1、B.10h时对照组中有的细胞染色体数和DNA数均为体细胞2倍C.维生素C对分裂间期几乎没有影响，使细胞周期时间变长D.维生素C对癌细胞分裂期抑制作用比对间期抑制作用明显7化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A硅太阳能电池与原电池的原理相同 B因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 C工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 D聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NAB常温下，1.0 LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为01 NAC标准状况下11.2 L乙烯中
2、含有共用电子对的数目为NAD常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是10.下列关于有机物a（）.b（）、c（）的说法正确的是Aa、b的一氯代物均只有三种B. a、c互为同系物Cb的所有原子不可能在同一平面上Da、b、c均能与澳水反应11.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是Ab是电池的负极Ba电极的反应为： C电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动Da、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：112.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素，四种原子最外层电
3、子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A氢化物的沸点：qnm Bm、n、q一定是非金属元素C离子半径：p Dm与q形成的二元化合物一定是共价化合物13常温下，向20 mL 0.l mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢 离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是A常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K约为ll0-5 molL-1 Ba、b之间的点一定满足：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-） c（H+）Cc点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）Dd点代表两溶液恰好完全反应二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小
4、题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。14.下列叙述中不符合物理学史实的是A.伽利略创立了实验与逻辑推理相结合的科学方法，研究和发现自由落体规律B.法拉第首先提出场的思想.建立了磁场和电场的概念C.卡文迪许设计扭科实验研究电荷间相互作用，测出静电力常量D.安培根据通电螺线管和条形磁铁磁场的相似性，提出了分子电流假说15.一质点在竖直平而内斜向右下运动，它在竖直方向的速度-时间图象和水平方向的位移-时间图象分别如图甲、乙所示。关于质点的运动，下列说法正确的是A.轨迹是一条直线 B.加速度大
5、小为1m/sC.t=0时刻的速度大小为2m/s D.在 03s位移为10m16.如左图所示，在粗糙水平面上静止放置一个截面为为三角形的斜劈，其质量为M。两个质量分别为的小物块恰好能沿两侧面匀速下滑。若现在对两物块同时各施加一个平行于斜劈侧面的恒力，且，如右图所示。则在两个小物块沿斜面下滑的过程中，下列说法正确的是A.斜劈可能向左运动B.斜劈受到地面向右的摩擦力作用C.斜劈对地面的压力大小等于（M+）gD.斜劈对地面的压力大小等于（M+）g+sin+sin17.一起重机的钢绳由静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为时，起重机的功率达到最大值P，之后起重机保持该功率不变，继续提升重物，最
6、后重物以最大速度匀速上升，不计钢绳重力。则整个过程中，下列说法正确的是A.钢绳的最大拉力为 B.重物匀加速过程的时间为C.重物匀加速过程的加速度为 D.速度由u增大至的的过程中，重物的平均速度18.如图所示，直角坐标系0xyz处于匀强磁场中，有一条长0.6m的直导线沿Ox方向通有大小为9A的电流，受到的安培力沿Oz方向，大小为2.7N.则该匀强磁场可能的方向和磁感应强度B的最小值为A.平行于yOz平面，B=0.5TB.平行于xOz平面，B=1.0TC.平行于xOy平而，B=0.2TD.平行于x0y平面，B=1.0T19.假设宇宙中有两颗相距足够远的行星A和B，半径分别为。各自相应的两颗卫足环绕
7、行星运行周期的平方（门与轨道半径的三次方（所的关系如图所示，两颗卫星环绕相应行星表而运行的周期都为则A.行星A的质量大于行星B的质量B.行星A的密度小于行星B的密度C.行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一字宙速度D.当两行星的卫星轨道半径相同时，行星A的卫星向心加速度大于行星B的卫星向心加速度20.如图所示，为带电粒子只在电场力作用下运动的速度-时间图象，在a点的速度为，运动到b点的速度为.则下列说法中正确的是A.电场中a点电势一定比b点电势高B.粒子在a点的电势能一定比在b点的电势能大C.在0-时间内，粒子运动路径与电场力可能不在一条直线上D.在0-时间内，粒子运动过程中受到的电场力先减小后
8、增大再减小21.如图所示，在水平的匀强电场中，一个质量为m、电荷量为+q的小球，系在一根长为L的绝缘细线一端，小球可以在竖直平面内绕0点做圆周运动。AB为圆周的水平直径，CD为竖直直径。已知重力加速度为B，电场强度E=，不计空气阻力，下列说法正确的是A.若小球在竖直平面内绕0点做圆周运动，则小球运动到B点时的机械能最大B.若将小球在A点由静止开始释放，它将沿着ACBD圆弧运动C.若小球在竖直平面内绕0点做圆周运动，则它运动过程中的最小速度为D.若将小球在A点以大小为的速度竖直向上抛出，它将能够到达D点三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3
9、3题第38題为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.（6分）“测定滑块与木板之间的动摩擦因数”的实验装置如图甲所示，实验器材有：右端带有定滑轮的长木板、带有遮光条的滑块、光电门（包含数字计时器）、拉力传感器、托盘、砝码及细线、游标卡尺等。实验时，让滑块从A处由静止开始运动，测得拉力传感器的示数F，遮光条挡光的时间t，滑块（包括遮光条和拉力传感器）的总质量为M，滑块上的遮光条从A到光电门的距离为s，遮光条的宽度为d，重力加速度为B。（1）为了减小实验误差，下列实验要求正确的是_。A.将带有定滑轮的长木板调至水平B.调节定滑轮，使牵引滑块的细绳与长木板平行C.托盘和砝码的总质量
10、（设为m）必须远小于MD.A 与光电门之间的距离应适当大些（2）用游标卡尺测量遮光条的宽度，如图乙所示，其读数为d=_cm；（3）用题中已知的物理量符号表示，滑块与木板之间的动摩擦因数表达式为=_。23.（9分）实验室中有一个量程较小的电流表G，其内阻约为1000，满偏电流为100uA，将它改装成量程为1mA、10mA双量程电流表。现有器材如下：A.滑动变阻器R，最大阻值50；B.滑动变阻器R，最大阻值50k；C.电阻箱R，最大阻值9999；D.电池E，电动势3.0V（电池内阻不计）；E.电池E，电动势4.5V（电池内阻不计）；F.定值电阻若干；G.开关S1和S2，及导线若干。（1）别量电流表
11、G的内阻，实验电路如图甲所示。为提高测最精确度，选用的精动变阻器为_.选用的电池为_（填器材前的字母序号）；本实验产生系统误差的主要原因是_。（2）如果在（1）中测得电流表G的内阻为900，将电流表（改装成量程为1mA、10mA的双量程电流表.设计电路如图乙所示，则在此电路中，=_，=_。24. （14分）如图所示，质量M=2kg的小车A静止在水平光滑地面上，小车左制固定挡板到车右端的距离L=0.3m，且车的上表面水平光滑。物体B静止放置在车A的右端，可视为质点。现车A在水平向右的恒力F作用下开始运动，经过t=0.5s撤去力F，此时小车左端固定挡板恰好与B发生弹性碰撞，碰撞时间不计，求：（1）
12、水平恒力F的大小；（2）碰撞后物体B经过多长时间从车A的右端离开车的上表面。25 （18分）如图所示的平面直角坐标系x0y，在第I象限内有平行于y铀的匀强电场，方向沿y轴正方向；在第象限某一矩形区域内有方向垂直于xOy平面的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B。一质量为m、电荷量为-q的粒子，从y轴上的P（O，h）点，以大小为的速度沿x轴正方向射入电场，通过电场后从x轴上的Q（2h，0）点进人第象限，经过磁场偏转后从y轴上M（0，-2h）点垂直y轴进入第象限，不计粒子所受的力。求：（1）电场强度E的大小；（2）粒子到达Q点时速度的大小和方向；（3）矩形磁场区域的最小面积。26.（14分）硫代硫酸
13、钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3 5H2O）。I【查阅资料】硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。【制备产品】实验装置如图所示：（1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将 分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发
14、生反应的 化学方程式_ 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。III.【测定产品纯度】 称取10 g产品（Na2S2O3 5H2O），配成250 mL溶液，取25 mL，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为： （忽略Na2SO3与I2反应）（3）滴定至终点的现象为：_。（4）重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x= mL，产品的纯度为_。IV【探究与反思】（
15、5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。27.（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍（NiC2O4）再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）操作I为_。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0
16、，其目的为 。（2）若加入NH4F时滤液中c（Mg2+）=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c（Ca2+ ）=110-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释： 。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.510-12、7.410-11）（3）草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为_。（4）工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni（O
17、H）2生成Ni2O3的离子方程式为_。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_。（5） Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。 在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n 值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效 果更好的是_。28.（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_。已知：（2）天然气中的H2S杂质
18、常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通人空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出反应的化学方程式 （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g） =2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1 mol/ L的CH4与CO2，在定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化
19、剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_ 。 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。29.（10分）下图表示A、B两种植物在光照等其他条件适宜情况下，光合作用强度对环境中C02浓度变化的响应特性。据图回答：（1）从图中可以看出，影响光合作用的因素有 和 。（2）给两种植物浇灌H218O，一段时间后，叶肉细胞中将出现（CH218O），18O最可能转移途径是：（3）若将上述两种植物幼苗置于同一密闭玻璃罩中，在光照等其他条件适宜情况下，一段时间内，生长首先受影响的棺物是 ，
20、原因是 。（4）在生产实践中，常采用施用农家肥的方法增加C02浓度，其原理是 。30.（11分）两个实验小组用果蝇做相关遗传实验，甲小组同学用灰身红眼雌果蝇和黑身白眼雄果蝇杂交，后代F1中灰身红眼雌果蝇和灰身红眼雄果蝇数量比为1:1。乙小组同学用黑身白眼雌果蝇和灰身红眼雄果蝇杂交，后代F1中灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇数量比为1：回答下列问题：（1）通过上述实验可以判断隐性性状为 。（2）控制体色基因（T/t）位于 （填“常”或“X”）染色体？理由是 。（3）若控制眼色基因（R/r）位于X染色体，甲组实验F1随机交配，则F2雌蝇中纯合灰身红眼所占比例为 ， F2代R基因频率为 。（4）在灰色
21、群体中发现有一只黑色雄果蝇，有同学认为是基因突变引起的，有同学认为是环境改变引起的表现型改变，基因型不变。请设汁一杂交实验确定原因（从甲、乙组中挑选另一个亲本）。实验思路：预期结果和结论:31.（8分）下丘脑对人体稳态调节起重要作用。根据所学知识回答问题：（1）在体温调节过程中， 是体温感觉中枢。当人体处于寒冷环境中，维持体温稳定的体液调节过程是：（2）在血糖调节过程中，当血糖浓度降低时，下丘脑可通过相关神经支配 活动，促使其释放胰高血糖素升高血糖。该过程调节方式属于 调节。（3）在水平衡调节中，当人剧烈运动大量出汗时， 渗透压升高，刺激下丘脑中相关感受器。下丘脑分泌抗利尿激素调节水平衡，该激
22、素作用机理是：32.（10分）下图甲为某生态系统的“能量流动”图解，图中字母A、B、C、D、E表示生态系统的成分。图乙表示B营养级内两个种群之间的数量关系，请据图回答下列问题：（1）图甲中消费者是 。生产者是生态系统的基石，原因是：（2）图甲中B营养级从上一营养级获得的能量是指它的 （填“同化量”或“摄入量”），其传递给分解者的能量形式为:（3）图乙中a种群数量变化呈_型增长。a、b之间的竞争强度变化规律是 。为了调查b种群密度，科研工作者采用标志重捕法进行研究，发现估算值比实际值偏大，其原因可能是: 。（答出两点即可）（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中
23、每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卷上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卷选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.物理一一选修3-3（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是 .A.布朗运动是液体分子的运动，人的眼睛可以直接观察到B.从屋馆上自由落下的小水滴呈球形，是由于液体表面张力的作用C.液品显示器是利用了液品对光具有各向异性的特点D.当两分子间距离大于平衡位置的间距时，分子间的距离越大，分子势能越小E.一定温度下，水的饱和汽的压强是定值（2）（10分）一均匀薄壁U形管，左管上端封闭，右管上端开口且足够长，管的横截面积
24、为S，内装有密度为的液体。右管内有一-质最为m的活塞放置在固定卡口上，卡口与左管顶端等高，活塞与管壁间无摩擦且不漏气，如图所示，温度为时，左、右管内液面等高，两管内空气柱（可视为理想气体长度）均为L，压强为大气压强，重力加速度为g。现使左、右两管温度同时缓慢升高，在活塞离开卡口上升前，左右两管液面保持不动。右管活塞开始离开长口上开时，气体的温度；两管液面的高度差为L时，气体的温度.34.物理一选修3-4（15分）（1）（5分）图甲为一列沿水平方向传播的简谐横波在t=2s时的波形图，图乙是这列波中质点P的振动图线，则以下说法正确的是_.A.该波的传播速度为0.5m/sB.该波的传播方向为沿x轴负
25、方向C.每经过1s质点P经过的路程为0.4mD.图甲中质点Q的振动方程为y=0.2sin（t）（cm）E.t=2.25s时质点P和质点Q对平衡位置的位移相同（2）（10分）一个折射率为n，半径为R均匀介质玻璃球，放在空气中，在玻璃球内有一点光源S可向各个方向发光，如果要求光源发出的所有光都能够射出玻璃球，则此点光源S到球心0的距离d应满足什么条件?35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）氮、磷、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。 （2）NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为 （3）水合肼（N2H4H2O）又名水合
26、联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是 。晶体N2H4H2O中各种微粒间的作用力不涉及 （填字母）。 a：离子键 b共价键 c金属键 d氢键 e范德华力（4）NO3-的VSEPR模型是 ，H3AsO3分子中As的杂化方式为_。（5）GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。GaAs为 晶体，晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。Ga和
27、As的摩尔质量分别为MGagmol-l和MAsgmol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。36.【化学一选修5：有机化学基础】 某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。（1）F的化学名称_，由E和F生成柳胺酚的反应类型是_。（2）写出由A生成B反应所需的试剂 。（3）写出由B生成C的化学方程式 。（4）对于柳胺酚，下列说法正确的是_。 a可发生水解反应 b不发生硝化反应 c1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 d可与溴发生取代反应（5）写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 苯环上有2种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；能与FeCl3发生显色反应（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：37.生物一选修I1：生物技术实践（15分）某研究小组对酸奶中乳酸
