出锌与硫酸反应的化学方程式 (2)通过实验相比，说明 对反应快慢有影响；通过实验 (填编号)说明反应物的浓度对反应快慢有影响(3)要想准确测出收集气体所需要的时间，应该用 法收集气体【反思】(1)小明在做以上四组反应时，发现一开
16、始反应速率都很慢，原因可能是 (2)其实影响该反应快慢的因素还有很多，请你再探究一种因素提出猜想 ；实验验证： (3)我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢请你写出两个实例(可以从其他化学反应的影响因素举例) ； 9化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、
17、CuO进行实验，记录数据如下：试剂 MnO2 红砖粉末CuO t/s 10 6020由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为 。结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末 (选填“有”、“无”)催化作用，三者中 催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果 。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对
18、实验设计提出疑问，并补充实验 。记录时间t3，且t1t3t2。更正结论为：当 时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：探究 对化学反应速率的影响。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50热水浴记录时间t4、t5，且t4t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 。综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 。探究发现影响化学反应速率的因素有 。10某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125
19、%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL(假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应)(1)反应原理：实验中的化学方程式 (2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实 实验编号T/大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/s实验目的25粗颗粒18.25%160()实验和探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响()实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响()实验和探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响 21035粗颗粒18.25%60 100(4)实验结论： (5)绘制图象：实验中CO2质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验和中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)说明：可以用铅笔画曲线
