1、答案A解析成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误。例2下列说法正确的是（）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H形成H3O，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方
2、向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的几率大，D项错误。易错警示（1）所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的共价键没有方向性。（2）共价键的饱和性与原子轨道和重叠程度无关，而是由成键原子的未成对电子数决定的。（3）H2S分子中两个成键原子的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关。二、共价键的类型1键与键按原子轨道重叠方式分类（1）键定义：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。类型：ass键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。bsp键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨
3、道形成的共价键。cpp键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。键的特征：a以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。b形成键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的稳定性。存在：共价单键为键；共价双键和共价叁键中存在一个键。（2）键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。特征：a每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。b形成键时原子轨道重叠程度比形成键时小，键没有键牢固。存在：键通常存在于双键和叁键中。2极性键和非
4、极性键按共用电子对是否偏移分类类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性（1）共价键的分类（2）键和键的比较键的类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠，特征为轴对称沿键轴方向“肩并肩”重叠，特征为镜面对称原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大、稳定较小、易断裂化学活泼性不活泼活泼s-s、s-p、p-pp-p键的存在共价单键为键，共价双键、叁键中有一个键共价双键、叁键分别有一个
5、、两个键（3）极性键和非极性键共价键极性判断：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键。共价键极性强弱判断：电负性差值越大，键的极性越强。如键的极性由强到弱的顺序为HFHOHNHP。例3下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键答案D解析共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成键，然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成键，故B、C正确，D错误；从原子轨道重叠程度看，键的重叠程度比键的重叠程度小，故键
6、的稳定性比键小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。方法规律键和键的判断思路化学式结构式例4（2019南昌期中）下列关于共价键的叙述中，不正确的是（）A由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C化合物中不可能含有非极性键D当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方答案C解析不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时共用电子偏向氟原子。共价键1下列关
7、于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是（）A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的空间构型D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，A项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的空间构型，故B、C项正确，D项不正确。2下列分子的结构式与
8、共价键的饱和性不相符的是（）AH2O2：HO=OHBCH3COOOH：CCH4S：DSiHCl3：解析由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“OO”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。3关于键和键的比较，下列说法不正确的是（）A键是轴对称的，键是镜面对称的B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C键不能断裂，键容易断裂DH原子只能形成键，O原子可以形成键和键解析键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。4（201
9、9成都月考）共价键HH键、HF键、HO键、NH键、PH键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是（）A BC D解析元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中涉及的元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F；同一主族从上到下，元素原子半径逐渐增大，吸引电子的能力逐渐减弱，故吸引电子的能力：NP；HH键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。5下列有关化学键类型的判断不正确的是（）As-s 键与s-p 键的对称性不同B分子中含有共价键，则至少含有一个键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键（CH）和3个键（CC）D乙烷分子中只存在
10、键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键解析s-s 键无方向性，s-p 键轴对称，A项正确；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项正确；单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，D项正确；共价叁键中一个为键，另外两个为键，故乙炔（HCCH）分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。6回答下列问题：（1）判断1 mol下列含碳化合物中键的数目为多少。CO2 ；乙醛 ；CH3COOH ；CO（NH2）2 .（2）已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。HCN分子中键与键数目之比为 。（3）C、H元素形成的化合物分子中
11、共有16个电子，该分子中键与键的个数比为 。答案（1）2NA（或1.2041024）6NA（或3.6121024）7NA（或4.2141024）7NA（或4.2141024）（2）1211（3）51解析4种化合物的结构简式或结构式分别为O=C=O，双键中有一个键和一个键，单键全部是键。（2）N2的结构式为NN，推知CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。（3）设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为单键为键，双键有1个键和1个键，所以一个C2H4分子中共含有5个键和1个键。题组1共价键的形成特
12、征1某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（）A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确2原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A共价键的方向性 B共价键的饱和性C形成共价键原子的大小 D共价键的稳定性答案B3下列说法正确的是（）ACl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH2O与H2S的空间构型一样，都是由共价键的饱和性决定的C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小解析共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，A项错误；共价键的方向性决定分子的空间构型
13、，B项错误；s-s 键没有方向性，C项正确；两原子轨道发生重叠使电子出现在两核间的概率增大，D项错误。题组2共价键的类型4下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）AF2 BC2H2 CNa2O2 DNH3解析F2是单质，不是化合物；C2H2的结构式为HCCH，含有非极性键，符合题意；Na2O2是离子化合物；NH3含三个NH键，没有非极性键。5下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）ACH4与NH3 BC2H6与C2H4CH2与Cl2 DCl2与N2解析A项中全是s-p 键；B项C2H6分子中只存在键，而C2H4分子中存在键和键；C项H2分子中的键为s-s 键，Cl2分子中的键为p-p 键；D
14、项与B项类似。6下列有关键的说法错误的是（）A2个s原子轨道重叠形成s-s 键Bs原子轨道与p原子轨道可以形成s-p 键，不能形成s-p 键C2个p轨道不能形成键，只能形成p-p 键DHCl分子里含一个s-p 键解析s原子轨道只能形成键，不能形成键，A正确；s原子轨道与p原子轨道，可以形成s-p 键，不能形成s-p 键，B正确；2个p原子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成键，若以“肩并肩”的方式重叠形成键，故C不正确；HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成键，故HCl分子里含一个s-p 键，D项正确。7下列分子中既不存在s-p 键，也不存在p-p 键的是（）
15、AHCl BHFCCO2 DSCl2解析A项和B项，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s-p 键；C项，CO2分子中含有C=O键，应有键存在；D项，SCl2分子中只存在2个p-p 键（）。8（2018四川绵阳南山中学高二期中）下列分子中键和键数目之比为11的是（）AHCN BCO CC6H6 DC2H2解析HCN分子的结构式为HCN，其中含有2个键和2个键，键和键数目之比为11，A正确；CO分子的结构式为CO，其中键和键的数目之比为12，B错误；C6H6分子中存在12个键和1个大键，C错误；C2H2分子的结构式为HCCH，其中键和键的数目之比为32，D错误。题组3关于
16、共价键的综合考查9下列关于共价键的说法错误的是（）A原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键为共价键CHCl中Cl显1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动DH2O分子中有两个OH共价键【考点】共价键的综合考查【题点】共价键的综合考查解析在形成HCl分子时，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl，导致共用电子在Cl原子附近出现的概率较大，从而使Cl原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，故HCl中Cl显1价。10下列关于共价键的理解不正确的是（）A由上图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nmBH2O2分子中既有极性键又有非
17、极性键C氢分子中共价键没有方向性D形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现解析由题图可知，两个氢原子相互靠近的过程中，在相距0.074 nm时体系能量最低，体系最稳定，此时形成稳定的氢分子，A项正确；H2O2分子中既存在HO极性键，又存在OO非极性键，B项正确；氢分子中两个氢原子的未成对电子均为1s电子，s轨道在空间呈球形对称，故s轨道之间的重叠不具有方向性，C项正确；形成共价键后共用电子在两个原子核之间出现的概率增大，并不是只在两个原子核之间出现，D项错误。11下列说法不正确的是（）A共价键一定有原子轨道的重叠B在CH2=CHCN分子中含6个键，3个键C2个原子形成的多重共价键中，只能有一
18、个是键，而键可以是一个或多个Ds电子与s电子间形成的键一定是键，p电子与p电子间形成的键一定是键解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。键是轴对称，而键是镜面对称。分子中所有的单键都是键，双键中有一个键、一个键。12由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（）A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACX分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键解析由球棍模型可知，T为HC
19、HO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。13回答下列问题：（1）有以下物质：AHFBBr2CH2ODN2EC2H4FC2H6GH2HH2O2IHCNJCO2KHCHO既含有极性键，又含有非极性键的是 （填字母，下同）；既有键又有键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成键的是 ；水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近104.5，是因
20、为共价键具有 性。（2）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下所示。下列有关该物质的说法正确的是 （填字母）。A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案（1）EFHDEIJKACEFHIK饱和方向（2）A解析（1）根据以下两点判断化学键类型：单键只能是键，双键中有1个键和1个键，叁键中有1个键和2个键；同种元素原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。共价键的方向性决定分子的空间构型，共价键的饱和性决定分子中所连接的原子的数目。（2）A项，由碳酸亚乙烯酯的结构及C、O原子的成键特
21、点可知，该物质的分子式为C3H2O3；B项，分子中C=O键和C=C键各含有1个键，CO键和CH键都是键，故1个分子中含有8个键；C项，该物质分子中C=O、CO和CH键都是极性键，而C=C键是非极性键；D项，8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后生成0.3 mol CO2，在标准状况下其体积为6.72 L，但题目未指明CO2是否处于标准状况。14甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下：甲：CH2=CHCCH乙：丙：丁：CH2CHCN（1）甲分子中有 个键， 个键。（2）乙分子中有 个键， 个键， （填“有”或“没有”）非极性键。（3）丙分子中碳原子形成 个键， 个键。（4）丁分子中键
22、与键的数目之比为 。答案（1）73（2）82有（3）31（4）21解析（1）除5条单键全是键外，双键中1个是键，另1个是键，叁键中1个是键，另2个是键。故该有机物分子中键总数为7，键总数为3。（2）乙分子中有3个CH 键，2个CC 键，2个CO 键，1个OH 键；C=C和C=O键中分别有1个键；有C=C、CC非极性键。（3）丙分子中C与O原子之间形成1个键和1个键，C与两个Cl原子之间分别形成1个键。（4）丁分子中含有1个CC键和1个CN键；3个CH键和1个CC键，故丁分子中共有6个键和3个键。15有A、B、C、D、E五种元素，已知：它们分别位于3个不同的短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离
23、能数据见下表（单位：kJmol1）I1I2I3I44964 5626 9129 543A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。（1）写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式： 、 。（2）B2A2分子中存在 个键和 个键。（3）分别写出中按原子个数比11和中按原子个数比12形成的化合物的化学式： 、 、 、 。答案（1）NaHCO3CH3COONa（或其他有机酸的盐）（2）32（3）H2O2Na2O2CO2NO2解析根据五种元素分别位于3个不同的短周期，可知A为H元素；根据E的电离能数据可知E为第A族的碱金属元素，为Na元素；H、Na和O均能形成原子个数比为11或21的化合物，所以D为O元素；原子序数比O小的且与O可以按照原子个数比11或12形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B、C分别为C元素和N元素。
