1、B称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌8对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：加入 10g 水 加入 10g 同种溶质，且完全溶解 加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g 蒸 发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）A B C D9配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 D称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌10下列图象中能正确反
2、映题中所描述的变化事实的是（）A接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B不饱和硝酸钾溶液升温 C一定量水中加入浓硫酸 D加热蒸发稀盐酸11新鲜的冬瓜内盛有5%的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面 的部分高为h，如图所示问过一天后的h值与原来相比（不考虑水的蒸发现象） （）A变大 B变小 C不变 D不能确定12下列做法中，不能改变20接近饱和硝酸钾溶液的浓度的是（）A温度不变，蒸发掉少量溶剂 B降低温度到10 C温度不变，加入少量硝酸钾固体 D升高温度到3013某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用配
3、制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A1：3 B1：4 C1：5 D1：614“先锋”是一种抗生素，可用于肌肉注射常用的“先锋”为粉末状固体，每瓶中有抗生素0.5g，注射时应配置成溶液，其溶质的质量分数不能高于20%，则每瓶至少需加入蒸馏水（）A1 g B2 g C3 g D4 g15稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（）A436.8 mL B453.7 mL C456.0 mL D458.3 mL16如图是某试剂瓶标签上的内容要把l0g这种浓硫酸 稀释为20%的硫酸，需要水的质量
4、为（）A39g B49g C71.76g D18g17现有100克浓度为10%的某溶液，若使其浓度变为5%，可采用下列哪种方法（）A溶剂的质量增加一倍 B溶质的质量增加一倍 C溶质的质量减少一半 D加入100克水18高氯酸钾（ KClO4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40一定有晶体析出 C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D20时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%19下图不能正确反映其对应
5、操作中各量的变化关系的是（）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水 向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体 20时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体2040时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40，则蒸发前后保持不变的是溶液的质量；溶液中溶质的质量分数；溶剂的质量；溶质的质量；硝酸钾的溶解度（）A B C D21下表是甲、乙两种固体的部分溶解度（单位：g/100 g水）数据，下列分析正确的是（）温度（）1030甲的溶解度35.735.836.036.3乙的溶解度7.012.521.538.8A甲中混有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方
6、法得到较纯净的甲 B10时，含水100g的乙的饱和溶液中，放入12.5g甲，甲不能溶解 C控制温度在2030之间，甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数可能相等 D甲是易溶的物质，乙是可溶的物质22有关溶液（溶质为固体）的说法正确的是（）A对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定要比不饱和溶液浓 B只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质质量分数也不变 C饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定减小 D不饱和溶液变为饱和溶液其溶质的质量分数一定增大2370时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图
7、是（） B D24下列有关溶液的说法，正确的是（）A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%25甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（）A1.1% B17.4% C22.2% D36.1%二填空题
8、（共2小题）26多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用（1）将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于 下层未完全溶液的部分石灰乳，属于 。A溶液B悬浊液C乳浊液（2）不能用于说明CuSO溶液是均一、稳定的是 A溶液各部分颜色相同B溶液各部分谘质质量分数相同C溶液久置后颜色不变D滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成（3）将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数物质名称投入质量20时的溶解度溶质质量分数氯化钠40g36g/100g水 硝酸钾30g31.6g/100g水胆矾25g32g/100g水（4）20时，某物质在不
9、同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示20时，该物质的溶解度是 若D点对应的是120g水，则溶质质量为 g：如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态，可通过 方式实现。A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是 。27下表是KNO3在不同温度下的溶解度。100溶解度（g/100g水）13.331.663.9x169246表中“63.9”的含义是 。20时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液的质量是 g，若升温到40所得溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 。为
10、测定x的值，取4份60的水各50g，分别进行实验，并记录数据如表：实验编号甲乙丙丁KNO3质量/g5070H2O质量/g溶液质量/g90105由实验可知 。A甲所得溶液中溶质质量分数为80%B乙和丙所得溶液溶质质量分数相等C丙和丁所得溶液中含溶质质量相等D60时KNO3的溶解度为110g/100g水三实验探究题（共1小题）28根据如表回答相关问题。KNO3110.0169.0246.0NaCl36.637.338.439.8表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是 。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
11、g要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。60时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量D E（填“”或“”或“”，下同），溶液不饱和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是 。参考答案1【解答】解：20时100g硫酸铜饱和溶液中，加入水后，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减少；硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，所以剩余溶液仍是饱和溶
12、液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也会减少，溶液质量也减少。硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，但加入胆矾，即加入了部分硫酸铜、水，溶质质量分数不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量增加。故选：C。2【解答】解：A、溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，错误；B、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，若物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，溶解度增大，没有晶体析出，故选项说法错误。C、饱和溶液中有晶体析出后，溶质质量分数不变，错误；D、10%的NaCl溶液的浓度一定比5%的NaCl溶液的浓度大，正确；D。3【解答】解：A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO
13、4溶液是饱和溶液，故A错误；B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；C、通过分析溶质质量分数曲线可知，070，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减小，故C错误；D、由曲线可知，在40时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。B。4【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，某硝酸钾溶液在20时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到50时，无法确定该溶液是否是饱和溶液，故选项说法错误。B、稀溶液不一定是不饱和溶液，与可能是饱和溶液，故选项说法错误。C、在一定温度下，同
14、一种溶质的饱和溶液中该溶质的量达到了最大溶解量，不饱和溶液中，该溶质的溶解没有达到最大溶解量，在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大，故选项说法正确。D、选项说法没有指明溶液的质量，在一定温度下，同一种溶质饱和溶液的溶质质量不一定比不饱和溶液的大，故选项说法错误。5【解答】解：A.500g溶液中含溶质的质量为：500g30%150g，故错误；B.500mL溶液的质量为500mL1.1g/mL550g，故正确；C溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%3：7，故正确；D溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确
15、。A。6【解答】解：A向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；B饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；C当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误；D因硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则降低温度，溶质会析出，质量分数会变小，故正确。7【解答】解：A、称取5.0g氯化钾，溶解在95mL（95g）水中，其溶质质量分数为100%5%，故选项正确。B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，其溶质质量分数远小于5%，故选项错误。C、量取5
16、.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，5.0mL浓盐酸中溶质的质量小于5g，则其溶质质量分数小于5%，故选项错误。D、碳酸钙难溶于水，放入95mL水中，则其溶质质量分数远小于5%，故选项错误。8【解答】解：100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中溶质的质量是100gx10%10g。加入10g水，溶质质量分数小于10%；加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数100%18.2%；加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g，溶质质量分数不变仍为10%；蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数100%11.1%9【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，所得溶液中溶质质量分数很小，故A错
17、误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，常温下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶质质量分数很小，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，所以不能求出溶质质量分数，故C错误；D、称取5.0g硝酸钾，溶解在95mL水中，充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为100%5%，故D正确。10【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；C、一定水中加入浓硫酸，由于
18、浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；故C不正确；D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；故D不正确；11【解答】解：在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液，过一天后，因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小了，因为木块漂浮在液面上，浮力等于重力，根据F液gV排，溶液的密度变小，排开液体的体积应增大，所以露出的高度（即过一天后的h值）与原来相比将减小。12【解答】解：A、温度不变，蒸发掉少量
19、溶剂，溶质质量不变、溶剂减少，所以浓度变大，故本选项不符合题意；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则降低温度，饱和溶液中析出晶体，溶质的质量减小，而溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的浓度变小，故本选项不符合题意；C、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体溶解一部分，浓度改变，故本选项不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的浓度不变，故本选项符合题意；13【解答】解：设配制时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为yx98%（x+y）30%解之得 x：y30：6898%的浓
20、硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；则配制时所用的浓硫酸与水的体积比：1：4。14【解答】解：设加水的质量为x，由溶质的质量分数为20%，可知100%20%，解得x2g，15【解答】解：根据稀释过程中溶质的质量不变，设需浓硫酸的体积为x，可得：1.84g/mL98%1.14g/mL500mL20% x63.2mL需要水的质量为：1.14g/mL500mL1.84g/mL63.2mL453.7g（合453.7mL）。16【解答】解：设10g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为x10g98%（10g+x）20%x39g17【解答】解：A、溶剂的质量增加一倍，溶质质
21、量不变，溶质的质量分数100%5.3%，所以浓度由10%不能变为浓度变为5%，故A错误；B、溶质的质量增加一倍，溶质的质量分数100%18.2%，所以浓度由10%不能变为浓度变为5%，故B错误；C、溶质的质量减少一半，溶液的质量也减少，溶质的质量分数100%5.3%，所以浓度由10%不能变为浓度变为5%，故C错误；D、加入100g水，溶质质量不变，溶液质量增加一倍，溶质的质量分数100%5%，所以浓度由10%变为浓度变为5%，故D正确。18【解答】解：A、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随温度降低而减小，故选项说法正确。B、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，
22、高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确。C、60时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为100%7.3%，故选项说法正确。D、20时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，溶解的质量小于1.68g，则溶质的质量分数小于1.68%，故选项说法错误。19【解答】解：A、二氧化锰在制取氧气中起催化剂的作用，质量不变，所以随着氯酸钾的不断分解，其含量不断增加，直到氯酸钾完全分解，保持不变，所以图象正确。B、恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水，开始时由于溶质不变，
23、溶剂减少，所以质量分数逐渐增大，但当氯化钠溶液达到饱和时，由于是恒温，溶解度不变，溶质的质量分数将不再变化，所以图象正确。C、氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧化钙要析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误。D、因为物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以溶解度不会变，所以图象正确。20【解答】解：蒸发水分后，溶液会析出晶体，因此，溶质质量减少、溶剂质量减少，溶液的质量也减少。蒸发前后，温度保持不变，析出晶体之后的溶液仍是40下的饱和溶液，因此，溶解度不变，而溶质质量分数，也保持不变。蒸发前后保持不变的是21【解答】解：A、由表可看出甲的溶解度
24、随温度变化不大，而乙的溶解度随温度变化较大，所以说甲中混有少量乙，如果要得到较纯净的甲不能用冷却热饱和溶液的方法，而应该用蒸发结晶法。故A错误；B、10时，含水100g的乙的饱和溶液中，放入12.5g甲，甲还能继续溶解，又因为10时，甲的溶解度为35.8g，所以12.5g甲能全部溶解。故B错误；C、在2030之间，甲的溶解度在36.0g36.3g之间，而乙的溶解度在21.5g38.8g，所以甲、乙的溶解度在2030之间的某一温度下有可能相等，所以甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数可能相等。故C正确；D、在20时，甲的溶解度是36.0g，乙的溶解度是21.5g，二者都大于10g，所以甲和乙都是易容
25、物质。故D错误。22【解答】解：A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。B、饱和溶液中溶质质量分数100%，温度不变，该物质的溶解度不变其饱和溶液中溶质的质量分数会不变，故选项说法正确。C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故选项说法错误。23【解答】解：70时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30时，溶质质量分数不再改变。24【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的
