1、高一化学键练习题带答案 化学键练习题一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A6和8 B11和13 C11和16 D12和172下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O DMgCl23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电4下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ） 5NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ）
2、物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10 A B C D 6下列过程中，共价键被破坏的是： （ ） A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有12个正确答案）7M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ） AZ的熔点较低 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ） AC60是一种新型的化合物 BC60含
3、有离子键 CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键9膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ） APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键101999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ） AN正离子共有34个核外电子 BN中氮氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为111下列各组物质中，都是共价化合物的是
4、 （ ） AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和HClO312A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ） A B C D13下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ） AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电 CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ） AKCl BNaCl CAlCl3 DNa2S EMgS 15已知：A、
5、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 （ ） AABC BBAC CCAB DACB16下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ） A光气（COCl2）B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼三、填空题：（52分）17（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_；（2）含10个电子的阴离子_；（3）含10个电子的化合物分子_。18（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列
6、问题： （1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应。19（4分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。20（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩 电子，根据下列反应：H2+B2 C
7、 B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2_X_Y_Z_ （2）用电子式表示AB2的形成过程 _。 （3）写出反应的化学方程式_21（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知： X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。 据此，请填空：（1）Y元素是_，Z元素是_。 （2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是_。22（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次
8、外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是_，Y是_，Z是_。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是 23（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。 （2）W 2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。 （3）由
9、Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。第三节 化学键练习题一、选择题1下列说法错误的是（ ）（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物 （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物 （D）甲和丁能形成共价键3下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（ ）（
10、A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl4下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（ ）（A）光气(COCl2) （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼5下列物质中有Cl-存在的是（ ）（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO36Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种7下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）（A）碘化氢 （B）烧碱 （C）液溴 （D）食盐8下列过程中，共价键被破坏的是（ ）（A）碘升华 （B）溴蒸气被木炭吸附 （C）酒
11、精溶于水 （D）HCl气体溶于水9下列化合物，仅由共价键形成的一组是（ ）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10下列电子式正确的是（ ）11下列叙述正确的是（ ）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键 （B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键 （D）共价化合物中可能有离子键121999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（ ）（A）共有34个核外电子 （B）中氮氮原子间以共用电子对结合（C）化合物N5AsF6中As化合价为1 （D）化合物N5AsF6中
12、F化合价为113下列物质属于离子化合物的是（ ）（A）H2O （B）HNO3 （C）Na2O （D）NH4Cl14下列电子式正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）15下列说法中不正确的是（ ）A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物16下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567（A）a和c （B）a和 （C）d和g （D）b和g17下列化合物的电子式书写正确的是（ ）18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的
13、离子化合物是（ ）（A）MgCl2 （B）BaF2 （C）NaBr （D）NaI19XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）（A）Ca和Cl （B）和S （C）Ca和 （D）Mg和20当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ）（A）升高 （B）降低 （C）保持不变 （D）一个升高，一个降低21在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）（A）电子有得失（ B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在22下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）（A）可溶于水 （B）具有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能
14、导电二、填空题23氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式为_，_ 。（3）Na3N与水反应属于_反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。24A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_，B_，C_，D
15、_。（2）用电子式表示BC的形成过程_。（3）D单质与水反应的化学方程式是_。25短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X_、Y_、Z_。（2）写出ZX2的化学式_。（3）Y2X对应水化物电子式为_，其中存在的化学键有_。26一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式_。（2）amolN2H4能结合H+的
16、物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：_。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：_ 。27化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_，推断的依_。（2）已知A分子是x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。三、推断题28有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C
17、的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。290.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。30K原子的电
18、子式是_，Br原子的电子式_，用电子式表示KBr的形成过程_ 。31写出下列微粒的化学式：（1）2核10电子的阴离子_，（2）2核10电子的分子_，（3）3核10电子的分子_，（4）4核10电子的分子_。32A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出D2C2的电子式_。（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_。33主
19、族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于_周期_族；元素B在周期表中处于_周期_族。34有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_，B_，C_，D_。命制： 湖南省安仁县一中 刘小锟一、选择题1(2010哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是()AO3和NO2都是共价化合物 B有化学键断裂的变化属于化学变
20、化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂2(2010梅州模拟)下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()ANH4NO3 BCl2 CH2O2 DNa2O23. X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性4(2011宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B
21、烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水5现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确 C D6固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生
22、两种气体 D1 mol NH5中含有5 mol NH键7(2011洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4与N2互为同位素BN4分子较N2分子稳定CN4分子中共价键数与共用电子对数之比为23D将1 mol N4转变成N2释放882 kJ热量8A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23
23、，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键 (3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应化学方程式为_9短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“”或“BCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源
