1、,H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（反应物的总键能）E（生应物的总键能）,从微观的角度看：,【例1】在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量。,只表示物质变化,那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？,任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。,【热化学方程式】,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol,200101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,
2、二.热化学方程式,1.定义:,表示 和 的关系的化 学方程式。,参加反应物质的量,反应热,2.意义:,表明了化学反应中的 变化和 变化。,物质,能量,H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol,200101kPa,3、书写热化学方程式的注意事项,（1）化学方程的右边必须写上H，并用空格隔开，H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol.,H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol,200101kPa,（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压:25 101kPa 不用写加热、加压、催化剂等反应条件。,？,3、书写热化学方程式的注意事项,（
3、3）必须注明各物质的状态：固体s，液体l，气体g，溶液aq；不用标【】。,3、书写热化学方程式的注意事项,反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H 就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：,（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其H与系数对应成比例。,2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）,H=483.6kJ/mol,kJ/mol的含义：,每mol反应的焓变,阅读 P4 资料卡片,3、书写热化学方程式的注意事项,（5）若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变。,3、书写热化学方程式的注意事项,填空：热化学方程式不仅表示了 的变化，还表明了 的变
4、化。例如：H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJ/mol，表示在25和1.01105 Pa下，H2（g）与 O2（g）完全反应生成 1 mol H2O（l）时放出热量285.8 kJ。,物质,能量,1 mol,0.5 mol,注意：无论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热，是经过该反应中的物质完全反应后测得。,4、热化学方程式的书写步骤：,（1）写出化学反应方程式；（2）注明反应物和生成物的状态；（3）标明反应热H（注意单位和+、-）；（4）注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）；（5）检查（化学计量数和H值是否配套）。,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mo
5、l气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,题型一：写热化学方程式,2、2molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出314kJ热量。,3、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、44g 气态CO2 与中碳反应生成CO，吸收 33.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6 kJ/mol,2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）H=314 kJ/mol,S（s）+O2（g）=SO2（g）H=299.52 kJ/mol,C（s）+CO2（g）=2CO（g）H=+
6、33.6 kJ/mol,题型二：判断热化学方程式正误,5、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A、2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H=+890 kJ/mol,B、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol,C、CH4（g）2 O2（g）CO2（g）2 H2O（l）H=890 kJ/mol,D、1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）H=-890 kJ/mol,C,6、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正
7、确的是（）AH2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）H=+242kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-484kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=+242kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJ/mol,A,7、下列热化学方程式书写正确的是（）AC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）H1 367.0 kJmol1 BNaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1 CS（s）O2（g）=SO2（g）H269.8 kJmol1 D2NO2=O22NOH116.2
8、kJmol1,C,8.今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H=a kJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（1）；H=b kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=c kJmol1 关于它们的下列表述正确的是 A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c,D,9、热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（l）H-297.3KJ/mol BS（g）+O2（g）=SO2（l）H-297.3KJ/mol C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和,BC,作业：1、导练第一章第一节；2、53 第一章第一节,
