1、 C在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 D CO在23min、1213min和1618min时平均反应速率相等11下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（） A 向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：Ag2S+Cl-AgCl+S2- B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ C 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I+O22I2+2H2O D 向水杨酸中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3+2CO2+2H2O12利用实验器材
2、（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液13雾霾会影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2
3、根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（） A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B 试样中一定不含Al3+ C 可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4D试样中可能存在Na+、Cl【答案】B26某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 （2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验实验编号操 作现 象I 剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通
4、过实验排除了这种可能性他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100nm间）分散在液体中，肉眼无法识别该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100nm间的颗粒他的操作及现象是： 写出实验I的化学方程式： （3）进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验振荡，溶液无明显现象剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体实验II的目的是 根据实验的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂若假设1成立，请写出该
5、反应的化学方程式：结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整可选试剂：1molL1 盐酸、0.1molL1 氨水、1molL1 NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后， 【答案】（1）3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O；（2）加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀；用一束光照射液体a，产生丁达尔现象；2H2O2O2+2H2O（Ag为催化剂）；（3）Ag+对H2O2分解反应无作用；H2O2+Ag2O2Ag+O2+H2O；加入足量0.1 molL1 氨水；若固体仍有剩余，则假设1成立；若
6、固体完全溶解，则假设1不成立27空气污染问题日益引起全民关注（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是 （填字母序号）aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经
7、催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为 、 CaSO4可以调节水泥的硬化时间尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和H+HCO3=CO2+H2O简述CO32在阴极区再生的原理 再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇
8、已知：25，101kP下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=242kJ/mol CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 （1）bc；（2）SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O；NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O；（3）4OH4e2H2O+O2；HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32再生；阴极H+放电OH浓度增大，OH与HCO3反应生成CO32，CO32再生；
9、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol；28运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）请回答已知：HH键能为436kJ/mol，NN键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol由键能计算消耗1molN2时的H= 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；如图中：当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“”、“”或“=”） 氨气溶于水得到氨水在25C下，将a
10、 molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H0，是工业上生产硫酸的关键步骤在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率 逆反应速率（填“”、“”或“=”）在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 a保持温度和容器体积不变，充入1.0m
11、ol O2b保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol Hec降低温度d在其他条件不变时，减小容器的容积由硫酸可制得硫酸盐在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，= 已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.31010，Ksp（BaCO3）=5.2109（1）93kJ/mol；向左；=，；（2）；abc；40。34化学选修2：化学与技术海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液加入试剂的顺
12、序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 （填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 （3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为 个（4）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+ClS
13、O42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol（1）CBDA或BCDA；2Cl2e=Cl2；变大；（2）CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）5NA； （4）Ca2+SO42=CaSO4；1.2；35化学选修3：物质结构与性质锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写
14、出基态Cu2+的核外电子排布式： 与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 （2）PO43的空间构型是 （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，则1mol CN中含有的键的数目为 （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示则该化合物的化学式为 （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度 （1）Ar3d9；K、C
15、r； ON；（2）正四面体；（3）PH3 或AsH3、H3O+或CH3；（4）sp3、sp2；（5）2NA；（6）CuH；（7）9.0g/cm336化学选修5：有机化学基础高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：I含扑热息痛高分子药物的结构为：IIIII试回答下列问题：（1）的反应类型为 ，G的分子式为 （2）若 1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式 （3）反应为加成反应，则B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%D分子中所含官能团为 （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 （6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有 种（考虑顺反异构）（1）加成反应，C4H5OCl；（2）（3），（4）碳碳双键和酯基；（5）（6）11
