1、CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O24下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFH2ONH3 B原子半径：ClSPC碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D金属性：KNaLi 5.下列解释事实的方程式书写正确的是A铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O（g）=Fe2O3+3H2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S-CNa暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H26香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的
2、女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H6O4B香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚C1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应D1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应7某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：A实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；B Zn电极作为负极，发生还原反应；C向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；D实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。8下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl
3、3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）y DSO2发生了置换反应10短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是Aa曲线是加入催化
4、剂时的能量变化曲线B在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJC由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D反应物的总能量低于生成物的能量12下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO313实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol
5、L）随时间的变化如下表：时间（min）HCOOHHCOOCH2CH3H2O0.30.7100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3KPa时沸点如下：沸点（）10178.554100该反应的化学平衡常数表达为K=；有关下列叙述不正确的是A由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小B表中a应该等于0.63 molLC已知50下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡D在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出14已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列
6、说法正确的是ACH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+B 在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主CHF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小DCH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c（H+）更小造成的第II部分（非选择题，共58分）15. （8分）有机物F （C9H10O2） 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧
7、链。回答下列问题：（1）A的分子式是_；（2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。16（8分）25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：氨水 NaOH溶液CH3COOH溶液 盐酸。请回答：（1）溶液中c（H+） c（OH） （填“”、“”或“”）。（2）醋酸的电离方程式是 。（3）对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。 （4）溶液和溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。17（8分）Al2O3在工业上用途广泛。（1）Al在元素周期表中的位置 。（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别
8、是该周期中最大的和最小的的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。已知由H2、CO制备二甲醚过程为：CO（g）2H2（g）=CH3OH（g） H190.1 kJmol12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g） H224.5 kJ写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。18（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、K
9、OH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：反应I的化学方程式为。反应II的离子方程式为。进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的性质。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有。19（9分）某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。吸收：（1）加工过程中常用氨水吸收H2
10、S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2高温热分解法已知：H2S（g） H2（g）+S（g） H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL-1测定H2S的转化率，结果见右图。（2）H 0（填 “”或者“”）,你判断的依据是：ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，（3）据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_电化学法该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。（4）反应池中发生反应的离子方程式为_。（5）请结合化学用
11、语解释说明该装置能够产生H2的原因 。 （6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价 。20（9分）有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。A、C、D均能与NaHCO3反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上只有两个对位的取代基F能使溴水褪色且不含有甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是 。（2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。（3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：能与NaHCO3反应不能与FeCl3溶液发生显色反应能在稀硫酸加热条件下生成C和D写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。（4
12、）下列关于AI的说法中正确的是 （选填编号）。 aI的结构简式为 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物 cG具有8元环状结构 d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种昌平区xxxx第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷答案及评分参考第一部分选择题（共42分）选择题（每小题3分，共42分）题号123456789答案11121314第二部分非选择题（共58分）15.（8分）（1）C2H4 （2）CH3CH2OH
13、（3）银氨溶液或新制Cu（OH）2 （4）16（8分）（1）（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）抑制水的电离，NH3H2ONH4+OH-， H2OH+OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-17（8分）（1）第三周期第A族（2）2 NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O（3）2CO（g）4H2（g）= CH3OCH3（g）H2O（g） H204.7 kJ18（8分）（1） 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 3ClO10OH2Fe32FeO423Cl5H2
14、O使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用。（3）还原性（4）放电时间长，工作电压稳定。 19（9分）（1） NH3H2O+H2S=NH4HS+H2O（2） 随着温度升高，H2S转化率升高，说明正反应是吸热反应（3）4c/15（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（5）反应池中产生的含H+的溶液进入电解池后，通过阳离子交换膜到了惰性电极b附近，发生反应2H+2e-=H2从而产生氢气（6）反应池中产生的Fe2+经过电解池电解后，产生的Fe3+可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用20 （1）水解/取代反应。（2）CH2CHCH2COOH；羟基和羧基。（3）+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（4）bd（5） 或24013 5DCD 巍21696 54C0 哀28924 70FC 烼vNg33220 81C4 臄22589 583D 堽31965 7CDD 糝27947 6D2B 洫
