1、混合物的质量,混合物中钙元素的质量等于CaSO3与CaSO4中钙元素的质量与.设混合物的质量为a,CaSO4的质量分数为x a（1-x）（40/（40+32+16x3）100%）+ax（40/（40+32+16x4）100%）a100%=30%x=85%故选D4、（2009哈尔滨）在农业科研实验室里,用一定量的NH4NO3与KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（C）B.40%C.60%D.80%根据由于混合物就是由NH4NO3与KH2PO4组成的,氮元素的质量分数等于氮元素的质量混合物的质量,混合物中氮元素
2、的质量就就是NH4NO3所含氮元素的质量.由于硝酸铵中氮元素的质量分数为（14x2）/（14x2+4+16x3）100%=28/80100%由于在混合物中氮元素的质量分数为14%,则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/（28/80）=40%所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-40%=60% 故选C5、（2009常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）与尿素CO（NH2）2组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量就是（C）A.48gB.72gC.144gD.无法计算根据葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）与尿素CO（NH2）2三种物质的化学式可计算三种物质中H元
3、素的质量分数都为6、67%,则混合物中H元素的质量分数为6、67%;由混合物质量及其中H元素质量分数计算出混合物中H元素质量,根据可燃物完全燃烧时H元素全部生成水,水中氢元素质量即混合物中H元素质量;根据水的化学式,利用水中氢元素质量=水的质量水中氢元素的质量分数,计算出生成水的质量.葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=（1x12）/180100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=（1x4）/60100%尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数=（1x4）/60100%葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数三种
4、物质的混合物中H元素质量分数=（1x4）/60100% 240g三种物质的混合物中H元素质量=240g（1x4）/60100%=16g含16gH元素的水（H2O）的质量=16g/（1x2）/18=144g故选C.6、（2009桂林）合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g,计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断就是否合格（B）A.19g;合格B.12、5g;不合格C.14、5g;D.18、6g;根据物质中某元素的质量=物质的质量该元素的质量分数,可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18g x 16%=2、88
5、g,由于 2g2、88g,所以不合格;该奶粉100g中蛋白质的质量为x 则 2g=x16%,解答x=12、5g.故选B.7、（2008镇江）下列说法正确的就是（B、D）A.NaOH与MgO的混合物中氧的质量分数为40%,则NaOH与MgO的质量一定相等B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则abC.一种溶液与一种固体反应,反应后溶液的质量与参加反应的物质的总质量一定相等D.将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数为49%A、利用化学式分别计算NaOH与MgO中的含氧量,会发现这两种物质的含氧量相等且为40%,因此这两种物质无论
6、以任何比例混合,都不会影响含氧量.B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定就是饱与溶液,相同温度下相同量的水中达到饱与状态时溶解的溶质就是相等的.C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就就是错误的,生成物中无沉淀气体此说法正确.D、利用溶质的质量分数就是溶质与溶液的比可知相关知识.A、利用化学式分别计算NaOH与MgO中的含氧量,会发现这两种物质的含氧量相等且为40%,因此这两种物质无论以任何比例混合,都不会影响含氧量,则NaOH与MgO的质量不一定相等,故此答案错误.B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定就是饱与溶液,因为相同温度下相同量的水中达到饱与状态时溶解的溶质就是相等的,故当原溶
7、液就是饱与的时a=b,当原溶液不饱与时ab,故此答案正确.C、假设生成的物质中有气体时该说法就就是错误的,故此答案错误.D、利用溶质的质量分数就是溶质与溶液的比可知加入与原溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一,故此答案正确.故选B、D8、（2006镇江）一定量的木炭在盛有氮气与氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO与CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为（B）A.10%B.30%C.50%D.70%设该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳24克,则原来木炭就为24克,假设木炭燃烧完全生成二氧化碳,求出此时
8、氮气的质量,假设木炭燃烧完全生成一氧化碳,求出此时氮气的质量,氮气的质量应在这两个值之间.设该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳24克,则原来木炭就为24克,假设木炭燃烧完全生成二氧化碳,求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克,假设木炭燃烧完全生成一氧化碳,求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克,氮气的质量应在这两个值之间.故氮气的质量分数也就是在12%到44%之间.故选B.9、（2005天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%.那么该样品中一定含有的下列物质就是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（B）A.（NH
9、4）2SO4（21%）B.NH4HCO3（18%）C.CO（NH2）2（47%）D.NH4Cl（26%）100%,先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%,因为,硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%,而硝酸铵中氮元素的质量分数20%,所以,另一种物质的含氮量一定要20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%.硝酸铵中氮元素的质量分数=（14X2）/80100%=35%,因为,硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%,而硝酸铵中氮元素的质量分数 35%20%,所以,另一种物质的含氮量一定要20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%;通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件,故选B10、（
10、2006兰州）小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2、19%,如果以NaCl计算,则该盐水中所含NaCl的质量分数为（D）A.0、71%B.1、42%C.2、18%D.3、61%先计算出NaCl中氯元素的质量分数,然后根据“食盐溶液中含有氯元素的质量分数NaCl中氯元素的质量分数”计算即可.NaCl中氯元素的质量分数为:35、5/58、5100%60、7%;则该盐水中所含NaCl的质量分数为:2、19%60、7%=3、61%.故选D11、（2005耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素）,则该石灰石样品中CaCO3的质量分数就是（C）A.12%C.75%D.9
11、0%碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100 100%=12%,石灰石样品中含碳元素9%,根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数100%,可知样品中含碳酸钙的质量分数= 0、9/0、12100%=75%;故选C.12、（2005山西）分子个数相等的三种物质:一氧化氮二氧化氮三氧化二氮,它们之间含氧的质量分数关系就是（A）A.+=B.+=C.+=D.+=根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3,分析三种物质的分子构成,可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当,据此可判断它们之间含氧的质
12、量分数关系为+=.根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子与1个O原子;根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子与2个O原子;根据三氧化二氮的化学式N2O3,可知每个N2O3分子中含2个N原子与3个O原子;可推断得到:一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当;因此,分子个数相等的三种物质:一氧化氮 二氧化氮 三氧化二氮,它们之间含氧的质量分数关系就是+=;故选A.13、（2006眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物,测得其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中金属元素的质量分数为（D）A、（10
13、0-a）/3% B、 （100-3a）/3% C、 2（100-a）/3% D、（100-3a）%MgSO4 、 Fe2（SO4）3 、 K2SO4 由题意得硫元素与氧元素的原子个数比为1:4则硫元素与氧元素的质量比为32:64硫元素的质量分数为a%则氧元素的质量分数为2a%则混合物中金属元素的质量分数为（100-3a）% 所以混合物中金属元素的质量分数为 （100-3a）%14、（2004常州）在由CO2与O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2与O2的质量比就是（C）A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7设混合气体中CO2的质量分数为XCO2-C44 1
14、2X 20%44:12=X:20%解得X=2、2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2、2/3=0、8/3所以混合气体C02与O2的质量比为2、2/3:0、8/3=11:4,则混合气体C02与O2的质量比为11:15、（2003济南）某人排出的尿液中含2%的尿素CO（NH2）2,如不考虑其她成分,则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（C）A.2%B.9、3%C.0、93%D.20%根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）/该物质相对分子质量x100%可得尿素中氮元素的质量分数为: （14x2）/（12+16+16x2）100%=46、67%,人尿中氮的质量分数约为:
15、46、67%2%=0、93%故选C.16、（2002新疆）NaHCO3与MgCO3的相对分子质量都就是84,将它们以任意比混合后,测出碳元素的质量分数为1/7 ,则氧元素的质量分数为（D）A.1/7 B.2/7 C.3/7 D. 4/7因NaH的相对原子质量之与为23+1=24,与镁的相对原子质量相等,将NaH瞧成Mg,则在混合物中存在碳与氧的质量比为12:164=12:48,设氧的质量分数为x,由定组成可得,12/48=（1/7）/X,解得x=4/7 故选D.17机动车尾气排放出的氮的氧化物,就是城市空气污染源之一。其中有一种,含氮约为46、7%,它就是（C）A、N2O B、NO2 C、NO
16、 D、N2O5。评析:此题可用估算法,先将四种物质中的氮元素化归为相同个数的氮原子,然后分别比较氮、氧元素的相对质量,即: 只有C答案中的含氮量接近46、7%。18.X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46、7%,则下列化合物中X的质量分数大于46、7%的就是（C）A、XY2 B、X2Y3 C、X2Y D、X2Y5此题正规解法就是分别计算每种化合物中含X的质量分数,再比较选择。但此法较繁琐。若把这几种化合物中的X元素,化归为一个X原子（XY2,）,再比较Y的原子个数。因题中所给信息XY中X的质量分数46、7%,那么如果Y的原子个数小于1,则化合物中X的
17、质量分数应大于46、7%。故选C。19、.将二氧化硫与氧气进行等质量混合,则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（C）A、11 B、12 C、13 D、14设SO2的质量为64g。64g的SO2中,硫元素与氧元素的质量比为3232,因氧气的质量与SO2质量相等,因此,混合气体中,硫元素与氧元素的质量比为32（32+64）=13,故C正确。20、（1999黄冈）由Na2CO3与CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为11、64%,则下列各项中:钠元素的质量分数;钙元素的质量分数;氧元素的质量分数;CaCO3的质量分数;Na2CO3的质量分数;Na2CO3与CaCO3的质量比,其中能确定
18、的就是（D）A.都不能确定B.中有能确定C.中有能确定D.都能确定假设碳酸钠的质量为M,碳酸钙的质量为N;（Mx12/106x100%+Nx12/100x100%）/（M+N）100%=11、64% M/N=9/8即Na2CO3与CaCO3的质量比为9:8;钠元素的质量分数= 9x（23x2）/106x100%/（9+8）100%23%;钙元素的质量分数= 8x（40/100）x100%/（9+8）100%19%;氧元素的质量分数= 9x（16x3）/106x100%+8x（16x3）/100x100%/（9+8）100%47%;CaCO3的质量分数=8/（9+8） Na2CO3的质量分数=1
19、-47%=53% 故选D.21、（1999安徽）CO与X的混合气体中,氧元素的质量分数为55%,则X就是下列气体中的（D）A.CO2B.NO2C.SO3D.SO2根据元素的质量分数的计算公式可得,CO中氧元素的质量分数为: 16/（12+16）100%=57、1%.由于已知数55%57、1%;所以X只能就是氧元素的质量分数55%的物质才有可能.同理可得,A、CO2中氧元素的质量分数为:（16x2）/（12+16x2） 100%=72、7%;B、NO2中氧元素的质量分数为: （16x2）/（14+16x2）100%=69、6%;C、SO3中氧元素的质量分数为:（16x3）/（32+16x3） 1
20、00%=60%;D、SO2中氧元素的质量分数为: （16x2）/（32+16x2）100%=50%.由此可见,只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数55%.故选D.22、（2013江宁区一模）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量为348,实验分析得知其由C、H、O、N4种元素组成,其中氮的质量分数约为8、05%,则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为（B）A.1B.2C.3D.4根据化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量 100%,进行分析解答.由题意,喜树碱的生物碱的相对分子质量为348,其中氮的质量分数约为8、05%,则喜树碱的生物碱中
21、氮原子的相对原子质量之与为3488、05%28,则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为2814=2.故选B.23、（2013浙江一模）在FeSO4与Fe2（SO4）的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分数为（B）A.1-a%B.1-3a%C.2a%D.3a%Fe2（SO4）3与FeSO4里 S与O的个数比都就是 1/4,则质量比就是 32/64=1/2 ,则S与O的质量分数比就是 1/2因为硫元素的质量分数就是A,所以氧元素的质量分数就是2A%则Fe的质量分数就是1-A%-2A%=1-3a%,故选B.24、FeSO4与Fe2（SO4）3的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则该混
22、合物中铁元素的质量分数为（A） A.1-1、5a%B.1-2a%C.1-3a%在FeSO4与Fe2（SO4）3组成的混合物中,硫元素与氧元素的质量比=32:（164）=1:2,由于混合物中氧元素的质量分数为a%,则混合物中硫元素质量分数为0、5a%,铁元素的质量分数就是:1-a%-0、5a%=1-1、5a%.故选A.25、在FeSO4与Fe2（SO4）3的混合物中,已知硫元素的质量分数为23%,则铁元素的质量分数（B） A.28%B.31%C.36、8%由硫元素的质量分数为23%,根据混合物中存在定组成SO4,则设氧元素的质量分数为x,则 32/（16x4）=23%/X ,解得x=46%,即氧
23、元素的质量分数为46%,则铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%,故选B.26、（2013香坊区一模）有些不法商贩用甲醛（CH2O）溶液来浸泡水产品出售,损害消费瞧健康.已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%,该溶液中碳元素的质量分数为（D）A.71%B.81%C.29%D.19%甲醛溶液就是甲醛的水溶液,根据甲醛（CH2O）、水的化学式计算出甲醛（CH2O）、水中氢、氧元素的质量比,由某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%,可计算出该溶液中氧元素的质量分数,据此进行分析解答.由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比,甲醛（CH2O）中氢、氧元素的质量比为（12）:16=1:
24、水中氢、氧元素的质量比为（1甲醛（CH2O）、水中氢、氧元素的质量比均为1:8,即某甲醛溶液中氢、氧元素的质量比为1:8.已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%,该溶液中氧元素的质量分数为9%8=72%.则该溶液中碳元素的质量分数为1-9%-72%=19%.故选D.27、（2013河北区二模）人尿中含氮的质量分数（质量百分含量）为0、93%,如果这些氮都存在于尿素中,则人尿中含尿素的质量分数（质量百分含量）约为（B）A.1%B.2%C.3%D.4%尿素中N元素的质量分数= 28/60100%=46、7%;人尿中含尿素的质量分数为:0、93%/46、7% 100%1、99%2%;故选B28、（2
25、012哈尔滨模拟）在农业科研实验室里,用一定量的NH4N03与KCl的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为l4%,则固体混合物中钾元素的质量分数约为（B）A.28、6%B.31、4%NH4NO3中N的质量分数为w（N）=28/（28+4+48）=35%所以NH4NO3在混合物中的质量分数为w（NH4NO3）=14%/35%=40%则w（K）=39/（39+35、5）1-40%=31、4%29、 在农业科研实验室里,用一定量的NH4NO3与KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为28,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 （ A
26、）A.20 B.25C.85D.80【解析】NH4NO3中氮元素的质量分数为35 ,根据混合物中某元素的质量分数混合物中纯净物的纯度纯净物中该元素的质量分数可得,固体混合物中的NH4NO3质量分数为2835=80,因此固体混合物中KH2PO4的质量分数为20。答案:A。【易错点点睛】氮元素全部在NH4NO3中,KH2PO4不含氮元素,所以固体混合物的氮元素也就就是NH4NO3中的氮元素,这样可以先求出固体混合物中的NH4NO3质量分数,然后就自然的得到了KH2PO4的质量分数为20。30、（2011道外区一模）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3,K2CO3;若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中K2CO3的质量分数为（B）A.85%B.20%C.25%因该土壤施加NH4NO3,K2CO3,则化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等,则召NH4NO3的质量来列等式解答,再进一步计算碳酸钾的质量分数.设化肥的质量为x,NH4NO3的质量为y,则根据化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等可得,x28%=y（14x2）/（14x2+1（14x2+1x4+16x3）100%解得y/x=80/100因化肥中共两种物质,则碳酸钾的质
