1、初中化学中考复习资料饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂单质碳的化学性质单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!(1)常温下，碳的化学性
2、质不活泼(稳定性强)(碳原子最外层电子数为4)古代字画为什么经历几千年而不变色?档案资料为什么要求用碳素墨水书写?(2)可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃CO2 放热不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C+O2 点燃2CO 放热(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同)(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。利用碳单质的还原性，可用于冶金工业。例如：用焦炭炼铁。2Fe2O3 + 3C高温4Fe + 3CO2(拓展：C + CO2高温2CO，2Fe2O3 + 3C高温4Fe + 3CO2)1、
3、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。氧气+氢气(分解反应)2H2O通电2H2+O2通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而
4、计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HC
5、l=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮
6、管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。(2) 装入药品，先加固体，再加液体。(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰Ca(OH)
7、2的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。改变溶液PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7;加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7;加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试
8、液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH5.6的雨水为酸雨原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由质子数决定的。原子核只占原
9、子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。【固体溶解度定义】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：溶解度是指溶质的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克【固体溶解度的含义】20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克【影响固体溶解度的因素】影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类) 温度(外在因素)a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3b、少数固体物质的溶解度受温度的
10、影响很小;如NaClc、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)21、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧
11、杯内壁出现水雾。8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)2、分解反应：(1)定义：一变多(2)基本形式：AB=A+B
12、2HgO=2Hg+O21.纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O.但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚(一种有机物)。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一
13、种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。2.纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。3.纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就
14、固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 。还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3;3Fe+2O2=Fe3O4;2Mg+O2=2MgO ;
15、2Cu+O2=2CuO金属与酸反应Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属与溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H
16、2O (发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生煤：被称为“工业的粮食”。煤是一种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。煤的综合利用煤隔绝空气加强热化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等;煤焦油：提炼化工原料;煤气：气体燃料，它的有效成分有H2、CO等。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)
17、、CO、烟尘等A. 木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。B. 活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。活动与探究用块状木炭脱色，需要较长时间，可作如下改进：在小烧杯中注入30ml40ml蒸馏水，加入少许红墨水至呈现前红色为止，将其均分注入两个小锥形瓶里，取0.5g干燥木炭，在研钵中研细后，倒入其中一个小锥形瓶里，充分振荡后过滤，可以得到无色溶液，再与另一个小锥形瓶中未加木炭的原溶液比较，可观察到明显的现象：加了木炭的红墨水褪色了。(木炭和活性碳具有的结构，因此具有较强的能力，可以吸附气体或溶液里的色素，其中管道越多，跟气体和溶液的接触面积越大，
18、吸附能力越强，吸附过程属物理变化过程。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要作用。)C. 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑(均为混合物)等;焦炭用于冶炼金属(冶铁)，炭黑是细小的黑色粉末，含碳化合物不完全燃烧均会产生炭黑，如蜡、柴油、煤油等。常用于制黑色颜料、墨汁、鞋油等;炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。1.通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。2.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物;与氧气(或空气)接触;温度达到可燃物的着火点。3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积4.
19、使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。溶解度考点一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。溶液的形成考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物
20、质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)4、溶质和
21、溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)三、物质溶解时的热效应(考点二)溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl溶解水污染的原因：工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放;生活污水的任意排放
22、;农业中农药、化肥的任意施用。防治办法：加强对水质的监测;工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放;农业上合理使用农药、化肥。污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水体中有病毒、病菌;水体含氧少;含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、C
23、aSO4微溶外，其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱1、金刚石(C)是自然界中最
24、硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。天然气(俗名沼气、坑气)天然气是气体矿物燃料，主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最简单的有机物;是较清洁的能源。甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气
25、小。甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式： CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2Oa、点燃前一定要检验甲烷的纯度。b、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素;迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。(也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯)。c、甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。物质的分类1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产
26、生影响的物质就是纯净物。b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性)1)可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 (可
27、燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)2)还原性： CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2
28、CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)一氧化碳还原氧化铁1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、装置图：见书图4、步骤：检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象：红色粉末逐渐变为黑色
29、【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。6、反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;2CO+O2点燃2CO2【规律】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。(氢气同理)4、试验后继续通入一氧化碳的目的：
30、防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化铁的混合物);防止液体倒吸。工业炼铁1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来3、设备：高炉4、冶炼过程中发生的化学方程式(1)在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;C+O2=高温=CO2(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳。CO2+C=高温=2CO(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁。3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2计算物质的相对分子质量= 各元素的相对原子质量原子个数之和 计算物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量原子个数之比 计算物质中某元素的质量分数 计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量= 化合物的质量化合物中该元素的质量分数 已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比= 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。新能源：氢能源、太阳能
