1、尿液胆汁血液胰液其他pH4.70-8.47.10-8.47.35-7.47.50-8.0A人体的尿液一定呈酸性B胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱CpH试纸不能精确测得以上体液的pHD可得出“消化液都是呈碱性”的结论8化工颜料商店有一种叫做“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是A“银粉为银白色金属粉末B将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出C“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应D将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生9化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A食品上常用小苏打作发酵粉B工业上常用稀盐酸作除锈剂C医疗上常用BaSO4做“
2、钡餐”D防上用甲醛溶液保存海鲜产品10食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是A产生的气体是二氧化碳B醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+C加水稀释食醋，溶液pH变大D不宜用铝制容器盛装食醋11一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）AM点时溶液呈无色BN点时两种溶液恰好完全反应CN点时溶液的pH最大DP点时，溶液中只含一种溶质12下列利用海洋资源的做法不可取的是（）A将海水引入盐田进行晒盐B利用海水潮汐能发电C工业废水直排入海
3、水中，将其稀释D合理开发利用海底“可燃冰”13物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A在工业上可用纯碱软化硬水B蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用C用碳酸钙可以做补钙剂D用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质14实验探究需要仔细观察。对下列实验观象描述正确的是（ ）A把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生B氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色C把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升D将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色15逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱溶液B酸碱中和反应属于
4、复分解反应，则复分解反应一定是中和反应CNaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应D碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐16下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）A经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B在钢铁表面喷油漆可防止生锈C废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一D改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能17如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度比乙物质的大Bt2时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液Ct1时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D将t1时甲和乙的饱和溶液
5、升温至t2，仍然都是饱和溶液18小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）A配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管B实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大19一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）滤液中一定有Zn2+、Fe2+滤液中可能有Ag+滤渣中一定有Ag，可能有F
6、eA B C D20除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2 （H2O）通过装有生石灰的干燥管，干燥BKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液（MgCl2）加入过量NaOH溶液，过滤二、填空题21现有以下六种物质：硫酸铜 食盐 氢氧化钙 氢氧化钠 硝酸钾纯碱，请选择适当物质的化学式填空：常用于游泳池杀菌的盐_；在空气中易潮解的碱是_；用作厨房调味的是_；可作为复合肥使用的是_；为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加一些_。22化学来源于生活，服务于生活，请
7、回答下列与生活有关的问题。（1）从化学与健康的角度：人体缺少某些微量元素时也会影响健康，人体缺_元素会引起贫血；（2）从化学与能源的角度：化石燃料燃烧会造成空气污染，目前开发和利用的清洁能源有_（任写1种）；（3）从化学与材料的角度：小敏的妈妈去商店买羊毛线织毛衣，可以用_的方法帮她鉴别是天然羊毛还是合成纤维；（4）从化学与环境的角度：使用可降解塑料餐盒这样可以减少“_”。23试选用“”或“7，但pH7的溶液不一定是碱溶液；例如：碳酸钠属于盐，但溶液显碱性；B、酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如氧化铜与稀盐酸反应；C、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中
8、的OH-也能与酸中氢离子反应产生水；D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与稀盐酸反应产生氢气；16AA、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意；C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意；D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。故选A铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。17B根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的
9、溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、T2时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是100%=20%，故C错误；D、将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。 故选B。掌握固体物质的溶解度及溶解
10、度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。18DA、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。19D一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe（NO3）2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgN
11、O3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn（NO3）2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe（NO3）2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe（NO3）2=Fe+ Zn（NO3）2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe（NO3）2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe（NO3）2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe（NO3）
12、2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，滤液中一定有Zn2+、Fe2+，滤液中可能有Ag+，滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。20B除杂质条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质
