1、高中化学知识点归纳总结大全高中化学知识点详细总结一、俗名无机部分纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO47H 2O (缓泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO2 明矾： KAl(SO4) 2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）
2、泻盐： MgSO 47H 2O胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO3 菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH) 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分）：Ca (
3、H 2PO4) 2天然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH 4 )2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2)2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 (乙炔 )TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H
4、 2S、CO 2、 CO 等。甘油、丙三醇 ： C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H2、 CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
5、Fe2+ 浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH) 2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN) 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 (OH) 2CO3绿色Cu(OH) 2蓝色Cu(NH 3)4SO 4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO3 、 CaCO3、AgCl、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl
6、 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾MnO 4-紫色CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：11、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、
7、 Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红 )3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K +（紫色）。4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、 H2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2
8、中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟；13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH 4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火
9、焰。19特征反应现象： 白色沉淀 Fe(OH ) 2 空气红褐色 Fe(OH )3 20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO 4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 Fe(OH) 3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS）蓝色 Cu(OH) 2 黄色（ AgI 、 Ag 3PO4） 白色 Fe(0H) 2、CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO
10、3有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙 3.1红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ： Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的能力） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根注意：若用金属作
11、阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H、 O 不平则在那边加水。例：当 Na 2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么； （ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2
12、+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4+ 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4+2-正极： PbO2 + 4H+ SO4 +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极
13、反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 42-阳极： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42-27、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔
14、点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+I 2 S=4(+4 价的 S)例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度
15、越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原反应；（ 4）是否生成络离子 Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等 ；（ 5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O HClO 4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是。W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大Hg (-38.9C ),；熔点最高的是（常见）是 Pt。19、雨水的
16、PH 值小于5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪
17、色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH) 2 反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3) 2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3+ 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性
18、相反的胶体； （3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2 、CO、 NO2、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地
19、元素。31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2，因为 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO 3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下， 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。3五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHH 2Al 、Si（ 1） 单质 2 Al2NaOH2 H 2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2ONa2SiO3 2H 2（ 2）铵盐： NH 4碱NH 3H 2 O2与酸反应产生气体HClH 2
20、金属浓H SOSO224HNO 3NO2、NO（ 1）浓 H 2SO4SO2、 CO2单质C浓HNO3NO2、 CO2非金属浓 H2SOSO24S浓HNO3SO2、NO2CO32HCO 3HCO2（ 2） 化合物 S2HSHH 2SSO32HSO3HSO23 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O4与水反应产生气体（ 1）单质2 Na2H 2 O 2 NaOHH 22F22H 2O 4HF O22Na2O22H 2O4NaOHO2（ 2）化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3Al 2 S36H 2O2 Al OH 33
21、H 2SCaC 22H 2OCa OH 2C2H 25强烈双水解2HCO3H2 OCO2Al OH 3CO3Al3与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3AlO2H 2OAl OH 36既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应CO 2O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH48 2FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl9电解电解H 2O2H 2OAl 2O3 熔融电解AlO2NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +
22、Al 2O311 Al3+-Al(OH) 3AlO 212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NO催化剂4N2+6H 2 O金属盐金属盐13置换反应： （ 1）金属金属1.铝热反应2.H 或H2O活泼金属（、Mg、Fe）H 2（ 2）金属非金属Na2MgCO2点燃2MgOC2 F22H2O4HFO22C高温SiO2（ 3）非金属非金属高温CH 2 OSi 2COCO H 2Cl 2 ( Br2、 I 2 ) H 2 SS 2HCl （ HBr 、 HI ）H 2金属氧化物高温金属H 2 O（ 4）非金属金属高温C金属氧化物金属CO214、一些特殊的反应类型：?化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2 、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2
