1、10用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A可用甲装置来探究SO2的漂白性B可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积11随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。AX2W能与WY2反应生成WB气态氢化物的稳定性：WQCY分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物DY、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性12制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正
2、确的是A该反应中X物质为O2B反应物Na2O2只做氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e13常温下，取浓度均为0.0l mol L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01molL-1NaOH溶液、0.0l molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是AHA和MOH均为弱电解质B曲线a中，滴加溶液到20 mL时：c（Cl）=c（M+）=c（OH）=c（H+）C曲线b中，滴加溶液到20 mL时：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D曲线b中，滴
3、加溶液到l0 mL时：c（A）+c（OH）=c（H+）+c（HA）26（15分）亚硝酸钠（NaNO2）在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示（部分夹持装置略去）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+。 具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。（1）气体X的作用是_。（2）上
4、述装置中，仪器C的作用是_。B中观察到的主要现象是_。（3）该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为_（填化学式）；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是_。（4）请设计实验证明产品中含有NO2_（简述实验操作、现象和结论）。（5）称取该小组产品4.5 g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填字母）。a酸式滴定管未用标准液润洗b锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗c滴定前仰视读数，滴定终点平视读数d滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴根据表中数据，计算
5、产品中亚硝酸钠的质量分数_。27（14分）在印染工业中，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_。（2）向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉（粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值）。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为_。分散系A为_（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。（3）流程步骤中的化学方程式为_。（4）流程步骤中加入NaCl固体的作用为_。过滤后用_洗涤、干燥后可以得到纯净
6、的保险粉。（5）将等体积0.04 mo1L-1AgNO3溶液和0.02 molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_。28（14分）草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。（1）已知反应：H2C2O4 （1）=H2O（g）+CO（g）+CO2（g） H=+340kJmol-1，为了使草酸分解，通过CO燃烧反应提供能量：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566 kJmol-1，空气中氧气的体积分数为0.20，则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为_。（2）草酸分解生成的CO燃料燃烧不足
7、以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备燃料：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 molL-1。1 平衡时，该反应的平均反应速率用CO2表示，v（CO2）=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如右图所示，写出复合膜电极的电极反应式_。（4）已知草酸为二元酸（K1=610-2，K2=610-5），是一种温和的还原剂。通过计算判断中
8、和反应2Fe（OH）3（s）+3H2C2O42Fe3+6H2O+3C2O42-在常温下能否发生_。（已知：KspFe（OH）3=110-39；66=4.67104）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：Fe（C2O4）33-Fe3+3C2O42-，常温下，已知该溶液中Fe（C2O4）33-的浓度与温度的关系如右图，则A点的c（Fe3+）_B点的c（Fe3+） （填“”或“=”）；其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”）。36【化学选修：化学与技术】（15分）青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。装置为接触室。
9、（1）设备的名称为_；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为_。（2）气体在进入之前一定要进行净化处理，原因为_。为提高三氧化硫的产率，该处应采取_（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施。（3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_（填字母）。a矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b使用V2O5作催化剂c接触室中不使用很高的温度 d净化后炉气中要有过量的空气e接触氧化在常压下进行 f吸收塔中用98.3的浓硫酸吸收SO3（4）处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔后不立即通入中的原因是_（5）产品最后从a口流出，浓度可达120% 130，此流程的优点是_。（6）工业上用2
10、00 t黄铁矿（含FeS2为75），煅烧损失10，SO2转化为SO3时的转化率为96，SO3的吸收率为95%，可生产98硫酸的质量为_。37【化学选修：物质结构与性质】 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属。80以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。（1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5。写出V的基态价电子排布式_。反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_。将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi（填“”“”或“=”），原因是_（3）硼酸（H3B
11、O3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_。（4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是_。a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定 c乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易挥发d乙醇与水以任意比互溶（5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如右图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.510-23cm，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_（保留两位有效数字）。38【化学选修：有机化学基础】烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C4H2O3，具有五元环结构。由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如下图所示：请回答以下问题：（1）A的结构简式为_，B中所含官能团的名称是_；和 的反应类型分别是_、_。（2）l mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO2的体积为_。（3）反应的化学方程式为_。物质E中核磁共振氢谱上有_个峰。（4）高分子化合物G的结构简式可能为_。（5）与F相对分子质量相同的有机物M（C9H10O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有_种。
