1、北京市东城区高三期末化学试题及答案2021年北京市东城区高三期末化学考试试卷本试卷共13页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是A堆肥发酵B焚烧发电C二次分拣D催化降解2下列说法正确的是 AO2和O3互为同位素 BHCl的电子式为 CCO2的球棍模型为 D的名称为2-乙基丁烷3下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
2、A呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4下列实验室制取气体的方法不合理的是 A锌粒与稀硫酸反应制H2 B氯化铵受热分解制NH3 C电石与饱和食盐水反应制C2H2 D二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25下列反应的离子方程式书写正确的是 A用Na2S除去废水中的Hg2+：S2+Hg2+ = HgS B用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3+Cu = Cu2+Fe2+ C用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH+SO2 = HSO 3 D用食醋处理水垢主要成分CaCO3和Mg
3、(OH)2：2H+CaCO3 = Ca2+CO2+H2O 2H+Mg(OH)2 = Mg2+2H2O6已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A原子半径：SeBrCl B还原性：BrSe2Cl C酸性：HClO4HBrO4H2SeO4 D气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se7下列说法正确的是 A常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为46.021023 B含1 mol Na2CO3的溶液中，CO2 3的数目约为16.021023 C25时，pH=11的氨水中，OH的数目约为0.0016.021023 D在反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO中，每生成1
4、 mol HNO3转移的电子数约为26.0210238CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H1 = 49.0 kJ/mol CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol 下列说法正确的是 A为吸热反应 B若中水为液态，则H 49.0 kJ/mol C中反应物的总能量比生成物的总能量高 DCO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) H = 90.2 kJ/mol9下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度
5、的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别溴乙烷和苯10某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17 下列说法不正确的是 A4 min时，c(NO2)=1.50 mol/L B5 min时，N2O5的转化率为83% C02 min内平均反应速率v(O2)=0.125 mol/(Lmin) D其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50 mol/L，则2 min时c(N2O5)0.25 mol/L11一种自修复材料在外
6、力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。 下列说法不正确的是 A该高分子可通过加聚反应合成 B合成该高分子的两种单体互为同系物 C使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D自修复过程中“COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键12用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表： 下列说法不正确的是 A两个装置中反应均为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 B08.5 min内，生成气体的平均速率 D生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为电能1325时，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与
7、溶液pH的关系（局部）如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2 7(橙色)+H2O 2CrO2 4(黄色)+2H+。下列说法不正确的是 A曲线代表Cr2O2 7浓度 B改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化 C溶液中存在c(HCrO 4)+c(Cr2O2 7)+c(CrO2 4)=0.2 mol/L DpH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液中存在c(K+)=c(HCrO 4)+2c(Cr2O2 7)+2c(CrO2 4)14用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：已知
8、酸性：H2CO3HClOHCO 3。下列对于该实验的分析不正确的是 A对比的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O HCl+HClO B对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D对比的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。15（10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。（1）自然界中的氯化钠从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl形式存在的原因：_。海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_（选填字母序号
9、；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。a加入Na2CO3溶液加入NaOH溶液加入BaCl2溶液过滤加入稀盐酸b加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液加入稀盐酸过滤c加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液加入NaOH溶液过滤加入稀盐酸检验精盐中SO2 4是否除净的原理是_（用离子方程式表示）。（2）食品加工中的氯化钠腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是_（选填字母序号）。a着色剂 b防腐剂 c营养强化剂动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了_（填“盐析”或“变性”）。（3）氯碱工业中的氯化钠电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_。目前氯碱
10、工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合右图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_。16（15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。已知：（1）M的官能团是_。（2）D与I通过酯化反应合成M的化学方程式是_。（3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，AB的化学方程式是_。（4）由C合成D的反应中n(C9H14O):n(H2)=_。（5）EF的反应类型是_。（6）已知：以G为原料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。（7）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：_
11、。不存在顺反异构结构中含有酚羟基苯环上有两个取代基且位于邻位17.（10分）乙二醇锑Sb2(OCH2CH2O)3是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：（1）补全煅烧过程中的化学方程式：Sb2S3+_ Sb2O3+SO2。（2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是_，为提高Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是_（任写一条）。（3）醇化时，最佳投料比 = 45，投料比过大导致产率降低的原因可能是_。（4）产品中含量的测定：实验原理：用碘（I2）标准溶液将氧化为。实验操作：称取m g产品置于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，再用a mol/L碘标准溶液滴定。接近终点时，
12、加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准溶液体积为V mL。滴定终点的现象是_。产品中的质量分数是_。18（11分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH+ 4）废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：资料：氧气浓度过高时，NO 2会被氧化成NO 3。（1）该工艺中被氧化的微粒是_。（2）参与中反应的n(NH+ 4):n(O2) = _。（3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。当DO2 mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是_。（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO 3，可以通过改进工艺提高氮的脱除率
13、。加入还原铁粉能有效除去NO 3。该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下：在整个反应过程中几乎监测不到NH+ 4浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_。采用微生物电解工艺也可有效除去NO 3，其原理如下图所示。A是电源_极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_。19（12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。实验药品：0.1 mol/L Na2S2O3溶液（pH=7）；0.1 mol/L FeCl3溶液（pH=1）；0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）。实验过程：实验编号实验操作实验现象溶液呈紫色，静置
14、后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊资料：Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；Fe3+S2O2 3 Fe(S2O3)+，Fe2+遇S2O2 3无明显现象暗紫色（1）配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_。（2）对实验中现象产生的原因探究如下：证明有Fe2+生成：取实验中褪色后溶液，加入12滴K3Fe(CN)6溶液，观察到_。实验I中紫色褪去时S2O2 3被氧化成S4O2 6，相关反应的离子方程式是_。实验I和对比，中出现淡黄色浑浊，而中不出现淡黄
15、色浑浊的原因是_。（3）为探究实验和中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：实验编号实验操作实验现象紫色褪去时间ab紫色褪去时间cb。正；阴极发生了2NO 3+12H+10e = N2+6H2O，阳极区产生的NO 3也能在阴极放电，使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除。19.（12分）（1）FeCl3溶液中存在平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解。（2）有蓝色沉淀生成2Fe3+2S2O2 3 = 2Fe2+S4O2 6或2Fe(S2O3)+ = 2Fe2+S4O2 6中Fe3+和S2O2 3的物质的量之比为1:1，反应后S2O2 3没有剩余；中S2O2 3过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H+S2O2 3 = S+SO2+H2O。（3）Na2SO4固体其他条件相同时，Cl能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去，而SO2 4能减慢该反应。
