1、届湖北省八校鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中高三第二次联考化学试题湖北省八校（鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中）2018届高三第二次联考理综-化学试题 1. 下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题【答案】B【解析】A
2、，道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用，A项正确；B，门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，B项错误；C，人类历史上，不活泼金属的发现和应用较早，活泼金属的发现和应用较晚，重金属一般为不活泼金属，轻金属为活泼金属，C项正确；D，化石燃料指煤、石油、天然气，化石燃料的使用极大地促进了生产力的发展，化石燃料属于非再生能源，化石燃料的使用伴生着能源危机，化石燃料的使用伴生环境问题如酸雨、温室效应等，D项正确；答案选B。2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g
3、甲基(CD3)中含有的中子数为NAB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NAD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA【答案】C【解析】A，CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8gCD3物质的量为=0.1mol，1个CD3中含有9个中子，1.8gCD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，n（混合气）=0.5mol，若11.2L气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol6=3mol，若11.2L气体全为
4、环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间，B项错误；C，若只发生反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，4mol浓HNO3反应转移2mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，8mol稀HNO3反应转移6mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子，过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu与含0.4molHNO
5、3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C项正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，D项错误；答案选C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素、水的电离程度的计算、混合物和氧化还原反应中转移电子数的计算。注意Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行HNO3浓度降低，反应发生变化，混合物的计算采用极限法。3. 四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套
6、装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是 A. A B. B C. C D. D【答案】C. . . . .4. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（
7、乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素。A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A项错误；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键，B项错误；C，H与N可形成NH3、N2H4，C项正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2
8、CO3不反应，D项错误；答案选C。5. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种【答案】D【解析】辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的主链最多有6个碳原子。（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个CH3，先固定一个CH3，移动第二个CH3，碳干骨架可表示为：（数字代表第二个CH3的位置），共4+3+2+1=10种。（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：一个CH3和一个CH2CH3或一个CH（C
9、H3）2。若为一个CH3和一个CH2CH3，先固定CH2CH3，再移动CH3，碳干骨架可表示为：；若为一个CH（CH3）2，符合题意的结构简式为（题给物质）；共3+3+1=7种。（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。6. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是A. pH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B)
10、c (B2)B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)【答案】B点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时，首先确定溶液的组成，分析溶液中存在的平衡，分清主次（如A项HB-的水解程度大于HB-的电离程度），注意弱酸、弱碱的电离和盐的水解程
11、度是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出）。7. 为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g【答案】D【解析】H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为：5H2C2O4+
12、2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，设样品中草酸晶体的质量分数为x，滴定所用KMnO4溶液为100xmL，则m（样品）x126g/mol：（0.100100x1000）mol=5:2，解得m（样品）=12.6g，答案选D。8. 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5mL浓盐酸；微型支管试管中装有1.5gKMnO4；微型支管试管中装有23mL浓硫酸；U形反应管中装有30%KOH溶液；U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；
13、、双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法_。（2）为了使装置、中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为_。（3）装置、中能够观察到的实验现象分别是_。（4）如果把装置、中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2I2，_（填“能”或“不能”），理由是：_。 （5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为_。（7）选择微型实验装置的优点有_（至少写两点）。【答案】 (1). 连接好实验装
14、置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分） (2). 装置放入348K(或75)热水浴中；装置放入冰水浴中 (3). 装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色 (4). 能 (5). 若互换装置、中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 (6). 冷却结晶、过滤 (7). S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (8). 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等【解析】试题分析：本题考查Cl2的实验室制备，Cl2
15、的性质实验，KClO3、NaClO的制备。（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是：连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。（2）根据实验目的，装置中盛放30%KOH溶液，装置中发生的反应为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，装置用于制备KClO3；装置中盛放2mol/LNaOH溶液，装置中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置用于制备NaClO；根据题给信息，使装置中反应顺利完成，装置放入348K热水浴中；使装置中反应顺利完成，装置放入冰水浴中。（3）装置中盛放KI-淀粉溶液，通入Cl2发生反应：Cl2+2K
16、I=2KCl+I2，I2遇淀粉呈蓝色，装置的实验现象是：溶液变蓝。装置中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，装置的实验现象是：溶液变成橙色。（4）如果把装置、中的试剂互换位置，装置中盛放KBr溶液，装置中发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2；装置中盛放KI-淀粉溶液，无论Cl2还是装置中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，能说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2，结合装置中结论也能证明Cl2的氧化性强于I2；装置、中试剂互换位置，仍能证明氧化性：Cl2I2。（5）根据溶解度曲线，KClO3的溶解度随温度升高明
17、显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，从装置中提取KClO3晶体的实验操作：将溶液冷却结晶、过滤，洗涤，干燥。（6）尾气用0.5mol/LNa2S2O3溶液吸收，Cl2将S2O32-氧化成SO42-，Cl2被还原成Cl-，反应写成Cl2+S2O32-SO42-+Cl-，根据得失电子守恒配平，4Cl2+S2O32-2SO42-+8Cl-，根据原子守恒和电荷守恒，尾气吸收时的离子方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染
18、等。9. （1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_A第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2
19、molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为_。（3）室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH)_。（填“变大”、“变小”、“不变”）已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42)=_。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.310
20、7K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4）有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。【答案】 (1). BC (2). 0.2mol/L (3). 变小 (4). 1.010-10mol/L (5). (6). Na2S、Fe (7). Na - e- = Na+【解析】试题分析：本题考查平衡时物理量大小的比较，化学平衡的计算，影响盐类水解的因素和盐类水解的规律，溶度积的
21、计算，可充电电池的工作原理。（1）容器中发生的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。A，若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件达到的平衡状态相同，含有的SO2物质的量相等，右室在此平衡时将体积缩小为1/2，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减少，第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，A项错误；B，通入气体未反应前，左室气体总物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，右室气体总物质的量为2mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则左室压强和右室一样大，B项正确；C，左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压
22、强大于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，C项正确；D，若在容积为2倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3（g）、1molAr，等效于容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相对于2倍左室容积的容器缩小体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，D
23、项错误；答案选BC。（2）根据热化学方程式，每消耗2molNH3和1molCO2，反应放出159.5kJ热量，放出127.6kJ热量时n（NH3）转化=1.6mol，n（CO2）转化=0.8mol，平衡时n（NH3）=2mol-1.6mol=0.4mol、n（CO2）=1mol-0.8mol=0.2mol，平衡时c（NH3）=0.2mol/L、c（CO2）=0.1mol/L，该温度下化学平衡常数K=250。若向容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，设从起始到平衡转化CO2物质的量浓度为x，用三段式2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）c（起始）（mol/L） 1.4
24、0.7c（转化）（mol/L） 2x xc（平衡）（mol/L） 1.4-2x 0.7-x=250，解得x=0.6mol/L，到达平衡时，c（NH3）=1.4mol/L-20.6mol/L=0.2mol/L。（3）Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐，溶液中OH-全部来自水电离，水电离的c（H+）=c（OH-），向纯碱溶液中加入少量水，促进CO32-的水解，水解产生OH-物质的量增大，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，则由水电离出的c（H+）c（OH-）变小。n（AgNO3）=0.2V，n（K2CrO4）=0.00008V，AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合发生反应2Ag+CrO42-=A
25、g2CrO4，反应后n（Ag+）过量=0.2V-20.00008V=0.19984V，c（Ag+）过量=0.09992mol/L，溶液中c（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag+）=110-120.099922=1.010-10（mol/L）。HCO3-的水解平衡为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-的水解平衡常数Kh=2.310-85.610-11，HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的K1H2SO3的K2，HCO3-的水解能力SO32-的水解能力，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液
26、的pH值。（4）电池正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe，电池充电时阳极反应式为Na2S+Fe-2e-=FeS+2Na+，充电时阳极发生反应的物质是Na2S和Fe。电池正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe，正极消耗Na+，电池工作时Na+的物质的量保持不变，则电池负极反应式为Na-e-=Na+。点睛：本题的难点是第（1）问，由于容器为恒容容器，左室充入的1molAr对化学平衡无影响；比较平衡时各物理量之间的关系采用“等效”思维和“先同后变”，即先设计等效平衡，再考虑压强对化学平衡的影响。10. 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收
27、储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_（填标号）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si Ge （2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： _NaH2PO2H2O+GeO2 _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4，_（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠
28、，请写出该过程的化学反应方程式：_（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化滴定终点的现象是_。此样品中二氧化锗含量是_。（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O GeO+ H2= Ge+ H2O GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O 反应式H=+13750 kJ/mol ，S=+15600J/(Kmo
29、l），则还原反应的温度一般控制在_范围内。已知GeO在700会升华，T(K)=t()+273（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_加剧所致。【答案】 (1). b (2). 4 8 1 5 8 2 反应条件：氮气 9001000 (3). GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O (4). 溶液变为蓝色，且30s内不褪色 (5). 99.75% (6). 608700 (7). 钝化【解析】试题分析：本题以提取锗的流程为载体，考查流程
30、的分析，氧化还原反应方程式的配平，指定情境下方程式的书写，氧化还原反应的滴定，化学反应自发性的判断，元素周期表的应用。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可找到半导体材料，如Si、Ge等，半导体器件的研制正是开始于Ge，后来发展到研制与它同族的Si，答案选b。（2）反应中P元素的化合价由+1价升至+5价，化合价升高4，Ge元素的化合价由+4价降至+2价，化合价降低2，根据得失电子守恒和原子守恒可配平为：4NaH2PO2H2O+8GeO2=Na4P2O7+5H2O+8GeO+2H3PO4。根据流程，反应条件为：氮气、9001000。（3）高品位还原锗精矿主要成分为GeO，碱氧化预处理加入NaOH、H2O2、H2O，两者作用生成Na2GeO3，GeO被氧化成Na2GeO3，则H2O2被还原成H2O，反应的化学方程式为：GeO+2NaOH+H2O2=Na2GeO3+2H2O
