1、高中化学 专题4 硫氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作第1课时二氧化硫的性质和作用知识内容必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)。2酸雨的成因和防治。baca目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一SO2的性质1物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。2化学性质(1)按要求完成下列实验：实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先
2、变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀(2)根据以上实验总结SO2的化学性质酸性氧化物的通性：写出下列反应的化学方程式：a与H2O反应：SO2H2OH2SO3。b与CaO反应：SO2CaO=CaSO3。c与足量的NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。dNaOH溶液中通入足量SO2的反应：SO2NaOH=NaHSO3。二氧化硫具有漂白性，能跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，恢复到
3、原来的颜色(与HClO、过氧化氢等漂白原理有本质区别)。二氧化硫具有较强的还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2、Fe3等)氧化。写出下列反应的化学方程式：aSO2与O2反应：2SO2O22SO3；bSO2与H2O2反应：SO2H2O2=H2SO4；cSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。归纳总结SO2的性质(1)SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，表现出还原性。SO2能使品红溶液褪色，表现出漂白性。SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现出其酸性氧化物的通性。(2)SO2具有弱氧化性，如：SO22H2S=3S2H2O。
4、(3)SO2与盐溶液的反应，如：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2或SO2NaHCO3=NaHSO3CO2。除去CO2气体中混有的SO2气体，可以选用饱和NaHCO3溶液。(4)SO2与碱溶液反应，反应产物与用量有关，如：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。(5)SO2气体的检验方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热，溶液恢复红色。1下列关于SO2性质的说法正确的是()A密度比空气小B是无色无味的气体C可用SO2漂白食物D可与NaOH溶液反应答案D2如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO
5、2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。二酸雨的形成及危害1空气中的SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼，是大气污染物之一，直接危害人体健康，能形成酸雨。pH小于5.6的降水叫做酸雨，正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。2硫酸型酸雨的形成主要有两条途径：SO2反应方程式分别为途径1：2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=
6、2H2SO4。3酸雨的危害(1)使江河湖泊中的水酸化，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。(2)使土壤酸化。酸雨落入土壤中，使其中的钙、镁等营养元素溶出，并迅速流失，导致土壤肥力下降，并被逐渐酸化，使农作物和树木的生长遭到破坏。(3)酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆、雕塑等的腐蚀。4防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。归纳总结酸雨的形成过程提醒燃煤脱硫反应：SO2CaOCaSO3；2CaSO3O22CaSO4。3某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68
7、。以下叙述正确的是()A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案D解析题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。4形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气
8、，以下物质可作洗涤剂的是_。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。答案(1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A空气中二氧化硫
9、主要来源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案C解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。2能证明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙色消失答案C解析酸性K
10、MnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2气体后橙色消失都是利用了SO2的还原性，是因为MnO和Br2被SO2还原为Mn2和Br而褪色，加入酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应而使碱性减弱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。3下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2答案D解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于弱酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与
11、氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4,3SO22Na2S=3S2Na2SO3。4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC D答案C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有淡黄色沉淀生成)。也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有这些性质。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有这一性质，所以可用四种
12、试剂来区别SO2和CO2气体。5化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中不能减少酸雨危害的是()A对含硫化石燃料进行脱硫处理B研发和使用替代化石燃料的新能源C对含SO2废气进行回收和利用D将含SO2废气直接排放至高空答案D解析A、B、C都可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；而将含SO2废气直接排放至高空，可导致酸雨。6用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：(1)仪器D的名称是_。(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是_。(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：_。答案(1)U形干燥管(2)品红溶液褪色(3)2H2OSO22Fe3=2Fe2SO4H解析(1)依据形状
13、可知：装置D中盛放碱石灰的仪器名称是U形干燥管。(2)二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。(3)二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化为硫酸根，离子方程式为2H2OSO22Fe3=2Fe2SO4H。课时作业经典基础题1关于SO2的叙述中正确的是()A在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案A解析亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不
14、反应， D项错。2下列能使品红溶液褪色的是()ASO2 BBaSO4CKCl DCO2答案A解析二氧化硫可以与有色物质化合生成无色物质，能使品红溶液褪色而具有漂白性，A 正确；BaSO4、KCl、CO2均不和品红溶液反应，不能使品红溶液褪色，B、 C、 D错误。3下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析A项为SO22OH=SOH2O；C项中应为2HCOSO2=
15、SO2CO2H2O；D项中不反应。4下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气答案A5下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D答案D解析SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉碘溶液褪色均体现其还原性。SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。6下列实验报
16、告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色沉淀白色沉淀D无色无色无色沉淀无色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。7如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润
17、淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2答案C解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。8如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO
18、3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，不能与BaCl2溶液反应。9如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案B解析SO2是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，A项正确；CaCO3受热分解生成CaO和CO2的反应属于分
19、解反应，SO2与CaO反应生成CaSO3，属于化合反应，CaSO3和O2反应生成CaSO4，属于化合反应，也属于氧化还原反应；该过程没有涉及置换反应，B项错误；整个过程中，SO2与CaCO3和O2反应生成了CaSO4和CO2(2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)，C项正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，D项正确。10能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液氢硫酸Na2CO3稀H2SO4Na2SO3A只有 BC D答案D解析有关反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成)；SO2Ba(
20、OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成)；SO22H2S=3S2H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成)；SO2与稀H2SO4不反应；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)，对照题意，符合条件的有。能力提升题11我国是世界三大酸雨重发区之一。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)雨水样品的pH变化的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和用Cl2消毒
21、的自来水混合，pH将_(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_(用化学方程式表示)。(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D(4)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(不使硫化物进入大气)的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为_、_。(5)目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式_。答案(1)SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=
22、2H2SO4(2)2H2SO3O2=2H2SO4变小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl或SO2Cl22H2O=H2SO42HCl)(3)C(4)SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4(5)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3SO2H2O解析(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化所致：2H2SO3O2=2H2SO4。酸雨和含Cl2的自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl或S
23、O2Cl22H2O=H2SO42HCl)。因此酸雨与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的形成需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)；燃料脱硫、固硫；开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有效措施。因此正确。(3)“固硫”时将煤燃烧时产生的SO2转化为无污染的CaSO4。(4)依据题目所给的信息，可以很容易写出化学方程式，注意联系CO2和Na2CO3溶液的反应。12(1)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是_。D中加入的试剂是_，作用是_。实验时，C中应观察到的现象是_。
24、(2)如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_。若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_。答案(1)品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)(2)DB解析(1)一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化
25、硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能退成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。(2)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应：Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。当打开K时，气体X不通
