1、80100溶解度/克13.331.663.9110169246 A20时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C100的水能溶解的硝酸钾一定比80的水能溶解的硝酸钾多D0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小6物质的俗名与化学式对应错误的是（ ）A食盐 NaCl B纯碱 NaOH C生石灰 CaO D胆矾 CuSO45H2O7向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（ ）A滤渣中一定有银和铜，可能含铁 B滤液中一定没有Ag+、Cu2+C滤液中一定有Fe2+ D滤渣中一定有铜，不一
2、定含银8低碳环保应从我们身边做起，下列做法正确的是A出行以公共交通为主 B空调一直开机维持室内温度C电池应扔在垃圾桶内 D超市购物多使用塑料袋9下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟B铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出，溶液由蓝色变成无色C硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰放热，生成有刺激性气味的气体D电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2：110下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是（ ）A所有原子都是由质子、中子与核外电子构成的B龋齿的形成是由于缺乏碘元素所致，可在生活中增加碘的摄取量加以预防C电解水时加入稀硫酸，其作用是增加了生
3、成气体的质量D某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥 二、填空题11将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应的是_（填序号，下同）；（2）有气泡产生的是_；（3）有浅绿色溶液产生的是_；（4）有蓝色溶液产生的是_；（5）溶液变成红色的是_。12今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理_。A花生米B炒牛肉C凉拌黄瓜D牛奶中考结束后，涵涵打算和同学去野炊妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等（1）铁能做炊具，是利用铁的_性铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的_共
4、同作用的结果。（2）打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O，其中X的化学式为_。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_作用。13根据下图的溶解度曲线，完成下列问题：（1）60 时，硝酸钾的溶解度为_g。在此温度下，往100 g水中加入100 g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是_溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液你认为_（填“甲”或“乙”）同学的方法合理。（3）从图中你还能获得的信息是_。（写一点）14化学知识与生活联系密切，请用下列物质的化学式填空醋酸
5、 纯碱 硝酸钾 食盐 石墨 小苏打（1）可用于制肥皂、造纸等工业“碱”的是_；（2）除去铝壶中的水垢的是_；（3）腌制鱼肉等常用的调味品的是_；（4）属于复合肥料的是_（5）焙制糕点所用的发酵粉_（6）可作干电池电极的是_15金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是_。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：_三
6、、综合应用题16鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？（查阅资料） a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%85%，含蛋白质质量分数约14-17%。b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%93%。（设计方案）方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。（进行实验）称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16
7、g。用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）（实验步骤） 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到_为止；再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；称量装置D及其中药品的质量。（数据处理）该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少_？ （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（评价反思）（1）
8、方案一：发生分解反应的化学方程式为_，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是_。（2）方案二：装置A中的化学方程式为_,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是_,装置E的作用是_。四、简答题17紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、钙、硒等。（1）紫薯中_可预防夜盲症；（2）紫薯中还缺乏一种能给人体的供能营养素是_；（3）紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图，则下列说法中正确的是_；A 硒元素的相对原子质量为78.96gB 一个硒原子中有34个中子C 硒原子结构示意图中x = 18 D 硒元素在化合物中可能显2价（4）
9、紫薯种植常需施用复合肥。现有硝酸铵、硝酸钾、磷矿粉、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是_。18某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。（1）硬质玻璃管中观察到的现象是_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_；（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是_；（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是_。五、推断题19AF是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它们之间的转化关系如图所示，“”表示相互转化，请回答：（1）B的化学式是_，F的化学式是_。（2）在物质的分类中，A属于_ （填“酸”、“碱”、“盐
10、”或“氧化物”）。（3）图中反应BD属于基本反应类型中的_反应（4）写出下列反应的化学方程式：DC：_。六、流程题20工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3 及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3），并回收（NH4）2SO4，主要流程如下：已知：溶液中的溶质有Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4和X。（1）加入物质X溶解废渣，X应选用_。A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠溶液（2）步骤通入氧气的目的是_。七、实验题21已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（AlaMgb（OH）16CO34H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水
11、且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：Mg（OH）2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。Al（OH）3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。（实验一）取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C_、D_。（填序号）浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱（2）实验开始前关闭弹簧夹_（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_（3）一段时间后，打开和关闭相应的
12、弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_。（实验二）另取mg该药片，加入100g9.8%的稀疏酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有_。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al（OH）3的质量是_g，x=_g（5）试确定铝碳酸镁的化学式为_。八、科学探究题22“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化
13、学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？（查阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应（2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。（实验探究）实验操作实验现象实
14、验结论.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含_.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液白色沉淀消毒液中含_，发生反应的化学方程式为_。（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 _。（2）“84”消毒液_（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。九、计算题23已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。工业上用含氧化铁48吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写下列以下关系链中有关物质的质量，并写出完整的计算过程。纯铁质量和生
15、铁的质量_。24某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，恰好完全反应。产生CO2气体的情况如图所示。计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留0.1%）（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？十、科普阅读题25化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可供给呼吸的气体单质_参与光合作用的氧化物_一种不易挥发的无机酸_常用于食品调味的盐_铁缺乏被认为是全球三
16、大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.55.5之间。根据上述信息，请回答
17、下列问题：EDTA钠铁属于_。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_（填最简整数比）。EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_元素。EDTA钠铁的化学性质有_（至少答一条）。若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_。参考答案1D2D3A4C5D6B7C8A9B10D11A B、C B D E 12C 导热 氧气和水 C4H10 乳化 13110 不饱和 甲 t 时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（合理答案均可） 14Na2CO3 CH3COOH NaCl KNO3 NaHCO3 C 15+
18、4；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2C0；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti16不再产生气泡 83.3% 蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果 17维生素A 油脂 CD 硝酸钾 18黑色固体变为黑色 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 将尾气CO燃烧掉，防止污染空气 19Ca（OH）2； HCl； 氧化物； 复分解； CaCl2+2AgNO3Ca（NO3）2+2AgCl 20B 将FeSO4转化成Fe2（SO4）3 21 b 吸收空气中的水和二氧化碳 使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收 硫酸（H2SO4） 1.56 8.0 Al2Mg6（OH）16CO34H2O 22氯化钠（或NaCl） NaClO和HClO Na2CO3 密封保存，避免受热或光照 次氯酸钠有腐蚀性 不能 23纯铁：33.6吨 生铁：35吨24（1）63.3%（2）14.6%25O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性
