1、=HClHClO H+ + Cl-8、次氯酸光照分解：9、氯气的尾气吸收：NaClNaClO2OH-Cl-ClO-H2O10、漂白粉的制备反应：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O 11、盐酸与硝酸银溶液|反应：AgNO3AgClHNO3 12、漂白粉长期置露在空气中失效：CaCO32HClO 13氯气与NaBr、NaI溶液反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-14、二氧化硫与水反应：15、 SO2Na2SO316、SO2Ca（OH）2CaSO3SO2 + H2O + CaSO3 = Ca（HSO3）2 18、SO2+ Cl2+2H2O
2、= H2SO4+2HCl20、一氧化氮与氧气反应：2NOO22NO2 21、二氧化氮与水反应：3NO22HNO3NO22、浓硫酸与铜反应：23、浓硫酸与木炭反应：24、浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22H2O2NO2 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 25、稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）24H2O2NO 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ 2NO + 4H2O 26、氨水受热分解：27、氨气与氯化氢反应：NH3HCl= NH4Cl 28、氯化铵受热分解：29、碳酸氢氨受热分解：30、氨气的实验
3、室制取方法：催化剂31、硝酸铵与氢氧化钠反应：33、氨水呈弱碱性的原因：34 4NO2+O2+2H2O=4HNO335. 4NO+3O2+2H2O=4HNO336工业合成氨 37过氧化氢分解：金属及其化合物 方程式总结122Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H232Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H242Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2+ H2569Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O CO32- + 2H+ =
4、 CO2+ H2O10NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O HCO3- + H+ = CO2+ H2O11NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O12Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH Ca2+ + CO32- = CaCO313Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl Ca2+ + CO32- = CaCO314CO2不断通入澄清石灰水 （1）Ca（OH）2+CO2 = CaCO3+H2O Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3+H2O（2）CO2
5、 + H2O + CaCO3 = Ca（HCO3）2 CO2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2HCO3-15CO2 + H2O +Na2CO3 = 2NaHCO3 CO2 + H2O + CO32- = 2HCO3-16. NaHCO3溶液和澄清石灰水混合： Ca2+ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O（少量澄清石灰水）HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3+H2O （过量澄清石灰水）212Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2222Al +
6、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H223Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O24Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O25Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al（OH）3+3（NH4）2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+26Al（OH）33HClAlCl3+3H2O Al（OH）33H+Al3+3H2O27Al（OH）3NaOHNaAlO2+2H2O
7、 Al（OH）3OH-AlO2-+2H2O 29. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量： 先： Al3+3OH-=Al（OH）3 后：Al（OH）3NaOHNaAlO2+2H2O 34Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H235Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O36FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）237Fe（OH）2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe（OH）2 + 2H+= Fe
8、+ 2H2O384Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）339FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）340Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O41. 42. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-432FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+442FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+45. Fe3+
9、 + 3SCN- = Fe（SCN）3 1、用氢氟酸雕刻玻璃（化） 2、盐酸与硝酸银溶液反应（离） 3、浓硫酸与木炭反应（化）：4、硫酸和氢氧化钡溶液混和（离） 5、氯化铁溶液和氨水混合（离） 6、石灰石和盐酸（离） 7、硝酸铵与氢氧化钠溶液共热（离） 8、氨水呈弱碱性的原因：9、氨水与硫酸混合（离） 10、白色沉淀灰绿色红褐色（化） 11、Al2O3加入稀硫酸（离） 12、Al2O3加入NaOH溶液（离） 重要的置换反应：1、活泼金属（如Fe）和稀盐酸（化） 2、铝片和烧碱溶液（化） 3、Na和水（化） 4、铁和水蒸气（化） 、 、 氯气： 、Fe：7、重要的分解反应：（化）1、 NaHCO
10、3 2、NH4HCO3 3、（NH4）2CO3 4、次氯酸分解 重要的制备：5、实验室制备Al（OH）3（离） 6、实验室制备Fe（OH）2（离） 7、实验室制备氯气：（离） 8、工业制备盐酸（化） 9、工业制备漂白粉（化） 10、实验室制备氨气：（化） 11、硫 SO2 SO3 硫酸 （化） 11、 N2 NO NO2 HNO3 必修二 化学方程式1 锂与氧气的反应（常温、点燃）2 钠与氧气的反应（常温、点燃）3 钠与水的反应4 钾与水的反应5 氯气与水的反应6 氟气与水的反应7 氯气与氢氧化钠溶液的反应8 溴单质与氢氧化钠溶液的反应9 氯气与溴化钾溶液的反应10 氯气与碘化钾溶液的反应11
11、 溴单质碘化钾溶液的反应12 镁与热水的反应13 铝与氢氧化钠溶液的反应14 用电子式表示氯化钠、溴化镁、氯化氢、水、二氧化碳的形成过程15 甲烷的燃烧16 甲烷与氯气的反应17 乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）溶液的反应18 乙烯的燃烧19 乙烯与水、氯化氢、氢气的反应20 苯的燃烧反应21 苯与溴的反应22 苯与浓硝酸反应23 苯与氢气的反应24 甲苯与氢气的反应25 二甲苯的三种同分异构体26 甲苯与氯气取代产物的四种同分异构体27 丙烯、甲苯共平面的碳原子数、原子数28 乙醇与钠的反应29 乙醇的燃烧30 乙醇的催化氧化分解写法，总的写法31 乙醇被强氧化剂氧化32 乙酸与钠的反应33 乙酸与碳酸钠的反应34 乙酸与碳酸氢钠的反应35 乙酸与乙醇的反应36 蔗糖的水解反应37 淀粉、纤维素的水解反应38 工业制镁、钠的化学反应39 工业制铁的化学反应40 工业制银的化学反应41 从海带证明有碘的离子方程式42 海水制溴的化学方程式
