1、n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。2中和热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。溶液的浓度稀溶液。量产物的物质的量为1 mol H2O。用离子方程式可表示为H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ（2）中和热热化学方程式的书写原则中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为H2SO4（aq）NaOH（aq）=Na2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJ（3）中和热的测定实
2、验装置如图（在横线上填出仪器的名称）注意事项a碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保温隔热，防止热量散失。b为保证酸、碱完全中和，常使碱（或酸）稍稍过量。c实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。（4）测定原理H（其中：c4.18 Jg1 14.18103 kJ 1；n为生成H2O的物质的量）易错警示（1）反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ（2）中和热是一定值，即H57.3 kJmol1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别（强酸、强碱、弱酸、弱碱）。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。（1）向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变。
3、（）（2）1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。（3）甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJ（4）已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，则Ca（OH）2和HCl反应的反应热H2（57.3） kJ提示（1）（2）（3）（4）题组一 燃烧热、中和热的含义及正确表述1.25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热H5518 kJ下列热化学方程式书写正确的是（）A2H（aq）SO（aq）Ba2（aq）
4、2OH（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）H57.3 kJmol1BC8H18（l）O2（g）=8CO2（g）9H2O（g）H5518 kJCKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJD2C8H18（g）25O2（g）=16CO2（g）18H2O（l）H5518 kJ答案C解析A项，生成的是2 mol H2O（l），且生成了难溶的B2SO4；B项，应生成H2O（l）；D项，辛烷应为1 mol。2下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，则稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反应生成2 mol
5、 H2O的反应热H2B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJmol1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJCH2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H571.6 kJD葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6（s）3O2（g）=3CO2（g）3H2O（l）H1400 kJ答案D解析稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反应时还生成了BaSO4沉淀，故反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH（g）完全燃烧生成液
6、态水和二氧化碳所放出的热量，该方程式中生成的是H2，而不是液态水，B错；若H571.6 kJmol1，则热化学方程式中的水应该为液态，C错；葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，故mol1，D正确。题组二 中和热测定误差分析和数据处理3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取30 mL 0.50 molL1硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液的温度；用另一量筒取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答以下问题：（1）为什么所用H2SO4溶液要稍过量？_。（2）倒入NaOH溶液的
7、正确操作是_（填序号）。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使硫酸溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_（填序号）。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）写出该反应的热化学方程式生成1 mol H2O（l）时的反应热为57.3 kJmol1_。（5）某学生的记录数据如表所示：请填写表格中的空白温度次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.929.8426.426.330.4近似认为0.50
8、molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/（g）。则生成1 mol H2O（l）时的反应热H_（取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（6）_（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液，理由是_。（7）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mo
9、lL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。答案（1）确保NaOH被完全中和（2）C（3）D（4）H2SO4（aq）2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l）H114.6 kJ（5）4.053.5 kJmol1b（6）不能H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（7）H1H2”“提示H60题组一 利用盖斯定律书写热化学方程式1.（1）2015福建高考已知：Al2O3（s）3C（s）=2Al（s）3CO（g）H11344.1 kJ2AlCl3（g）=2Al（s）3Cl2（g）H21169.2 kJ由A
10、l2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。（2）2014四川高考已知：25 、101 kPa时，Mn（s）O2（g）=MnO2（s）H520 kJS（s）O2（g）=SO2（g）H297 kJMn（s）S（s）2O2（g）=MnSO4（s）H1065 kJSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（3）2013课标全国卷二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（）CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H190.1 kJ（）CO2（g）3H2（
11、g）=CH3OH（g）H2O（g）H249.0 kJ水煤气变换反应：（）CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H341.1 kJ二甲醚合成反应：（）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H424.5 kJ由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_。答案（1）Al2O3（s）3C（s）3Cl2（g）=2AlCl3（g）3CO（g）H174.9 kJ（2）MnO2（s）SO2（g）=MnSO4（s）H248 kJ（3）2CO（g）4H2（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H204.7 kJ解析（1）根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化
12、学方程式可得Al2O3（s）3C（s）3Cl2（g）=2AlCl3（g）3CO（g）H1344.1 kJmol11169.2 kJmol1174.9 kJ（2）设所给热化学方程式依次为，根据盖斯定律，由可得：MnO2（s）SO2（g）=MnSO4（s）H1065 kJmol1297 kJmol1520 kJmol1248 kJ（3）由CO与H2直接制备CH3OCH3的方程式为2CO（g）4H2（g）=CH3OCH3（g）H2O（g），再由盖斯定律可知反应热H2H1H42（90.1 kJmol1）（24.5 kJmol1）204.7 kJ利用盖斯定律书写热化学方程式题组二 利用盖斯定律比较反应热
13、2.已知：H2（g）O2（g）=H2O（g）H1a kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2b kJH2（g）O2（g）=H2O（l）H3c kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H4d kJ则a、b、c、d间的大小关系为_。答案b2ad2c解析根据盖斯定律可知，由式乘以2可以得到式，故b2a，由式乘以2可以得到式，故d2c，由式减去式可得到H2O（l）=H2O（g）HH1H3ac，该过程吸收热量，故ac0，ac，综上可得b2ad2c。（1）在比较反应热（H）的大小时，要带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。（2）要注意比较的是放出热量的多少，还是反应热（H）的大小，
14、对于一个放热反应，二者比较的结果相反。题组三 利用盖斯定律计算反应热3.2013海南高考已知下列反应的热化学方程式：6C（s）5H2（g）3N2（g）9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2C（s）O2（g）=CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）的H为（）A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3答案A解析分别给已知方程式编号，由盖斯定律可知所给方程式由1252得到，故H12H35H22H1。4（1）2015江苏高考烟气（主要
15、污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）O3（g）=NO2（g）O2（g）H200.9 kJNO（g）O2（g）=NO2（g）H58.2 kJSO2（g）O3（g）=SO3（g）O2（g）H241.6 kJ反应3NO（g）O3（g）=3NO2（g）的H_kJ课标全国卷甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9 kJ甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）2H2O（g）H229.1 kJ乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3
16、（g）H350.7 kJ则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）=C2H5OH（g）的H_kJ江苏高考白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）10C（s）=6CaO（s）P4（s）10CO（g）H13359.26 kJCaO（s）SiO2（s）=CaSiO3（s）H289.61 kJ2Ca3（PO4）2（s）6SiO2（s）10C（s）=6CaSiO3（s）P4（s）10CO（g）H3则H3_kJ答案（1）317.3（2）45.5（3）2821.6解析（1）根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式第二个热化学
17、方程式2，可得3NO（g）O3（g）=3NO2（g）H200.9 kJmol158.2 kJmol12317.3 kJ（2）将题给反应依次编号为、，即得C2H4（g）H2O（g）=C2H5OH（g），故HH1H2H323.9 kJmol1（29.1 kJmol1）（50.7 kJmol1）45.5 kJ（3）根据盖斯定律得：H3H16H23359.26 kJmol16（89.61 kJmol1）2821.6 kJ能源1概念能提供能量的自然资源。2发展阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期。3能源的分类4能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。5解决能源问题的措施（1）提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。 （2）开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。（1）化石燃料属于可再
